Page 18 - Основы_химии

Е Д К И Й Н А Т Р . 9

таких металлов производит сперва осадок водной окиси, затем растворяю­
щейся в избытке NaHO. Такое явление происходит, напр., прн при­
бавлении NallO к солям глинозема. Это показывает способность такой
щелочи, как едкий натр, соединяться не только с кислотными, но и со сла­
быми основными окислами. Поэтому едкий натр действует на большинство
простых тел, способных образовать кислоты или ^слабые основания; так,
напр., металлический алюминий выделяет с едким натром водород вслед­
ствие того, что через подобное выделение образуется глинозем, соединяю­
щийся с едким натром, т.-е. в этом случае едкая щелочь действует на металл,
как серная кислота на Zn или Fe *). Если едкий натр действует описанным
способом на металлоид, способный соединяться с выделяющимся водородом
(алюминий не дает с водородом соединения), то образуется такое водород­
ное соединение. Так, напр., действует фосфор на едкий натр, выделяя
фосфористый водород. Если выделяющееся водородистое соединение способно
соединяться со щелочью, то образуется, конечно, соль соответственной кис­
лоты. Так, напр., действуют хлор и сера на едкий натр. Хлор с H
от едкого натра дает HCl, а последний с NaHO образует поваренную соль,
другой же атом молекулы хлора С1 2 становится на место водорода и обра­
зует NaCIO**). Точно так же из серы при действии NaHO происходит сер­
нистый водород, действующий на едкий натр и образующий сернистый
натрий (сверх того образуется серноватпстопатровая соль, см гл. XX). От на­
каливания в присутствии кислорода воздуха действие едкого натра часто
усиливается, так как через то увеличивается возможность образования кис­
лотных окислов, соединяющихся со щелочью. Так, многие металлы и низ­
шие их окислы в присутствии NaHO поглощают кислород и дают кислоты.
Даже двуокись марганца Мп0 2 , накаленная с едким натром, способна погло­
щать кислород воздуха, потому что образует марганцовистонатровую соль
Na 2MnOj. Органические кислоты, при накаливании с едким натром, отдают
ему элементы углекислоты, образуя соду и выделяя ту углеводородную
группу, которая находится в соединении с элементами двуокиси углерода
в органической кислоте.
Таким образом, едкий натр, как и вообще растворимые щелочи, при­
надлежит к числу деятельнейших, в химическом отношении, веществ. Не­
много веществ ему способны сопротивляться. Даже каменистые, кремнезе­
мистые вещества, как увидим далее, им изменяются, дают при сплавлении
с ним стекловатые сплавы, или шлаки. Составляя типический пример
основных гидратов, едкий натр (равно как едкий аммиак и кали), в отличие
от многих других основных окислов, легко даег кислые соли с многими кис­
лотами (напр., NaHS0 4, NaHS0 3) и вовсе не образует основных солей,
тогда как менее энергические основания, напр. окиси меди и свинца,
дают легко основные соли, а трудно соли кислые. Эту способность давать
кислые соли, особенно с многросновными кислотами можно объяснить энер­
гичностью основных свойств едкого натра и малым развитием этих свойств
в основаниях, легко образующих основные соли. Притом, как доказано будет
в следующих главах, натрий принадлежит к числу одновалентных металлов,
атом за атом замещающих водород, т.-е. между металлами натрий, как
хлор между металлоидами, может служить представителем одновалентных
свойств, атом за атом замещающих водород. Большинство же других метал­
лов, неспособных давать кислые соли, суть элементы двувалентные, как
кислород, откуда уже получается намек на то, что в двуосновной кислоте,
напр., угольной Н 2 С0 3 или серной H 2 S0 4 , можно заместить пай за пай
*) См. дополн. 99 ( I т.). (Г.)
**) Если пропускать хлор в воду при нагревании, то в перегоне можно показать
присутствие НСІО. (Г.)