Page 21 - Основы_химии

12 Г Л . X I I . Н А Т Р И Й .

Чистый натрий представляет блестящий металл, белый, как серебро,
при обыкновенной температуре мягкий, как воск, делающийся хрупким
на холоду, в обыкновенном влажном воздухе весьма скоро тускнеющий и
покрывающийся слоем NatlO и Na 2CO.„ образующихся насчет Н 2 0 и С0. 2,
находящихся в воздухе. В совершенно сухом воздухе натрий сохраняет свой
блеск неопределенно долгое время. Его плотность при обыкновенной темпе­
ратуре равна 0,97, так что он легче воды; плавится он весьма легко при
температуре 97° и при ярко краснокалилыюм жаре (882°,9 Гейкок, 1912)
перегоняется. Скотт (1887) определил плотность паров натрия и нашел
ее близкою (если Н = 1) к 12; это показывает, что молекула натрия содер­
жит один атом (как ртуть и кадмий) Na. К тому же выводу приводят
определения понижения температуры застывания олова от прибавки натрия
(также Al и Zn), произведенные (1889) Гейкоком и Невилем. Метал­
лический натрий сплавляется со многими металлами, образуя тот тип не­
определенных соединений, который называется сплавами*). Так, если бро­
сить натрий (имеющий чистую поверхность) на ртуть, особенно нагретую,
то происходит вспышка и столь значительное отделение тепла, что часть
ртути превращается в пар. Соединения или растворы натрия в ртути, или
амальгамы (сортучки) натрия, даже при 2 ч. натрия на 100 ч. ртути, пред­
ставляют уже тела твердые. Только самые бедные натрием амальгамы жидки.
Такие сплавы натрия со ртутью [347] часто употребляются вместо натрия
при химических исследованиях, потому что, соединившись со ртутью, натрий
труднее изменяется на воздухе и амальгама представляет вещество более тяже­
лое, чем вода, а между тем главные свойства натрия в ней сохраняются, напр.,
вода разлагается, образуя NaHO. Из Na и Hg легко образуются сплавы, имею­
щие кристаллическое сложение и определенный атомный состав. Между ними
выдается сплав состава NaHg 2, плавящийся при -f-346° (// ç Курнаков,
1900), хотя содержит Na и Hg, плавящиеся гораздо ниже, при 97° и
—-39°; состава Na 2Hg (или Na 5 Ilg 2 ), кристаллизующийся в шестисторонних
таблицах, плавящийся около 105°; состава Nallg, плавящийся около 209°»
и Nails,, плавящийся около 149°, откуда видно, что все эти сплавы трудно­
плавче своих составных начал, что само по себе уже явно указывает на то,,
что здесь, как и при многих иных сплавах металлов, происходят новые
химические соединения, тем более, что малая прибавка Hg к Na (примерно
до образования сплава с 40 / 0 Hg) понижает температуру плавления натрия,
n
как прибавка соли к воде понижает ее температуру замерзания. Сплав 100 г
Na с 16,7 г Hg плавится ниже,чем Na, на 8°,8, с 147 г Hg на 73°,0 (т.-е.
при 23°,4) **), т.-е. на каждый грамм Hg понижение (депрессия) = 0°,497.
Металлический натрий способен растворяться — при низких темпера­
турах, без выделения водорода—в сжиженном аммиаке, образуя синий
раствор, оставляющий при 0° медно-красное соединение NH 3Na (т.-е. как бы
замещенный аммоний), чем стали пользоваться при многих исследованиях
и что изучено Вейлем, Жоанни и Муассаном (см. гл. VI, доп. 183).
Особая химическая энергия, свойственная натрию как элементу и как
металлу, выражается не только в его склонности, образуя тепло, соединяться
со многими другими металлами, но и во множестве других реакций, ведущих
к образованию своеобразных и энергических соединений. Из них обратим
внимание на соединения натрия с водородом [348] и кислородом.
Троост и Готфеиль в 1874 г. заметили, что натрий, вовсе не реаги­
рующий с водородом при обыкновенной температуре, поглощает водород
(238 об. на 1 об. Na) при температурах 300— 420°; объем металла увели-

*) См. статью I I . С. К у р н а к о в а <Растворы и сплавы». (Г.)
'*) Т. пл. Na принята Н." С. Курнаковым равной 96°,45. Число №,497=73° : 147. (Г.>