Page 16 - Основы_химии

С О Д А И Е Д К И Й Н А Т Р . 7

ного характера С0 2 , сама же угленатровая соль лишь очень слабо разлагается
на окись натрия и углекислый газ; так, при сплавлении соды выделяется
около 1°/о С0 2 (Ппккеринг). При кипячении растворов Na 2C0 3 тоже выде­
ляется некоторое количество С0 2 (Розе). Углекислые же соли многих других
металлов, напр., Ca, Си, Mg, Fe и др., выделяют при накаливании всю С0 2 .
Это указывает на значительную энергию основания, находящегося в соде.
С растворимыми солями большинства металлов угленатровая соль выде­
ляет осадок или нерастворимых углекислых солей взятых металлов, или
водных окисей этих металлов (в этом последнем случае выделяется угле­
кислый газ); напр., с баритовыми солями она выделяет нерастворимую
углебаритовую соль (BaCI 2-j-N.i 2C0 3 = 2NaCl-|-BaC0 3), а с солями глинозема
выделяет водный глинозем [3Na 2 C0 3 -f Al 2 (SO l ) s +3H 2 Ö=3Na 2 SO < +2Al(OH) 3 -f-
- j - ЗС0 2 ]. Угленатровая соль, как и все соли угольной кислоты, выделяет
углекислый газ со всеми сколько-либо энергическими кислотами. Но если
к раствору соды понемногу прибавлять разбавленной водою кислоты, то пер­
в о н а ч а л ь н о такого выделения не происходит, потому что избыток С0 2
дает кислую, или двуугленатровую соль NaHC0 3 [343], которая однако непрочна.
Не только при накаливании, но даже и при слабом нагревании растворов,
даже и при обыкновенной температуре во влажном воздухе она выделяет С0 3
и дает среднюю соль. А между тем ее легко получить в чистом кристал­
лическом виде, если в крепкий раствор соды пропускать углекислый газ
при охлаждении. Кислая соль менее растворима в воде, чем средняя,
а потому из крепкого раствора последней прямо выделяются кристаллы
кислой соли при пропускании углекислого газа. Кислая соль еще удобней обра­
зуется из выветрившихся кристаллов 10-водной соды, которые весьма легко и
с значительным нагреванием поглощают углекислый газ. Кислая соль хорошо
кристаллизуется, однако, не столь крупными кристаллами, как средняя,
обладает солоноватым, а не щелочным, как Na 2C0 3, вкусом, реакция у нее
слабо щелочная, почти средняя. При 70° раствор ее, при атмосферном давле­
нии, уже выделяет С0 2 , при кипении такое отделение газа очень обильно.
Из предыдущего будет ясно, что эта соль во множестве реакций, особенно
при нагревании, будет действовать сходственно со среднею солью, но,
конечно, будут у нее и свои отличия. Так, напр., от прибавления раствора
«оды к средней соли магния получается муть (осадок) углемагнезиальной
соли MgC0 3. Такого осадка не образуется от кислой соли, потому что угле-
магнезиальная соль растворима при избытке углекислого газа. .
Сода служит обычным материалом для приготовления едкого натра [344],
т.-е. гидрата окиси натрия NallO*) или щелочи, соответствующей натрию.
Для этого обыкновенно употребляется действие извести на раствор соды.
Поступают следующим образом: берут слабый, обыкновенно десятипро­
центный раствор соды и кипятят его в чугунпом, железном или серебря­
ном котле (на эти металлы NallO не действует) и во время кипения при­
бавляют мало-по-малу извести. Последняя хотя незначительно, но все же
растворима в воде. Прозрачный раствор соды мутится от прибавления
извести, потому что при этом выделяется осадок углеизвестковой соли, почти
вовсе нерастворимой в воде. В растворе же получается едкий натр, по урав­
-
нению: NajjCOj j - Са(ІЮ) 2 = СаССѴ, -f- 2NaH0. После того как прибавлено над­
лежащее количество извести, раствору дают отстояться, сливают с осадка
и выпаривают в чугунных или железных котлах, или, когда готовят совер­
шенно чистую щелочь, в серебряных чашках. Для испарения нельзя упо­
треблять фарфоровых, стеклянных н тому подобных сосудов, потому что едкая

*) Большое количество едкого натра готовится электролизом водного раствора пова­
ренной соли (доп. 287, 341а). (Г.).