Page 12 - Основы_химии
P. 12
С Е Р Н О Н А Т Р О В А Я С О Л Ь . 3
При переходной температуре 32°,383 растворимость достигает 55 г (по
Лёвелю, по другим показаниям 52,7 г, даже 49,3 г) Na 2S0 4 на 100 г воды,
и если такой насыщенный раствор (или к нему близкий) слить с избытка
соли, или, еще лучше, если взять раствор насыщенный при высшей темпе
ратуре и охладить без доступа пыли воздуха (где могут быть кристаллики
10-водной соли, вызывающие кристаллизацию), то ничто не выделяется
и получается п е р е с ы щ е н н ы й раствор, содержащий более соли, чем
указано выше для низких температур. Если такой раствор охладить
5
до - f °—7°, то из него выделяются кристаллы 7-водной соли N8280471120,
растворимость которой гораздо больше, чем 10-водной соли, а именно на
100 г воды (по Лёвелю):
при 0° 10° 20° 26°
19,6 30,5 44,7 55,0 г
Na 2 S0 4
Na 2SO s7H 20 44,8 78,9 139,9 202,9 г.
Очевидно, значит, что раствор насыщенный для 7-водной соли будет
пересыщенным для 10-водной соли, а потому малейшая доля последней вы
зовет кристаллизацию пересыщенного раствора, с образованием 10-водной
соли и с выделением тепла. Если же в такой раствор ввести немного
твердой безводной (безводная соль должна быть для этого прокалена; если
она получена выветриванием водных солей, то по Жернезу она может
вызвать кристаллизацию 10-водной соли; если безводной соли взять много,
то получится затвердение) или 7-водной соли, никакого выделения соли
не будет. Прибавка к пересыщенному раствору спирта, мало растворяю
щего всякие сернокислые соли, ведет к выделению 7-водной соли. Эта
последняя образуется из растворов только при температурах ниже 27°.
В отдельности кристаллы этой соли при этой и высших температурах легко
мутнеют и содержат уже смесь безводной и 10-водной соли. Это ясно пока
зывает неустойчивость того равновесия, которое существует в этой соли.
(Диаграмма растворимости N'i s S0 4 дана в I т., стр. 264.)
Как 10-, так и 7-водная соль выветривается, легко теряя воду даже
при обыкновенной температуре.
Сернонатровая соль Na 2S0 4 вступает только в немногие реакции со
единения с другими солями, преимущественно с солями серной же кислоты,
образуя двойные соли. Так, напр., раствор сернонатровой соли, смешанный
с раствором серноглиноземной, серномагнезиальной, серножелезной солей,
дает при испарении кристаллы двойных солей. Этим двойным солям по
добно соединение сернонатровой соли с самою серною кислотою, происхо
дящее чрезвычайно легко, если сернонатровую соль растворить в серной
кислоте и такой раствор выпаривать. При испарении выделяются кри
сталлы, содержащие . ислую соль: Na 2 S0 4 -f- H 2 S0 4 = 2NaHSO l. Такая соль
выделяется из горячих растворов, из охлажденных же образуется кристал
логидрат NaHSO,Hj() [339]. Оставляя кристаллы во влажном воздухе, по
лучают H 2SO,, которая расплывается, и Na 2SO, (Грем. Pose); спирт также
извлекает из кислой соли II 2 S0 4 . Это показывает слабость сил, удержи
вающих H,SO, с Na 2SO,. Как NallSO,, так и всякие смеси Na 2 S0 4
с ll 2 SO t при нагревании теряют воду и при начале краснокалильного жара
превращаются в пиросернонатрову.о соль состава Na 2 S 2 0 7 . Такая безводная
соль выделяет, при нагревании до яркокрасного каления, элементы серного
ангидрида, оставляя среднюю сернонатровую соль: Na 2 S 2 0 7 = Na ä S0 4 -f-
+ S0 3 *).
*) Эта последовательность реакций употреблялась некоторое время техникой для
заводского получения серного ангидрида. (Г)
