Page 10 - Основы_химии

Г Л А В А Д В Е Н А Д Ц А Т А Я .
НАТРИЙ.

Сернонатровая соль Na 2S0 4, происходящая (гл. X) при накаливании
смеси серной кислоты с поваренной солью, образует бесцветную солеобраз-
ную массу, состоящую из мелких кристаллов, растворяющихся в воде. Она
•составляет продукт многих других двойных разложений, производимых иногда
в большом виде; так, напр., при нагревании серноаммиачной соли с пова­
ренною, при чем возгоняется нашатырь, при охлаждении смеси крепких
растворов серномагнезиальной и поваренной солей и т. п. Подобная же
реакция происходит при накаливании смеси серносвинцовой соли PbS0 4
•с поваренною; смесь эта легко плавится, а при дальнейшем повышении
•температуры появляются тяжелые пары хлористого свинца. Когда отделение
их прекратится, тогда оставшаяся масса при обработке водою дает раствор
•сернонатровой соли, смешанный с раствором неразложившейся поваренной
•соли. Часть PbSOj при этом остается в неразложенном виде. Причины
и ход реакций здесь совершенно те же самые, какие были указаны при
рассмотрении действия серной кислоты на NaCi. И здесь можно показать,
•что двойное разложение определяется выделением образующегося РЬС1 2 из
круга действия остальных веществ. Это видно из того, что сернонатровая
•соль, будучи растворена в воде и смешана с раствором какой-либо свинцо­
вой соли (даже и с раствором хлористого свинца, хотя последний и сам
мало растворим в воде), дает белый осадок серносвинцовой соли. Реакция
в растворе основывается на нерастворимости серносвинцовой соли, а явле­
ние при накаливании основывается на летучести хлористого свинца. Серно-
•серебряная соль Ag 2 S0 4 с поваренною в растворах дает хлористое серебро,
потому что оно нерастворимо в воде: Ag 2 S0 4 -f-2ЛаС1 = I\ a 2S0 4-f-2AgCl.
r
Угленатровая соль, смешанная в растворе с сернокислыми солями железа,
меди, марганца, магнезии и т. п., дает в растворе сернонатровую соль,
а в осадке — соль угольной кислоты соответствующего металла, потому что
эти соли угольной кислоты в воде нерастворимы, напр. : MgSü 4 Na 2C0 3 =
= i\a 2SO s -f- MgC0 3. Таким же точно образом действует едкий натр на
растворы большинства солей серной кислоты, заключающих металлы, вод­
ные окиси которых в воде нерастворимы, напр. : CuS<) 4 j - 2NalI() = Cu(HO) 2 -f-
-
+ Na 2S0 4 [338].
Итак, там, где находятся сернокислые соли и соли натрия в при­
косновении, можно ожидать образования сернонатровой соли и ее выде-.
ления, если будут подходящие условия; потому-то немудрено встретить
в природе. Некоторые источники и соляные озера заволжских сте­
Na 2S0 4
пей и Кавказа содержат сернонатровую соль в довольно значительном коли­
честве и выделяют ее при простом выпаривании растворов. Встречаются
и пласты этой соли. Так, на глубине всего 1,5 м в 40 км к востоку
•от Тифлиса, у подошвы хребта «Волчья грива» найден глубокий слой очень
чистой глауберовой соли Na 2 SO 4 10H 2 ü. Двухметровый слой той же соли

Менделеев. Основы химии, т. II. 1