Page 13 - Основы_химии

4 Г Л . X I I . Н А Т Р И Й .

Сернонатровая соль, посредством двойного разложения, может быть
превращена в натровую соль любой другой кислоты, употребляя для этого
нагревание и пользуясь летучестью, или употребляя растворение и поль­
зуясь различной степенью растворимости разных солей. Так, напр., с по­
мощью нерастворимости сернобаритовой соли можно приготовить из серно-
натровой соли гидрат окиси натрия или едкий натр, если к раствору соли
прибавить едкого барита: Na 2S0 4 -)- Ва(Ш>) 2 = BaS0 4 -f- 2NallO. А взяв
какую-либо соль бария ВаХ 2 , получим соответственную соль натрия:
Na 2 S0 4 4- ВаЛ 2 = BaS0 4 -(- 2NaX. Сернобаритовая соль, образующаяся при
г
этом, получается в осадке как вещество мало растворимое, а едкий натр
или соль Na Л' получается в растворе, потому что соли натрия вообще
растворимы. Понятие о двойных соляных разложениях все такие случаи
позволяет предвидеть.
Сернонатровая соль сама по себе весьма постоянна и только при том
жаре, при котором плавится железо, выделяет элементы S0 3 , но и то не
вполне, а только отчасти. Кислород же можно выделить из сернонатровой
соли, как и из других солей серной кислоты, с помощью многих веществ,
каковы уголь и сера; по водород неспособен производить этого восстано-
вляющего действия. Если сернонатровую соль нагревать с углем, то выде­
ляются С0 2 и СО и происходит, смотря по обстоятельствам, пли низшее
кислородное соединение Na.,S0 3, сернистонатровая соль (напр., при образо­
вании стекла), или разложение идет далее, и образуется сернистый натрий
Na 2S по уравнению Na 2S0 4 -f- 2С = 2С0 2 -(- Na 2S.
На основании этой последней реакции, сернонатровая соль заводским
образом перерабатывается в соду, т.-е. угленатровую соль Na 2 C0 3 , имеющую
разнообразные применения. В состоянии углекислых солей, металлические
окислы относятся во многих случаях подобно тому, как в состоянии окислов
или их гидратов, вследствие слабых кислотных свойств углекислоты. Однако,
большинство солей углекислоты нерастворимо, сода же есть одна из немпогих
растворимых, а потому легко действующих углекислых солей, поэтому она
находит много применений, в которых действует своими щелочными элемен­
тами. Так, угленатровая соль при действии даже слабых органических кислот
тотчас выделяет свою угольную кислоту и дает натровую соль взятой кислоты.
Раствор соды показывает щелочную реакцию па лакмус и очень часто прямо
может действовать как щелочь. Так, напр., подобно щелочам, угленатровая
соль способствует переходу в раствор некоторых органических веществ (смол,
кислот) и потому употребляется, подобно щелочи и мылу (действующему
также щелочью, в нем находящеюся) *), для удаления некоторых органи­
ческих, веществ, особенно при белепии тканей, на ситцевых и тому подобных
фабриках. Сверх того, значительная масса угленатровой соли идет для при­
готовления самой натровой щелочи или едкого натра, который имеет также
обширное применение. Большим заводам, занимающимся получением соды
іфи помощи Na. 2S0 4, необходимо сперва приготовить серную кислоту, потом
при помощи ее превратить поваренную соль в сернонатровую соль, а полу­
ченную сернонатровую соль превратить в соду и едкий натр. Значит, на
таких заводах изготовляются щелочные вещества (сода и едкий натр) и
кислоты (серная и соляная), — те два рода химических продуктов, которые
отличаются наибольшей эпергией в своих реакциях, а потому находят часто
техническое применение. Поэтому заводы, изготовляющие соду указанным
путем, называются химическими заводами —по преимуществу.

*) II. И. Шестаковым (1922) показано, что моющая способность мыла вызы­
вается главным образом образованием из него под влиянием гидролиза кислых натровых
(калиевых) солей жирных кислот и что моющая способность растворов едких щелочей
при равном содержании едких натра или кали меньше. (Г.)