Page 22 - Основы_химии

С В О Й С Т В А Н А Т Р И Я . 13

чивается и при охлаждении водород не выделяется, но при температуре свыше
420° давление диссоциации больше 1 атм. Очевидно, что из натрия при
этом образуется водородистый натрий, но в чистом виде это вещество получено
только Муассаном в 1902 г., когда он вложил металлический натрий
в железную трубку, нагретую снизу до 360°, а. сверху имеющую низшую
температуру, и пропускал через нее сухой водород. При этом образовавшийся
водородистый натрий Nail осаждается на верхних частях трубкп в виде
-бесцветного кристаллического возгона. Полученный этим путем Nail прямо
окисляется на воздухе, тотчас и сильно реагирует с хлором, кислородом
(горит в нем) и многими другими газами и жидкостями. С і\'Н 3 (в виде
газа) образует амид NH 2Na и водород Н 2 . С углекислым газом, количественно
точно, прямо дает муравышо-натровую соль: NaH -f- С0 2 = CHNa0 2. С хло­
ристым метилом CHjCl образует NaCI -f- СН 4, с C 2H 5J дает С 2 Н 6 . Эти приме­
чательные свойства водородистого натрия особенно выступают, когда их
сравнить со свойствами других водородистых соединений, и неизлишне
обратить внимание на то, что NaCI отвечают HCl и NaH, соответствующие
молекуле свободного водорода Н 2, как и следует по закону замещений, равно
как и потому, что H, Cl и Na одновалентны.
Важнейшее химическое свойство натрия составляет, конечно, его спо­
собность легко разлагать воду, выделять водород из большинства водороди­
стых соединений, а особенно из всех кислотных и гидратных соединений,
в которых должно признать гидроксил. Это зависит от способности соеди­
няться с элементами, соединяющимися с водородом. Мы уже знаем, что
натрий выделяет водород не только из воды, хлористого водорода [349] и
всех других кислот, но также и из аммиака [350], образуя при этом амид
натрия NU äNa, хотя не выделяет водорода из углеводородов*) [351]. Натрий
горит и в хлоре, и в кислороде, отделяя много тепла. С этими свойствами
натрия тесно связана его способность отнимать кислород, хлор и подобные им
элементы от большинства их соединений. Как натрий отнимает кислород
от окислов азота и угольной кислоты, так же он разлагает и большинство
других окислов при определенных температурах. Существо дела здесь то же,
как при разложении воды. Так, напр., при действии на хлористый магний,
натрий вытесняет магний- Сера, фосфор, мышьяк и целый ряд других эле­
ментов также соединяются с натрием.
Натрий с кислородом образует три степени соединений: недокись Na 4 0
[352], окись Na 2 0 и перекись Na 2 0 2 . Такое название они должны получить
потому, что Na 2() есть прочная основная окись, с водою дающая щелочь,
а Ма 4 0 и Na 2 Ö 2 не образуют соответственных соляных гидратов и солей.
Недокись есть серое воспламеняющееся вещество, разлагающее воду с отде­
лением водорода, образующееся при медленном окислении натрия на воздухе
при обыкновенной температуре. Перекись натрия есть желтоватое вещество,
плавящееся при яркокрасном калении, происходящее при горении натрия
в избытке кислорода и выделяющее кислород при действии теплой воды:
-
Недокись: Na 4 0 f 3H,0 = 4NaIIO j Н 2
Окись: Na,0-j-HjÖ =2NaHO
-
Перекись: 2Na 2 0 2 + 2Н 2 0 = 4NaHO j - 0 2
Из этих трех окислов при горении или при окислении накаленного
натрия на воздухе или в кислороде происходит только перекись натрия
Na 2 0 2 , образующая массу желтоватого цвета. Если ее осторожно (не давая
подниматься температуре) растворить в воде при обыкновенной температуре
и быстро охладить, то получаются кристаллические чешуйки состава

*) Ср. примечание т. I , стр. 56, а также V I I I гл. (Г.)