Page 27 - Основы_химии

18 гл. XIII. К, Rb, Cs и Li. С П Е К Т Р А Л Ь Н Ы Е И С С Л Е Д О В А Н И Я .

аммиак и образует муравьинокалиевую соль, что весьма понятно из того
I
представления о синеродистых соединениях, которое было развито в гл. X:
KCN -4- 2Н 2 0 = СНК0 2 -4- NH 3 . Так как С0 2 действует на KCN, выделяя синиль­
ную кислоту, а от действия воздуха образуется циановокалиевая соль, также
непостоянная, то большое непостоянство растворов KCN очень понятно.
Заключая в себе углерод и калий, синеродистый калий представляет ве­
щество, действующее весьма сильно восстановительным образом, особенно
при сплавлении, и оттого употребляется как сильно восстановляющее веще­
ство, при накаливании. Способность синеродистого калия давать двойные
соли с другими синеродистыми металлами чрезвычайно явственно про­
является в том, что многие металлы растворяются в водном растворе сине­
родистого калия, с поглощением кислорода или с выделением водорода. Так,
напр., железо, медь, цинк выделяют водород. Напр., 4KCN-f-2H 2 0-|-Zn =
= K 2ZnC 4N 4 -f- 2KHO-f- H 2 . Золото же и серебро растворяются в синероди­
стом калии в присутствии воздуха, поглощая кислород (Фарадей, Эльсиер;
Маклорен, 1893), напр.: 2Au + 4KCN-f 0 + H 2 0 = 2AuKC 2N 2 + 2KHO*),
чем и пользуются для извлечения золота (способ 31с Arthur и бр. Forrest;
гл. XXIV). Только платина, ртуть, олово не растворяются в растворе сине­
родистого калия, даже и при доступе воздуха. Соль Na действует сход­
ственно.
Азотнокалиевая соль, или обыкновенная селитра KN0 3 , употребляется пре­
имущественно как составная часть обыкновеннаго (черного, или дымного)
пороха, в котором она не может быть заменена натрового солью, потому
что последняя гигроскопична и от нее порох сыреет. Поэтому для пороха
требуется весьма чистая KN0 3 , так как даже незначительная подмесь на­
тровых, магнезиальных и известковых солей, а также и хлористых метал­
лов, уже делает селитру и порох способными притягивать влагу. Селитру
легко получить в чистом виде, вследствие ее большой склонности к кри­
сталлизации, что и облегчает отделение ее от других солей. Значительное
различие в растворимости селитры при разных температурах облегчает эту
кристаллизацию. Раствор селитры, насыщенный при температуре кипения
(116°)**), содержит на 100 ч. воды 335 ч. селитры, тогда как при обыкно­
венной температуре, напр., при 20°, в растворе может удерживаться только
31,6 ч. соли. Поэтому, при получении и очищении селитры, раствор ее,
насыщенный нри температуре кипения, охлаждают и получают селитру
почти всю в виде кристаллов. Если охлаждение происходит спокойно и
медленно в больших массах, получаются большие кристаллы, если же
быстро охлаждать насыщенный горячий раствор селитры, т.-е. воспрепят­
ствовать образованию крупных кристаллов (в их трещинах остается часть
маточнаго рассола, т.-е. подмесей), то получают мелкие кристаллы селитры,
называемые селитряною мукою, что и производят обыкновенно при очище­
нии (литровании) селитры.
редко находится в природе и лишь малыми количествами,
KNü 3
в смеси с другими солями азотной кислоты, в особенности же с селитрами
натрия, магния и кальция. Такая смесь солей азотной кислоты образуется
во всех тех местах, где, как в почве, азотистые органические остатки раз­
лагаются в присутствии щелочей или щелочных оснований при большом
доступе воздуха. Такое образование солей азотной кислоты требует не

*) Реакция протекает, повндпмому, в две стадии (Водлендер, 1896)':
1) 2Аи + 4KCN + 2Н 2 0 + О а = 2KAu(GN), + 2КОН + H s O s
2) 2Аи + 4KCN + ll s O s = 2KAu(CN) s + 2KOH. (Г.)
**) Под давлением 745 мм насыщенный раствор KNO, кипит прп Ш ° , 1 и содер­
жит 311,52 г селитры на 100 ч. воды. (Г.)