Page 29 - Основы_химии

20 гл. хш. К, Rb, Cs и Li. С П Е К Т Р А Л Ь Н Ы Е И С С Л Е Д О В А Н И Я .

же пирамидами. Ее кристаллы (уд. вес 1,93) не содержат воды. При сла­
бом накаливании (336°) селитра плавится в совершенно бесцветную жид­
кость. При обыкновенной температуре в твердом виде KN0 3 малодеятельна
и неизменна, но при возвышенной температуре она действует как весьма
сильное окисляющее средство, потому что может отдать смешанным с нею
веществам значительное количество кислорода. Брошенная на раскаленный
уголь, селитра производит быстрое его горение, а механическая смесь ее
с измельченным углем загорается от прикосновения с накаленным телом
и продолжает сама собою гореть. При этом выделяется азот, а кислород
селитры идет на окисление угля, вследствие чего и получаются угле-
калиевая соль и углекислый газ (или окись углерода): 4KN0 3 -(-5C =
= 2К 2 С0 3 -f- 3C0 2 -f- 2N 2 . Явление зависит от того, что при этом отделяется
много тепла и раз начавшееся горение может само собою продолжаться, не
требуя накаливания. Подобное же горение происходит и при нагревании
-
селитры с серою и различными другими горючими телами. Напр. : 2KN0 3 j-
-f- 2S = K 2 S0 4 j - Nj j - S0 2 . В особенности замечательно окисление таких
-
-
металлов, которые способны давать с избытком кислорода кислотные окислы,
остающиеся при этом в соединении с окисью калия в виде калиевых
солей. Таковы, напр., марганец, сурьма, мышьяк, железо, хром и др. Эти
элементы, как С и S, вытесняют свободный азот. Низшие степени окисле­
ния этих металлов, сплавленные с селитрой, переходят в самые высшие
степени окисления. Понятно, после того, что в химической практике и тех­
нике селитра употребляется во многих случаях как окислительное средство,
действующее при высокой температуре. На этом же основано применение
ее для обыкновенного пороха, который есть механическая смесь мелко
измельченных: серы, селитры и угля. Относительное содержание этих
веществ меняется, смотря по назначению пороха и по свойству угля, упо­
требленного для состава (уголь берется рыхлый, не совершенно прокаленный
и потому содержащий водород и кислород). При горении образуются газы,
а именно — преимущественно азот, углекислый газ и окись углерода, кото­
рые и производят значительное давление, если свободный выход образую­
щихся газов чем-либо прегражден. Основной процесс горения пороха выра­
жается уравнением:
-
2KN0, f-3C-(-S= K 2S-f- ЗСО, + N 2 ,
и из этого выражения определяется, что порох содержит на 202 части селитры
(74,8%) 36 частей угля (13,3%) и 32 части (11,9%) серы, что и близко
к действительному составу [363J.
Металлический калий получен был, как натрий, — сперва действием
гальванического тока, потом восстановлением посредством металлического
железа и, наконец, действием угля и углеродистого железа при высокой
температуре на углекислую соль или на едкое кали (также Fe на K 2S).
В приготовлении с помощью угля металлического калия, однако же, суще­
ствует та особенность, что он л е г к о соединяется с СО, образуя взрывча­
тую и воспламенимую массу. (О получающемся при этом веществе упомянуто
в гл. IX, дон. 265.) Калий более летуч, чем натрий, и при обыкновенной
температуре мягче натрия, представляет более белый цвет в свежем разрезе,
чем натрий, но так же, как последний, и еще легче его, окисляется во
влажном воздухе. При низких температурах он хрупок, а при 25° совер­
шенно мягок; при 63°,5 (Ііеш/ade, 1897) он плавится. При слабом красно-
калильном жаре (762°, Гейкок, 1912) перегоняется без изменения, образуя
зеленые пары, плотность которых, по определению А. Скотта (1887),
равна 19 (если плотн. водорода = 1). Это показывает, что в молекуле калия
(как и натрия, ртути, цинка) содержится один атом. Это свойственно