Page 30 - Основы_химии

21

и многим другим металлам, судя по депрессии. При 15° калий имеет уд.
вес 0,87, следовательно, менее, чем Na, как и во всех соединениях. Калий
энергично разлагает воду, отделяя на свой грамм-атомный вес 45 тыс.
мал. кал. Отделяющееся тепло достаточно для того, чтобы водород воспла­
менился; пламя окрашивается в фиолетовый цвет от присутствия раска­
ленных паров калия [364].
Что касается до отношения калия к водороду и кислороду, то и оно
очень сходно с отношением натрия. Действительно, с водородом (между
200° и 411°) происходит водородистый калий КН, с кислородом недокись
К 4 0 *), окись К 2 0 и перекись, только в состав последней входит более
кислорода, чем в перекись натрия, а именно, перекись калия содержит
К 2 0 4 , но возможно, что при горении калия происходит тоже и перекись
состава К 2 0 2 . С ртутью металлический калий соединяется подобно натрию
[365]. Словом, отношение между натрием и калием столь же близко, как
между хлором и бромом, или, еще лучше, как между фтором и хлором, так
как атомный вес Na = 23 на столько же больше F = 19, на сколько
К = 39 более Cl = 35,5.
Сходство К с Na так велико, что только в виде некоторых солей легко
различить соединения металлов калия и натрия. Так, кислая виннокалиевая
соль С 4 Н 5 К0 6 (кремортартар) отличается малою растворимостью в воде, осо­
бенно в спирте и в растворе винной кислоты, тогда как соответственная
соль натрия легко растворяется. Поэтому, если прибавить к раствору боль­
шинства солей калия раствор винной кислоты в значительном избытке, то
образуется осадок мало растворимой кислой соли, что не происходит с со­
лями натрия. Еще очевиднее различие, замечаемое в растворимости двой­
ных хлоро-платиновых соединений калия и натрия. Хлористые металлы
KCl и NaCl дают с хлорной платиной PtCl 4 двойные соли K 2 PtCl e и Na 2PlCl e,
растворимость которых в воде весьма не одинакова. В особенности же
растворимость этих солей различна в смеси спирта с эфиром. Натровая
соль легко растворима, а калиевая соль почти вовсе нерастворима или
очень мало, а потому реакцией с хлорною платиною чаще всего пользуются
для отделения калия от натрия, что подробнее разбирается в аналитической
химии. Только в немногих еще других солях можно отделить и ясно отли­
чить калий и натрий: так велико между ними сходство**). Однако есть
легкая возможность отличить Na от К и даже открыть подмеси этих метал­
лов друг к другу, если воспользоваться для этого способностью их окрашивать
пламя в разные цвета. Присутствие соли натрия в пламени узнается ярким
желтым окрашиванием; чистая соль калия окрашивает бесцветное пламя
в фиолетовый цвет. Однако, в присутствии соли натрия, бледно-фиолетовое
окрашивание солей калия совершенно незаметно и, повидимому, невозможно
в этом случае открыть калий при натрии. Но разлагая посредством призмы
свет, получающийся от пламени, окрашенного этими металлами или их
смесью, можно сразу различить каждый из них, потому что желтый цвет
от соли натрия зависит от группы световых лучей, имеющих определенный
показатель преломления, а именно — таких, которые соответствуют желтым
частям солнечного спектра, имеющим показатель преломления фраунгофе-
ровой линии (правильнее — двойной линии) D, тогда как соли калия дают
свет, в котором таких лучей вовсе не находится, а находятся лучи крас­
ного и фиолетового цветов. Поэтому, если в пламени будут находиться
соли калия, то получаются при разложении света (от бѳсцветнаго пламени,

*) Существование К,0, так же как и Na t O, — сомнительно. (Г.)
**) Из других солей калия малою растворимостью в воде отличается соль комплекс­
ной кобальто-азотисто-водородной кислоты, K,Co(NO s ) e . Соответствующая .натровая соль
в воде растворима и применяется для открытия калия. (Г.)