Page 128 - Основы_химии

К Р А С Н Ы Й Ф О С Ф О Р . 119

и указал на те способы, которыми оно может быть получено в значитель­
ных количествах при 250°. Превращение обыкновенного фосфора в красный
еще быстрее идет около 500° (следовательно, при некотором давлении паров
в замкнутом сосуде). Красный фосфор представляет порошкообразное, красно-
бурое, непрозрачное вещество, уд. веса 2,2, с кислородом и с другими телами
уже не столь энергически соединяющееся и выделяющее с ними менее тепла,
чем белый фосфор [495]. Обыкновенный фосфор на воздухе легко окис­
ляется, красный же не окисляется вовсе при обыкновенной температуре,
оттого он не светится па воздухе и сохраняется в виде порошка очень
удобно. Он и от трения не воспламеняется. Он ужѳ не плавится при 44°, 1,
а лишь при 589°,5 под давлением в 43,1 атм. Превратившись в пар, он
при скором охлаждении снова переходит в обыкновенный фосфор. Упру­
гость паров много менее, чем у белого фосфора: напр., при 360° у красного
фосфора около 0,1 атм., а у белого 3,2 атм.; при 500° у красного около
9 атм., а у белого около 20 атм. [496]. Красный фосфор не растворяется
в сернистом углероде и других маслообразных жидкостях, что дает воз­
можность извлечь из него подмесь обыкновенного фосфора. Он не ядовит и
употребляется во многих случаях, в которых обыкновенный фосфор неудобо-
применим или опасен; напр., зажигательные спички первоначально делали
при помощи обыкновенного фосфора, распределяемого в головке спичек [497],
и они тогда не только могли воспламеняться от случайного трения, но и
были ядовиты, ныне же в так называемых безопасных (шведских) спичках
головки их вовсе не содержат никакого фосфора, а заключают лишь веще­
ства, способные гореть и поддерживать горение. Красный же фосфор рас­
пределяется на плоскости, трение о которую заставляет такие спички заго­
раться, что устраняет как случайное воспламенение, так и ядовитость.
Чтобы получить такой красный фосфор, нужно нагревать обыкновенный
фосфор до 230 — 270°; очевидно, что это нужно производить в атмосфере,
не поддерживающей горения, напр., в азоте,, углекислом газе или в водяном
паре и проч. Для фабричного приготовления обыкновенный ф°сфор кладут
в закрытый железный котелок (фосфор действует на железо только при
калильном жаре; котелок снабжается предохранительным клапаном и газо­
проводной трубкой, которую погружают в ртуть или другую жидкость, чтобы
воздух не мог входить в котел) и погружают его в легкоплавкую смесь
равных частей олова и свинца, при помощи которой легко достичь необхо­
димой для превращения температуры, около 250°. При этой температуре
его держат довольно продолжительное время. При первоначальном осто­
рожном нагревании воздух из котелка отчасти вытесняется нагреванием
и развитием водяного пара (фосфор кладется сырой), остающийся же кисло­
род его поглощается фосфором, а потому в котелке получится атмосфера
азота. Красный фосфор вступает во все реакции, свойственные обыкновен­
ному фосфору, только гораздо труднее и медленнее, а так как его упругость
паров (летучесть) менее, чем белого, то должно думать, что при переходе
белого в красный происходит полимеризация, подобная той, какая совер­
шается при переходе синерода в иарациан или циановой кислоты в циа-
нуровую (гл. IX). Фосфор дает бесцветные нары. Их плотность от 300 J до
1000°" (Дюма 1833, Мшпчерлих, Девилль и Троост, 1859, и др.)
остается почти постоянною (немного падает с возрастанием t). Но отноше­
нию к водороду она равна 62, а потому соответствует молекулярному весу
124, или молекула паров фосфора содержит Р 4 . Напомним, что аяот в моле­
куле содержит Nj, сера S 8 и S s, кислород О а и 0 3 *).

*) Диаграмма (Банкрофт-Розебум) помогает понять взаимные отношения д в у х глав­
ных аілотропическнх видоизменений I': белого и красного. На ней по о с и ж - о в нанесены