Page 124 - Основы_химии

С О Е Д И Н Е Н И Я С В И Н Ц А . Т И Т А Н . 115

лического вещества, имеющего уд. вес 9,4. Полученная искусственно, она
представляет темнобурый мелкий порошок, сопротивляющийся действию
кислот, но, однако, с крепкой H 2 SÔ 4 выделяющий 0 2 и образующий PbS0 4,
а с HCl развивающий хлор. Окислительная способность РЬ0 2 зависит, ко­
нечно, от легкости перехода в более постоянную окись свинца, которая
понятна из всей истории свинцовых соединений. В присутствии щелочей РЬ0 2
переводит окись хрома Сг 2 0 3 в хромовую кислоту Сг0 3 , при чем образуется
хромовосвинцовая с о л ь РЬСгО,, остающаяся, однако, в растворе, «следствие
того, что растворяется в едких щелочах: В особенности резко окислитель­
ное действие РЬ0 2 на сернистый газ S0 2 . Он поглощается двуокисью свинца
вполне, с образованием серносвинцовой соли. Это сопровождается переменою
в цвете и нагреванием: Pb0 2 -f S0 2 = PbS0 4. В смеси с серою двуокись
свинца, при растирании, дает вспышку, потому что сера горит.
К тому же разряду соединений свинца, к которому относится РЬ0 2 ,
принадлежит четыреххлористый свинец РЬС1 4, образующийся при действии
крепкой соляной кислоты на РЬ0 2 -—на холоду и при пропускании хлора
в воду, в которой взболтан РЬС1 2. Получающийся желтый раствор выделяет
при нагревании хлор, но с раствором нашатыря (Николюкин, 1885) дает
в осадке двойную соль (NH 4) 2PbCl 6 (мало растворимую в растворе наша­
тыря), которая при действии крепкой серной кислоты (Фридрих, 1890)
дает РЬСІ, в виде желтой жидкости, уд. веса 3,18, застывающей при —18°,
при нагревании дающей РЬС1 2 -4- С1 2, а от H 2 S0 4 неизменяющейся, как и
SnCl (. Сюда же относится и четырехфтористый свинец Браунера, легко
дающий двойные соли и разлагающийся с выделением фтора (гл. X I ,
доп. 322).
Между элементами I I и I I I групп мы видели в четных рядах более
основные, чем в нечетных. Достаточно припомнить Ca, Sr, Ва из четных и
Mg, Zn, Cd из нечетных. Притом, в четных рядах, по мере увеличения
атомного веса при той же форме окисления, основные свойства возрастают
(кислотные убывают), напр., во I I группе Ca, Sr, Ва. Все то же проявляется
в IV и во всех следующих группах. В четных рядах ГѴ группы находятся:
Ті, Zr, Се и Th. Их высшие окислы Ж ) 2 все, даже самый легкий Ті0 4 ,
имеют более развитые основные свойства, чем в Si0 2 , п притом в Zr0 2
основные свойства видны яснее, чем в Ті0 2 , хотя еще остались и кислот­
ные способности соединяться с основаниями. У тяжелейших же окислов,
и Th0 2 , кислотных свойств уже и невидно. есть чисто основной
Се0 2 Th0 2
окисел, как и Се0 2 . Эта высшая окись церия описана в дополнении, а так
как титан и цирконий довольно редки в природе, имеют мало практиче­
ского применения и не представляют новых форм соединений, то мы над
ними не можем подробно останавливаться в этом сочинении.
Титан встречается в природе в виде своего ангидрида, или двуокиси
Ті0 2 , как подмесь кремнезема во многих кремнеземистых минералах (даже
в глине и боксите), но находится также и отдельно в виде полуметалличе­
ского рутила (уд. вес 4,2) Ті0 2 (также в виде диморфных с ним анатаза и
брукита). Другой титанистый минерал, встречаемый иногда в среде других
руд, известен под названием титанистого железняка (в Ильменских горах
Южного Урала, называемый ильменитом) FeTi0 3 . Это есть соль закиси же­
леза и титанового ангидрида. Он кристаллизуется в ромбоэдрической системе,
имеет металлический блеск, серого цвета, уд. вес 4,69. Третий минерал,,
в котором титан в значительном количестве встречается в природе, состоит
из CaTiSi0 5 = CaOSi0 2Ti0 2, называется сфен, или титанит, уд. вес 3,5, жел­
того, зеленого и тому подобных цветов, кристаллизуется в таблицах. Четвер­
тый редкий (на Урале и в немногих других местах) титановый минерал
состоит из титаново-известковой соли СаТі0 3 , в виде черно-серых или буро-