Page 122 - Основы_химии

С О Е Д И Н Е Н И Я С В И Н Ц А . 113

небольшого количества щелочей на раствор солей свинца. Избыток щелочи
растворяет выделяющийся гидрат, что показывает сравнительно нерезкие
основные свойства окиси свипца. Нормальный гидрат окиси свинца, который
соответствовал бы составу средних солей этого металла, РЬ(ОН) 2, в отдель­
ности неизвестен, а известно полимерное соединение этого гидрата с окисью
свинца РЬ(ОН) 22РЬО или РЬ 3 0 2 (ОН) 2 . Этот последний получается в виде
белых,- блестящих, октаэдрических кристаллов при смешении основной
уксусносвинцовой соли с аммиаком, при слабом нагревании. Он притяги­
вает угольную кислоту воздуха. Щелочной раствор гидрата при кипячении
выделяет окись свинца в виде кристаллического порошка. Окись свинца
образует только немногие растворимые соли, напр., уксусную и азотную.
Большинство ее солей (PbSO,, РЬС0 3 , PbJ 2 и т. д.) перастворимо в воде.
Соли эти бесцветны или слабо желтоваты, если кислота бесцветна. В окиси
свинца способность давать основные соли PbJ 2nPbO или Pb.Y 2nPbH 20 2 чрез­
вычайно развита. Мы видели ужб такую же способность в магнезии, а также
в солях окиси ртути, но окись свинца еще более легко образует основные
соли, хотя двойные соли здесь образуются реже.
Из растворимых минеральных солей свинца наиболее известна и чаще
всего применяется в химической практике азотносвинцовая с«ль Pb(N0 3 ) 2 ,
получающаяся прямым растворением свинца или его окиси в азотной
кислоте, кристаллизуется в октаэдрах, имеет уд. вес 4,5. При кипячении
раствора этой соли с глетом образуется основная соль, состава Pb(OH)(N0 3),
в виде кристаллических игл, малорастворимых в холодной воде, а в горя­
чей воде довольно легко растворяющихся, а потому подобных во многом
хлористому свинцу. Накаливая азотносвинцовую соль, получают окись
свинца, кислород и двуокись азота, и это распадение, хотя представляет
необратимую реакцию, совершается по законам диссоциации (Бэкеленд,
Морган, 1904). Хлористый свинец РЬС1 2 осаждается при смешении крепких
растворов солей РЬ с HCl или МС\. Впрочем, в нагретой воде РЬС1 2 раство­
ряется в довольно значительных количествах, а потому, если растворы слабы
или нагреты, осадка РЬС1 2 не происходит, и при охлаждении раствора
выделяются блестящие призматические кристаллы этой соли. Они
РЬС1 2
легко плавятся при нагревании (как AgCl, но в аммиаке не растворяются).
Иногда эта соль встречается в природе; при накаливании на воздухе она
меняет половину хлора с кислородом, через что образуется основная соль,
или хлорокись свинца РЬС1 2РЬО, которую можно получить сплавлением
между собою РЬС1 2 с РЬО. Реакция хлористого свинца с водяным паром
ведет к тому же, что вновь подтверждает слабый основной характер окиси
свинца: 2РЬС1 2 -f-Н 2 0 = РЬС1 2РЬО -f- 2НС1. Водный раствор хлористого свинца
от прибавления аммиака дает белый осадок, теряющий при накаливании
воду и представляющий состав РЬ(ОН)С1РЬО. Это соединение происходит
при действии раствора хлористых металлов на другие растворимые основ­
ные соли свинца.
Из основных солей окиси свинца наиболее распространена углекислая
соль, или свинцовые белила, имеющие важное в практике свойство так назы­
ваемой кроющей способности, какая не замечается в других белых порошко-
ватых телах. Эта способность состоит в том, что малое количество свинцо­
вых белил, смешанное с маслом, распределяется равномерно; и при
наложении такой смеси на поверхность (напр., дерева или металла) она
не просвечивает (напр., прожилки дерева) [485]. Свинцовые белила или
основная угле-свинцовая соль после высушивания до 120°, имеет состав
РЬ(ОН) 22РЬС0 3. Она может быть получена прибавлением раствора соды
к раствору других основных солей свинца, напр., основной уксусной соли,
а также и при действии на раствор этой последней угольной кислоты. Для
Менделеев. Основы химии, т. II. 8