Page 117 - Основы_химии

108 Г Л . X V I I I . К Р Е М Н И Й И Д Р У Г И Е Э Л Е М Е Н Т Ы I V Г Р У П П Ь І .

весьма упругие и твердые сплавы. Для отливки статуй и различных боль­
ших и малых предметов украшения употребляются сплавы, содержащие
около 2 — 5% олова, 10 — 30°/ 0 цинка и 65 — 85°/„ меди. Олово приме­
няется также (чаще в сплаве с небольшим количеством свинца) для полу­
чения так называемой оловянной посуды, игрушек и т. п.
Олово, при накаливании, разлагает водяной пар, выделяя водород и
образуя окись олова. Серная кислота, разведенная значительным количе­
ством воды, не действует, или очень слабо действует, на олово, но крепкая,
при нагревании, восстановляется оловом, при чем отделяется не только
сернистый газ, но и сероводород. Соляная кислота действует весьма легко
на олово, выделяя водород и образуя притом в растворе хлористое олово
SnCl 2, которое переходит при избытке соляной кислоты и воздуха, в четы-
реххлористое, или хлорное олово: SnCl 2 -f 2НС1 + 0==SnCl 4 + Н 2 0. Азотная
кислота, разбавленная значительным количеством воды, при обыкновенной
температуре растворяет олово, при чем сама восстановляется, образуя,
между прочим, аммиак (и гидроксиламин). При этом олово переходит
в раствор в виде азотной соли закиси олова. Более крепкая азотная кислота
(также при нагревании и слабая) переводит олово в высшую степень окис­
ления Sn0 2 l но эта последняя является тогда в форме так называемой
мета-оловянной кислоты, которая не растворяется в азотной кислоте, а по­
тому олово при этом в раствор не переходит. Слабые кислоты, напр., C0 Î 5
и органические кислоты не действуют иа олово даже в присутствии кисло­
рода, потому что олово не дает сильных оснований.
Для характеристики олова важно заметить, что оно восстановляется
из своих растворов многими, легче окисляемыми, металлами, напр., цинком.
Олово в своих соединениях является в двух формах SnX 4 и Sn.Y 2; известны
также и соединения промежуточного типа Sn 2 Ä 6 , но эти последние чрезвы­
чайно легко переходят во множестве случаев в соединения высшего и низшего
типов, а потому их нельзя считать за самостоятельные формы SnÄ' 3. Закись
олова SnO в безводном состоянии получается при кипячении со щелочами
раствора солей закиси олова, которые, при первом действии щелочи, выде­
ляют белый гидрат закиси Sn(OHj 2SnO. Этот последний при нагревании
столь же легко теряет воду, как и гидрат окиси меди. В этом виде закись
олова представляет черный кристаллический порошок (уд. вес 6,3), способный
при накаливании окисляться в окись. Гидрат закиси легко растворяется
в кислотах, а также в едком кали и в едком натре (но не в едком аммиаке).
При быстром кипячении щелочного раствора закиси олова выделяется
олово, и образуется окись: 2Sn0 = Sn -(- Sn0 2 *), которая остается в щелочном
растворе. Это свойство указывает слабые основные свойства этой низшей
степени окисления, действующей во множестве случаев раскислительно. Из
соединений, отвечающих закиси олова, особенно замечательно и чаще всего
применяется хлористое олово SnCl 2, называемое иногда полухлористым оловом
(потому что заключает вдвое менее хлора, чем SnCl 4) или «оловянного сольк».
Хлористое олово есть просвечивающее, бесцветное, кристаллическое вещество,
плавящееся при 247° и кипящее при 606°. Вода растворяет его, повиди-
мому, без изменения (в действительности, конечно, происходит отчасти раз­
ложение, как видно далее). Оно растворяется также и в спирте. Для
получения его, накаливают олово в сухом хлористоводородном газе, при чем
выделяется водород, или металлическое олово растворяют в крепкой нагре­
той соляной кислоте и потом быстро испаряют. При охлаждении выделяются

*) Тепло взаимодействия: Sn -|- 0 8 = Ш , 8 б. кал. и 2Sn-f 0>=133,6б. кал. (Muter,
1909). Ср. I т., стр. 429. (Г.)