Page 115 - Основы_химии

106 Г Л . X V I I I . К Р Е М Н И Й И Д Р У Г И Е Э Л Е М Е Н Т Ы I V Г Р У П П Ы .

нистыѳ вещества, как стекло [480], почти не изменяются от действия кислот,
особенно если содержат много кремнезема. Сплавление же со щелочами
ведет к образованию соединений, богатых основаниями, и после него кислоты
уже'разлагают образовавшиеся сплавы.
Ближайшими аналогами кремния, по периодическому закону, должны
быть элементы нечетных рядов, потому что и Si, как Na, Діе^ Al, находится
в нечетном ряде [481]. Непосредственно за кремнием следует тот экасили-
ций, или германий Ge = 72, которого свойства можно было предугадать
(гл. XV, доп. 401) по периодическому закону ранее того (в 1871 г.), как
проф. К. Винклер (1886) во Фрейберге (Саксония) открыл этот элемент
в особой серебряной руде, названной а р г и р о д и т о м [482, 482а] As 6GeS s.
Легко восстановляемый (водородом и углем) при накаливании окиси и вы­
деляемый из растворов цинком, металлический германий оказался серовато-
белым, кристаллизующимся (в октаэдрах),
хрупким, плавящимся (под слоем расплав­
ленной буры) около 960°, уд. веса 5,459,
легко окисляемым; вес его атома 72,5, тепло­
емкость 0,076, как и следовало ждать для
этого элемента по периодическому закону.
Соответственно ему, двуокись Германия Ge0 2
есть белый порошок, обладающий уд. весом
4,703; вода, особенно кипящая, растворяет
эту двуокись "(на 1 ч. Gc0 2 247 ч. воды при
20°, 95 ч. при 100°), приобретая явно кислую
реакцию. Со щелочами двуокись германия
дает растворимые соли, в кислотах же мало
растворима. В струе хлора металл дает хло­
ристый германий (іеС1 4, кипящий при 86°, уд.
вес (18°) = 1,887, вода его разлагает, образуя
окись. Все эти свойства германия, пока­
зывая его аналогию с кремнием и оловом,
составляют прекраснейшее доказательство
справедливости периодического закона.
Атомный вес германия на 41 более
кмменс винклер (ci. winkier}, 1838-1904. атомного веса кремния, как Вг более Cl,
а следующий аналог — олово (Sn = 119) на
В
47 более Ge, т.-е. почти как J более г.
Олово встречается в природе редко, в жилах древних пород, почти
исключительно в виде окиси Sn0 2, называемой оловянным камнем. Наиболее
известные его месторождения составляют Корнваллис и Малакка в Индии.
У нас найдены оловянные руды в незначительных количествах в Забай­
калье и других местах. Измельченную руду легко (промыванием на наклон­
ных столах) отделить от подмеси горных пород, так как они много легче,
а оловянный камень представляет уд. вес 6,9. Окись олова восстановляется
весьма легко, через нагревание с углем, в металлическое олово. Оттого олово
знали еще в древности и еще финикияне везли его из Англии. Металли­
ческое олово отливается или в довольно значительных тяжелых болванках,
или, для мелкого употребления, куда идет большая 'часть этого металла, его
отливают в длинных, тонких прутьях, которые употребляются при пайке
металлов. Олово представляет белый, но несколько более туоклый и синий,
чем серебро, цвет, плавится при 232° Ц., при охлаждении кристаллизуется.
Уд. вес 7,2. Кристаллическое сложение обыкновенного олова дает знать
о себе при сгибании оловянных прутьев: тогда слышен особенный звук,
происходящий от разрыва частиц олова по площадям кристаллического