Page 702 - Основы_химии

695

H соли второго основания Рейзета Ергенсен придавал формулы строе­
ния I I I и V.
I
, N H 3 - X
I C 0 / N H 3 — Nil, — NH3 — NU, — X
\ NH 3 — X
тт Cl ^ р , Cl = Cl — К
И с і > п < ^ С 1 = С1 — К

I V P l — NH 8 — Cl
< N H 3
Ф. M. Флавицкий (1891), допуская в гидратах шестивалентность
кислорода, а также сем и валентность галоядов, мог вывести состав всех
известных гидратов галоидпых солей, а также аналогичным образом выве­
сти возможность существования множества других комплексных соединений.
Однако эти и ряд других гипотез этого рода могли, в лучшем случае,
вывести возможность существования веществ состава известных комплекс­
ных соединений, но, в противоположность структурным формулам органиче­
ской химии, совершенно не могли объяснить и предсказать химических
свойств этих веществ.
Более удалось это химикам, исходившим в своих теоретических
основоположениях из специальных представлений о типах валентностей,
отличающихся от обычных типов. Вопрос о возможности того, что индиви­
дуальные химические силы, называемые валентностями, могут быть у одного
и того же атома разнородными, т.-е. не только количественно, но и каче­
ственно различными, неоднократно возникал у химиков. Но, насколько речь
шла о валентностях, укладывающихся в обыкновенные типы, за немногими
еще и теперь спорными исключениями, опыт опровергал возможность такого
различия. Но в то же время, для того чтобы объяснить возможность
реагирования, особенно способность присоединения, в молекулах, относимых
к предельным типам валентности, и особенно в органических соединениях
с так называемыми двойными и тройными связями, постепенно стали допу­
скаться особые, так называемые «остаточные» валентности, позднее полу­
чившие название «парциальных», при чем многими химиками допускалась
возможность не только промежуточных, но и прочных продуктов присо­
единения молекул при помощи этих «остаточных» сил.
С другой стороны, для объяснения ряда иных явлений, в том числе
образования комплексных соединений, стали допускаться, как постоянно
присущие самим атомам, силы валентностей, отличные от обычных. Так,
Абегг и Бо'длендер в основу своей электрохимической гипотезы химических
сил положили допущение двоякого рода сил валентности: электроположи­
тельных и электроотрицательных, при чем сумма тех и других для каждой
группы периодической системы равна 8. Как те, так и другие рчспадаются
еще на две группы: обычные, более сильные, для которых Абегг іі Бодлен-
дер оставили название в а л е н т н о с т и , ивалентности другого рода, более
слабые, названные ими к о н т р а в а л е н т н о с т я м и . Число тех и других
видно из следующей схемы:

_, Г р у п п ы п е р и о д и ч е с к о й с и с т е м ы
Валентности 1 ц щ І у у у і у п
Валентности (норм.) + 1 + 2 + 3 + 4 —3 —2 — 1
Контравалентностн — 7 — 6 — 5 —4 + 5 + 6 + 7