Page 311 - Основы_химии

433 — 435] С О Е Д И Н Е Н И Я Б О Р А . 303

[433] Основные окислы, в присутствии воды, конкурируют с нею, что определяет,
по всей вероятности, как содержание воды в солях борной кислоты, так и разложение
их избытком воды. Для подтверждения вышеуказанной конкуренции воды с основаниями,
считаю полезным указать на то, что кристаллогидрат буры, содержащий 5Н 2 0 составлен
как В(ОН) 8 или как В 2 (ОН), с заменою одного водорода натрием потому, что Na 2 B 4 0 7 5H 2 0 =
= 2В 2 (0І1) 6 (0Ка). Состав борнокислых солей очень разнообразен, как видно из того, что
Рейшле (1893) подучил (Cs 2 0)3B 2 0 8 , (Rb 2 0)2B 2 0„ (отвечает буре) и (Li 2 0)B 2 0„ а Ле Ша-
телье и Дитт для СаО, MgO и т. п. (Л0)В о 0 8 , (ДО) 2 ЗВ 2 0 8 , (ДО)2В 2 0„ (ДО) 2 В 2 0„ и даже
(ДО) 8 В 2 0„ *).
Ѳтар, изучая действие Ва0 2 на борную кислоту, получил н а д б о р н у ю кислоту
НВ0 8 , Меликов и Писаржевский описывали соли, напр., NaB0 8 , еще в 1898 г", а в 1904 г.
этот предмет выступил как новый. Жобер (1904), прибавляя смесь 248 г борной кислоты
с 18 г перекиси натрия к 2 литрам теплой воды, по охлаждении получил перекись, отве­
чающую буре Na 2 B 4 O 8 10H 2 O, растворимую при 11° в количестве 42 г на литр воды, при
32° в 38 г. Если к предшествующему раствору прибавить HCl для удалепия половины
натрия, образуется более постоянная соль NaBO s 4H 2 0, содержащая І\э 2 0 + В 2 0 6 ; раствор
ее однако при 40° уже разлагается, а при 100° выделяется в изобилии кислород. Так
как все реакции перекиси водорода соль дает, то быть-может она прямо содержит Н 2 0 2 **).
С кислотами надборно-натровая соль вполне выделяет Н 2 0 2 . Соль эту стали применять
для дезинфекции, для обмывания ран и т. п., так как ее можно иметь чистую и она дает
много активного кислорода. Получена также при электролизе борно-натровой соли.
[434] Стеклообразные сплавы способны давать только малолетучие окислы, отве­
чающие слабым кислотам, как Si0 2 , В 2 0 8 , Р 2 0 6 и т. п., которые сами дают стеклообразные
массы; таковы кварц, стекловидная фосфорная кислота и борный ангидрид. Они, как и
водные растворы и как сплавы металлов, могут застывать или в аморфном виде, или
выделяя (или же целиком образуя) определенные кристаллические соединения. Это пред­
ставление освещает положение растворов в среде других химических соединений и позво­
ляет взглянуть на всякие сплавы со стороны общих законов химического взаимодействия,
а потому я возвращаюсь к нему не раз в этом сочинении и провожу его с 50-х годов
по разным областям химии.
Если борная кислота в водных растворах оказывается чрезвычайно слабой, мало
энергической, легко вытесняемой из своих солей другими кислотами, то в безводном
состоянии, как ангидрид, она представляет свойства энергического кислотного окисла,
в ы т е с н я е т а н г и д р и д ы д р у г и х к и с л о т . Это зависит, конечно, не от того,
что при этом кислота приобретает новые химические свойства, а просто от того обстоя­
тельства, что ангидриды большинства кислот летучи гораздо более, чем борный ангидрид,
и потому соли многих кислот, даже серной кислоты, разлагаются при сплавлении с бор­
ным ангидридом. Борный ангидрид сплавленный растворяет многие металлические окислы
и при охлаждении получаются часто кристаллические соединения, если сплавы затем обра­
ботать избытком воды. Так, Гюртлер получил (MgO) 8 B 2 0,, СоОВ 2 0„ СиОВ 2 0„ и др.
В технике борная кислота сама по себе употребляется в небольших количествах,
напр., для консервирования мяса (надо его потом хорошо промыть водою) и для пропи­
тывания светильни стеариновых свеч (это основано на том, что в светильне, сделанной из бу­
мажной пряжи, находится зола, которая сама по себе не плавится, а от подмеси борной
кислоты она приобретает способность легко плавиться).
Бэрджес и Холт (Burgess and Holt), изучая стекловидные сплавы и кристалли­
ческие соединения В 2 0 8 с Na 2 0, дали (1904) следующую таблицу температур плавления:
В 2 0 , Na 2 04B 2 0 8 Na 2 02B 2 0, Na 2 OB s O,
Стекло 468° 628° 628° 615°
Кристалл, соед. 858° 791° 930°
Гюртлер (1904) показал, что окислы щелочных земель ДО с В 2 0 8 дают после­
довательно: орто- 3B.0 . В 2 0 8 , пиро- 2ÄO . B 2 0 s , мета- ДО . В 2 0 8 и дву- Д02В 2 0 8 борно-кислые
соединения, а в промежутке между ними получаются более легкоплавкие (эвтектиче­
ские) сплавы.
[435] Для приготовления а м о р ф н о г о б о р а смешивают 100 ч. измельченного
борного ангидрида с 50 ч. натрия в мелких кусках, такую смесь бросают в сильно нака­
ленный чугунный тигель и покрывают слоем накаленной поваренной соли и крышкой;
реакция быстро совершается, массу перемешивают железным прутом и выливают прямо
в воду, содержащую соляную кислоту: при этом образуется борно-натровая соль, кото-
і
*) ожз IV. Auger) изолировал калиевую соль пентаборной кислоты с наиболее вероятной Формулой
К 2 Н В 5 0 , . 2Н 2 0 ; получается она при нагревании до 118 — 120° растворов в 2 0 8 (2,5 ч.) и тетраборнокалиевой
юли (1 ч.); при Фракционированной кристалдиазции она выделяется в виде микроскопических призм; высу­
шивается при 30°. Натровая соль может быть приготовлена подобпым же образом из буры; но вследствие
меньшей прочности она не была получена в таком чистом виде, как калиевая соль. (Р.)
**і Ферстер (1921) так и выражает состав ладборнонатровой соли Формулой: NaBOj . Н 2 0 2 З Н 2 0 .
В промышленности эта соль носит различные названия, как то: персил, борил и др., и применяется для
целей беления. (Р.)