Page 308 - Основы_химии

300 Д О П О Л Н Е Н И Я К Г Л А В Е X V I . [428 — 429

веществ, дает- во многих случаях аммиак. Затем в гремучей кислоте найдена связь-
с гидроксиламином, но подробности, сюда относящиеся, должно искать уже в органической
химии. Взрывчатость гремучей ртути, быстрота ее разложения (порох и даже пирокси­
лин горят медленнее, дают менее сильный взрыв) и сила взрыва таковы, что взрывом
некоторого количества этого вещества (слабо прикрытого) дробятся массивные предметы.
Замечательны наблюдения Эбеля (Abel) над сообщением взрыва от одного тела к дру­
гому. Если пироксилин зажечь в открытом пространстве, то он сгорает спокойно, но если
рядом взорвать гремучую ртуть, то разложение пироксилина совершается моментально,
и тогда он дробит предметы, на которых лежит, — столь быстро разложение. Эбель объ­
ясняет это тем, что взрыв гремучей соли приводит молекулы пироксилина в особое, как
бы гармоническое сотрясение,' споспешествующее быстрому разложению всей массы. Этим
быстрым разложением взрывчатых веществ обусловливается различие взрыва от горения.
Сверх того, Бертело показал, что от того вида сп.тьпого молекулярного сотрясения,
которое происходит при взрыве гремучей ртути, вообще нарушается напряженное или
неустойчивое равновесие веществ эндотермических или способных разлагаться с выделе­
нием тепла, напр., синерод, нитросоединения, закись азота и т. п. Торпе показал, что
сероуглерод CS 2, как вещество эндотермическое, также разлагается от близкого взрыва
гремучей ртути, при чем происходит сера и уголь. Эти опыты с взрывчатыми веществами
представляют, таким образом, неисчерпаемый химический интерес и преследуются уче­
ными, несмотря на опасность работ с подобными веществами.
[428] Примечательно, что (по Prafiilln Chandra Rai, 1904) NHg 2 N0 2 с HCl и дру­
гими галоидными кислотами дает двойные соли 2HgClMl 4 Cl, а с кислородными кислотами
НА', напр. серною, дает соответственные Соли NIÎg 2 X.
Способность к замещению водорода в хлористом аммонии металлом проявляется как
в Hg, так и в Zn и Cd. Квасник (1892) действием аммиака на алкогольный раствор
и ZnClj получил вещества общей формулы J/(NH,CI) S, образованные как бы из двух
CdCI 2
молекул нашатыря замещением двух атомов водорода двувалентным металлом. Вещества
эти представляют белые мелко-кристаллические порошки. При нагревании половина амми­
ака выделяется и образуется соединение состава 1/C1NH Cl.
Дитт (1878) показал, что HCl и ІШг способны прямо соединяться в HgSO,, и со­
единения их (напр., HgHClSO,) летучи без разложения й могут получіться действием
на соответственные галоидные соли окиси ртути. С йодистою ртутью соответствен­
H 2 S0 4
ного соединения не образуется.
Заметим еще, что в ряде Mg, Zn, Cd и Hg способность давать двойные соли разно­
образного состава возрастает с возрастанием атомного веса. Так, по наблюдениям Уэллса
и П. Т. Вальдена (1893), по типу пЛ/СІтйСІ 2 (М= К, Li. Na..., R = Mg, Zu...) отношение n : m
:
для Mg 1:1, для Zn 3 1 , 2 1 и 1:1; для Cd известны кроме того соли с отношением
:
:
4 1 , а для Hg 3 : 1, 2 : 1 , 1 1 , 2:3, 1 : 2 и 1 : 5.
:
[429] По отношению к амальгамам легких металлов полезно заметить, что при обра­
ботке амальгамы Ва крепкими растворами NaCI, KCl, Na 2 S0 4 никакого разложения нет,
а при обработке амальгамы Na раствором KCl получается амальгама калия, т.-е. К имеет
более чем Na сродства к Hg, а Ва еще более [Фернеке (G. Fermkes, 1904)]. По отношению
к амальгамам олова, сверх исследования Путина, особого внимания заслуживает работа
Ван-Гетерена (1904), показавшего, что при — 34°,5 все амальгамы с большим содержа­
нием Sn, особенно состава HgSn, претерпевают изменение, сопрождающееся, повидимому,
образованием неизвестного нового состояния олова.
Считаю уместным обратить здесь внимание на недостаток по периодической системе
(глава X V ) элемента (экакадмия), промежуточного между кадмием и ртутью. Но так как
в 9-м ряде неизвестно ни одного элемента, то, быть-может, весь этот ряд составляют эле­
менты, неспособные к существованию, или на место его можно поставить металлы редких
земель (см. доп. 462).