Page 276 - Основы_химии

268 Д О П О Л Н Е Н И Я К Г Л А В Е . X I V . [389 — 390

сочинениях по физической химии. Добавим только, что для СаСО, диссоционная упру­
гость С0 2 , равная атмосфере, достигается при 812 — 825° (Ле Шатвлье, Брилл'ь;
ср. стр. 42 диаграмму), для SrCO, при 1155 . MgC0 8 при 275 — 520° дает основные
соли, а выше 750 оставляет лишь MgO.
Поныне остается неразрешенным вопрос об образованпи основной углеизвестковой
соли при повышенной темп. Присутствие воды усложняет все отношения СаО к СО а ,
потому что существование притяжения между СаСО„ и водою видно из способности давать
к р и с т а л л о г и д р а т CaC0 85H sO (Пвлуз), кристаллизующийся ромбическими призмами,
имеющими уд. вес около 1,77 и теряющими воду при 20°. Кристаллы эти получаются,
когда раствор извести в сахарной воде остается долго на воздухе и медленно притяги­
вает из него CO s, также при насыщепип такого раствора С 0 2 при темп, около 3°. С другой
стороны, в водном растворе, вероятно, образуется к и с л а я с о л ь Са11 2(С0 8) 2, не только
судя по тому, что вода, содержащая С0 2 , растворяет СаС0 8 , но особенно, судя по иссле­
дованиям Шлезинга (1872), который показал, напр., что при 16° литр воды в атмосфере
(давление 0,984 агм.) растворяет 1,086 г и сверх того 1,778 г С0 2 , что отве­
С 0 2 СаС0 8
чает образованию СаН 2 (С0 8 ) 2 и растворению С 0 2 в остальной воде. Варо показал, что
литр воды может растворять до 3 г СаС0 3 , если давление С 0 2 увеличивается до 4 и
более атмосфер. На воздухе или в струе другого газа С0 2 выделяется и СаС0 8 оса­
ждается, что происходит во многих водах источников. Так образуются туфы, известко­
вые сталактиты и тому подобные образования из вод, содержащих в растворе СаСО,
и С0 2 . Растворимость самой СаСО, не превышает прн обыкновенной темп. 13 мг на
литр воды.
[389] Диморфные тела потому отличают от настоящих изомеров и полимеров, что
в них не замечают разности химических реакций, определяемых разностью расположения
(движения) атомов в молекулах, а потому диморфизм чаще всего приписывается разности
в распределении одинаковых молекул, "слагающихся в кристаллы. Хотя такая гипотеза
вполне возможна, по духу атомического и молекулярного учения, но так как при ином
расположении молекул нельзя представить полного сохранения распределения в них ато­
мов, а при всяком "испытании химических реакций должно происходить некоторое дви­
жение в атомах, то, по моему мнению, нет твердого основания отделять диморфизм от
общего понятия изомерии, под которое с блестящим успехом подведены в последнее
время случаи право- и левовращающих (плоскость поляризации) органических соединений ).
*
Когда СаСО, выделяется из растворов, то в первый момент она имеет студенистый
вид, что заставляет думать, что соль эта является в коллоидальном состоянии. Только
с течением времени она кристаллизуется. Повидимому (Там мам) всегда твердые тела
в момент первого своего появления являются коллоидами, но затем более или менее
легко приобретают кристалличность.. Коллоидальное состояние СаС0 3 особенно видно из
наблюдений проф. Фаминцына, который показал, что при выделении углеизвестковой
соли из растворов она получается, при некоторых условиях, в форме зерен, имеющих
особое наслоенное строение, свойственное крахмалу, что имеет не только самостоятельный
интерес, но и представляет пример получения минерального вещества в такой точно
форме, в какой до сих пор известны были только органические вещества, вырабатывае­
мые в растениях. Это показывает, что формы (клетки, сосуды, зерна) растительных и
животных веществ, в каких они находятся в организмах, не представляют в себе чего-
нибудь свойственного одним организмам, а суть результаты только тех особенных условий,
в которых образуются эти вещества. Траубе и& затем Монье с Фогтом (1882) полу­
чили, при подобном же медленном образовании осадков (реагируя кремне- и угле-натровою
солью на сернокислые соли разных металлов) под микроскопом образования, во всех
отношениях сходственные по виду с растительными клетками.
[390] При пагревании г и п с а по Ле Шателье (1888) при 125°, а по Вант-Гоффу
при 107°,. теряется Ѵ/ ж Н 2 0, т.-е. образуется II 2 02CaS0 4 , а при 170° выделяется уже вся
вода. По Шенстону и Кэндаллю (1888), потеря воды гипсом уже начинается в сухом
воздухе при 70°. При нагревании гипса с водою в замкнутых сосудах при 150 е проис­
ходит полуводное соединение H 2 02CaS0 4 (Гоппе-Зейлер). Очевидно, что около 107° лежит
переходная точка между 2-водной и полуводной солями, т.-е. при этой температуре
могут единовременно существовать: раствор CaS0 4 в воде (и ее пар), CaS0 42H sO и
CaS() 4 / 2 ll О, при высоких будет только последняя соль, а при низких — гипс 2-водный.
1
Это один из примеров учения о фазах (см. гл. X X I V , доп. 617 и др.).
Растворимость CaS0 4 2H 2 0 в литре воды: при 0° 2,267 г, при 15° 2,531 г, при 35°
2,684 г, при 50° 2,662 г и при 100° 155 г —по Кавацци (1905).
Для штукатурных работ обыкновенно к гипсу прибавляют еще извести и песку,
потому что тогда масса тверже и не так скоро затвердевает. Для отделки, под мрамор
к алебастру прибавляют клея и высохшую массу полируют. Для щелей практики не
годится гипс пережженный, не имеющий, как природный ангидрит, способности при­
соединять к себе воду. Очевидно, что сложение молекул в кристаллизованную массу,
пли вообще в уплотненную, оказывает влияние на химическое реагирование, как это
*) См. статью А. Е. Ч п ч н б а б и н а -Углерод и его соединеииа», т. I. стр. 483. (Г.)