Page 273 - Основы_химии

383 — 385] М А Г Н Е З И А Л Ь Н Ы Е С О Л И . 265

(см. стр. 39). Все это показывает, сколь много разнообразных видов более пли менее прочных
равновесий может существовать между водою и растворенным в ней веществом, что
и развито в I главе. Тщательно очищенная Mgs0 4 в водном растворе, по показанию
Щербакова, на лакмус дает щелочную, а на фенолфталеин кислую реакцию. Удельные
веса растворов некоторых солей магния и кальция, приведенные при 15°/4°, если вода
4° = 10 ООО, суть:
: s = 9992 f 99,89р - f 0,553p s
-
MgS0 4
: * = 9992 + 81,31p + 0,372p 2
MgCl s
CaCl, : * = 9992 + 80,24p + 0,476p 2
Грем отличил последний пай кристаллизационной воды 7-водной соли, как такой,
который заменим другими солями, выставляя на вид, что двойные соли, подобные
MgK 2 (S0 4 ) 2 6H 2 X), теряют всю воду до 135°, когда MgS0 4 7H 2 0 теряет только 6Н 2 0.
Серномагнезиальная соль вступает в некоторые реакции, свойственные самой серной
кислоте. Так, напр., при нагревании до краснокалильного жара хорошо составленной смеси
эквивалентных количеств водной серномагнезиальной соли и хлористого натрия замечают
отделение хлористого водорода, совершенно так, как при действия серной кислоты на
поваренную соль: MgS0 4 -4- 2NaCl -f- I1 2 0 = Na 2 S0 4 -f- MgO + 2HCI. Подобным же образом
серномагнезиальная соль действует на азотнокислые соли, выделяя азотную кислоту.
Смесь ее с поваренною солью и перекисью марганца дает хлор. В гальванических бата­
реях, напр. в известной батарее Мейдингера, вместо серной кислоты применяют горь­
кую соль. В вышеупомянутых реакциях виден явственный пример того, сколь сходны
реакции кислот и солей, особенно образуемых столь слабыми основаниями, как MgO.
[383] Кристаллическая форма безводной углемагнезиальной соли, полученной при
испарении нагретого раствора MgCO, в струе С0 2 , неодинакова с кристаллической формой
природной соли. Первая представляет ромбоэдры, сходные с теми, в каких является
углеизвестковая соль в виде известкового шпата, а вторая представляет форму ромби­
ческих призм, в каких является иногда и в природе та же известковая соль под назва­
нием арагонита.
Углемагнезиальная соль при накаливании теряет С 0 2 лишь медленно и по частям,
начиная от 300°, а сравнительно скорее, хотя все же далеко неполное, разложение проис­
ходит около 500°, полное же около 750°. Получаемая при прокаливании магнезия MgO
тем легче растворима в воде (на литр от 8 до 26 мг MgO), чем менее была накалена
(от 750° до 1200°) (Андерсон, 1905). Признавая молекулы таких окислов, как магнезия,
полимерными Mg„O n , можно до некоторой степени ожидать и разнообразного состава
основных солей, и разных свойств самой окиси в зависимости от меры (и) полимеризации,
но вопросы этого рода доныне еще не могут подлежать сколько-либо строгому решению.
[384] Как в солях натрия кристаллогидраты часто содержат 10Н 2О, так в солях
магния многие 6Н 2 0. Однако MgCl ä соединяется с Н 2 0 и в других пропорциях в опре­
деленные кристаллогидраты — смотря по температуре. Предмет этот подробно изучен
Вант-Гоффом и Иейергофером (1898), показавшим образование до 0° кристаллогидра­
тов с 8 (при —17°) и 12ILO (при —32°), а выше 0 ° с 6 (до 116°,7)4 и 2Н 2 0 (выше 1Ы°).
Этот последний кристаллогидрат MgCl 2 2H 2 0 был получен Диттом, пропуская HCl в насы­
щенный раствор MgClj и по испарении остатка в струе HCl — при 140°. Растворимость
нашли следующую : на 100 г воды при 0° 52,2 г MgCl 2, прп 25° 57,9 г и 80° 65,8 г MgCl,.
Разложение MgCI 2 6H 2 0 при нагревании выше 106 на HCl и MgO определяется
-
проще всего как результат двух обратных реакций: MgCl 2 f - Н 2 0 = MgO j - 2НС1 и MgO +
-
+ 2НС1 = MgC] 2 4- HjO или же как распределение О п С1 2, с одной стороны между
и Mg — с другой. Тогда становится ясным, по учению Бертоллё, что масса HCl пре­
H s
вратит MgO в MgCl a , а масса воды превратит MgCl 2 в MgO. Смешивая прокаленную
магнезию с раствором MgCl 2 , уд. вес около 1,2, получают затвердевающую массу основ­
ной соли, водою при обыкновенной темп, почти неразлагаемую (см. гл. X V I , доп. 420).
Подобный прием (как цемент) употребляют для скрепления древесных опилок, превращая
их в ксилолит, применяемый для половых плиток и т. п. (цемент Сореля).
Заметим, что MgBr 2 кристаллизуется не только с 6Н 2 0 (темп, плавления 152°),
но и с 10Н 2 О (темп, плавления + 1 2 ° , образуется при —10°, Панфилов, 1894).
По Томсену, соединение MgCl s с 6Н 2 0 развивает 33 тыс. мал. кал., а растворение
в избытке воды 36 тыс. мал. кал.
может служить для получения хлора и хлористого водорода (гл. X и X I ) .
MgCl 2
Вообще, хлористый магний, в изобилии получаемый из морской воды и стассфуртского
карналлита, может иметь громадные практические приложения, ибо представляет своего
рода кислоту.
[385] Для отделения извести от магнезии не только может служить способ, указан­
ный в доп. 381, но и многие другие. Из них достойно упоминания отношение обоих
оснований к раствору сахара: водная и з в е с т ь изобильно р а с т в о р я е т с я в в о д н о м
р а с т в о р е с а х а р а (образуя особые соединения), а магнезия не растворяется. Про­
каливая доломит, погасив водою полученную смесь окислов а облив 10°/ 0 раствором сахара,