Page 270 - Основы_химии

262 Д О П О Л Н Е Н И Я К Г Л А В Е X I V . [377 — 379

Лоренц видит, что предшествующие правильности не подходят к многим элементам, напр.,
Н, Be, N, Zn, Ва, Au и др., а потому общности не имеют. Обратим при этом внимание
на то, что из двойников легчайший имеет то нечетную валентность (напр., В. Na, Al), то
четную (напр., Se, Pd, Sn).
По моему мнению, указапные выше соотношения между величиною атомных весов
элементов, их сходством и их валентностью, впадая в те отношения, которые составляют
сущность периодической системы элементов (гл. XV), должны выясниться лишь вместе
с этою системою, имеющей то особое преимущество, что она дает возможность многое
ненаблюденпое предвидеть, тогда как вышеизложенные правильности до сих пор па ничто —
неизвестное из опыта—не дают особых указаний. Тем не менее свое значение и они —
в деле изучепия элементов — иметь могут, ибо наука слагается частями, понемногу
(гл. X V , доп. 409). .
[377] Образование доломитов может быть объяснено, если только мы представим
себе, что раствор магнезиальной соли действует па углепзвестковую соль. Через двойное
разложение может произойти утлемагнезиальная соль, и должно (гл. X I I ) представить, что
такой процесс может остановиться на некотором пределе, при котором получится смесь
углеизвестковой и углемагнезнальной солей. Гайдинеер нагревал при 200° в запаянпой
трубке смесь углеизвестковой соли СаС0 8 с раствором пайного количества серномагнезиаль-
ной соли MgS0 4 , п тогда, действительно, часть магнезпи перешла в состояние углемагне­
зиальной соли MgCO,, а часть извести перешла в гипс CaS0 4. Любавин (1892) показал,
что MgCOj растворяется в соленой воде более, чем СаС0 3 , что имеет свое значение для
понимания состава морской воды.
Гидрат магнезии, взболтанный с водою, после действия избытка С 0 2 переходит
частью в раствор, из которого спирт осаждает MgC0 3 3H 2 0, и этот же состав получает вся
масса магнезии, висящая в воде, при действии CO ä.
[378] Несомненное действие едкой извести на увеличение урожаев почвы, если не
всякой, то по крайней мере обычной, долго бывшей под хлебами, основывается не столько
на потребности растепий в самой извести, сколько па тех химических и физических изме­
нениях, которые известь производит в почве, особенно как сильное основание, содействую­
щее изменению минеральных и органических начал почвы.
[379] Натрий и калий только при белокалильном жаре и очень слабо разлагают MgO,
вероятно, по двум причинам. Во-первых, потому, что Mg + О отделяет более тепла
(около 140 тыс. мал. кал!), чем К 2 + 0 или Na 2 -f-0 (около 100 тыс. мал. кал.), а, во-вторых, потому,
что магнезия не плавка в жару печей и не может действовать на уголь, калий или натрий,
т.-е. не приходит в то подвижное состояние, которое необходимо для реагирования. Одной
первой причины недостаточно для понимания отсутствия реагирования между углем
и магнезиею, потому что лгелезо и уголь, соединяясь с кислородом, развивают менее тепла,
чем Na или К, а все же их выделяют. Что касается хлористого магния, то он разла­
гается Na и К не только потому, что соединение их с хлором развивает более тепла, чем
соединение хлора с магнием (Mg + С1 2 дает 150, a Na 2 + СІ 2 около 195 тыс. мал. кал.), но
и потому, что при накаливании происходит сплавление как MgCl ä, так и двойной соли.
Вероятно было, однако, ожидать обратной реакции, и Винклер (1890) показал, что Mg
восстановляет окислы щелочных металлов (гл. X I I I , доп. 370).
Обыкновенно в продажном магнии содержится отчасти а з о т и с т ы й м а г н и й
(Девилль и Еарон) Mg,N 2 , т.-е. продукт замещения аммиака, образующийся (что легко
демонстрировать на опыте) прямо при накаливании магния в азоте. Он представляет
желто-зеленый порошок, с водою, как Na 8 N и т. п. (см. конец X I V главы), дающпй N11,
и MgO, с С0 2 при накаливании синерод. Пашковецкий (1893) показал, что Mg,N 2 очень
легко и чисто происходит при накаливании Mg в струе Nll 3 . Более чистый магний полу­
чается при действии гальванического тока на MgCL
Перекись водорода (Вельцин) растворяет магний. Реакция, сколько мне известно,
не изучена, и вероятно образуется соединепие перекиси Mg с Н 2 0 2 .
Для сожигания магния употребляют особенный механизм, в роде часового, в кото­
ром вращается цилиндр, обмотанный лентой или проволокой магния. При этом вращении
проволока магния равномерно подвергается разматыванию и горению, и таким образом
горепие может продолжаться пекоторое время равномерно. Того же достигают в особен­
ных лампах, заставляя на пламя падать из воронкообразного резервуара смесь песку
с измельченным магнием. Для снятия фотографий удобнее всего вдувать порошок магния
в бледное (спиртовое иди газовое) пламя, а для моментальных снимков (Я.Д.Менделеев, 1889)
зажигать искрой от румкорфовой спирали патроны из смеси порошка магния и бертоле­
товой соли.
Металлический магний (вследствие своего большого сродства к кислороду и пр.)
за последние годы стал часто применяться к синтезу многих сложных органических соеди­
нений, исходя из простейших. Если В есть углеводородный остаток, то Ri — в п р и ­
с у т с т в и и с у х о г о э ф и р а (С 2 Н 5 ) 2 0 — с Mg при нагревании даетMgÄJ. Такое металло-
органнческое соединение легко реагирует с альдегидами, кетонами и сложными эфпрамп
(содержащими кислород), образуя сложное вещество, с водою дающее иодокпсь магния
WgJ(Oll). Например, альдегид Ä'CHO + Mg/U == CÄÄ'OHMgJ, а это последнее соединение