Page 279 - Основы_химии

394 — 397] С О Е Д И Н Е П И Я Щ Е Л О Ч Н О - З Е М Е Л Ь Н Ь І Х М Е Т А Л Л О В . 271

соль сообщает горящим телам ярко-красное окрашивание и потому употребляется часто
для бенгальских огней, фейерверков и сигнальных огней, для чего еще лучше могут
служить соли лития. Азотноизвестковая соль весьма гигроскопичпа, азотнобаритовая же
соль не обладает этою способностью и представляет в этом отношении сходство с азотно-
калиевой солью, отчего и употребляется, вместо последней, для составления пороха,
который носит название саксифрагина (азотнобарптовой соли 76 ч., селитры 2 и угля 22 ч.).
[394] Диссоциация кристаллогидрата едкого барита указана в гл. , доп. 82. В 100 ч.
I
воды растворяется:
0° 20° 40° 60° 80°
ВаО 1,5 3,5 7,4 18,8 90,8
SrO 0,3 0,7 1,4 3 9'
Пересыщенные растворы образуются легко. Безводная окись ВаО плавится в пла­
мени гремучего газа. При накаливании пары калия отнимают кислород, хлор вытесняет
кислород.
Брюгельман (1890), прокаливая ВаН 2 0 2 в графитовом или глиняном тигле, получил
ВаО в иглах уд. веса 5,32, а при накаливании в платиновом тигле — в формах кубической
системы, уд. веса 5,74. В последней форме происходит и SrO из азотнокислой соли.
Удельпые веса при различпых исходпых веществах:
MgO СаО SrO
Из ÄN 2 O e 3,38 3,25 4,75
> ДСО, 3,48 3,26 4,45
» ДН 2 0 2 3,41 3,25 4,57
Способность окиси бария поглощать при накаливании кислород и давать перекись
(см. гл. I I I , доп. 122) весьма характерна для этой окиси. Она принадлежит только
Ва0 2
безводной окиси. Водпая окись не поглощает кислорода. Перекись бария не раство­
ряется в воде, но способна с нею давать" гидрат и соединяется также с перекисью водо­
рода, образуя весьма непрочное и, со временем, выделяющее кислород соединение (полу­
чено проф. Шене), имеющее состав ВаН 2 0 4 (гл I V , доп. 147).
[395] Гюнц, получив амальгаму с 3% бария действием тока на крепкий раствор
(катодом служит ртуть), нагревал ее при помощи тока, и при 1000° вся ртуть испа­
ВаС1 2
рилась. Цвет чистого бария папомипает серебро. Ва, и Ca прямо способны поглощать
азот, образуя N 2 Ä, (Макепп, Муассан).
[396] Даже в растворах солей щелочно-земельных металлов проявляется постепен­
ность в увеличении уд. веса пе только для эквивалентных растворов (напр., ДС1 8 +
+ 200Н 2 О), но даже при одинаковом процентном составе, как видно по параболам, даю­
щим уд. вес (вода 4° = 1 0 ООО) при 15° (для ВеС1 2 по определениям Бурдакова):
ВеС1 2 : s = 9992 + 67,21p - f 0,111?> 2
СаС1 2 : * = 9992 + 80,24/) + 0,476р 2
SrClo : s = 9992 + 85,57p + 0,733p 2
ВаС1 2 : * = 9992 + 86,56p + 0,813p 2
Растворимость же сернокислых солей уменьшается; так, одна часть CaS0 4 для рас­
творения при обыкновенной темп, требует около 500 ч. воды, SrS0 4 около 7000 ч., BaSO,
около 400000 ч., a BeS0 4 легко растворяется в воде.
[397] Б е р и л л и й мы относим к разряду двувалентных щелочно-земельных метал­
лов, т.-е. придаем его окиси формулу ВеО, а пе считаем трехвалентным (Be = 13,5, гл. V I I ,
доп. 216), как предложено и защищалось мпогпми. Верный атомный состав окиси берил­
лия придал раньше всех русский исследователь соединений этого металла, Авдеев (1819),
который сличил соединения" глиция с соединениями магпия и устранил господствовавшее
мнение о сходстве состава окиси глиция с окисью алюминия, доказавши для этого, что
серноглпциновая соль представляет больше сходства с серномагнезиальною солью, чем
с серноглиноземпою солью. Особенно важпо было то обстоятельство, что аналоги глино­
зема дают квасцы, а окись бериллия, хотя и есть слабое основапие, легко, как магнезия,
дающее основные и двойные соли, однако настоящих квасцов не образует. Установление
периодической системы элементов (1869), рассматриваемой в главе X V , тотчас же показало,
что взгляд Авдеева отвечает действительности, т.-е. что бериллий двувалентен, а потому
заставило отвергнуть трехвалептность бериллия. Это научное разноречие вызвало в 70-х
и начале 80-х годов обширный ряд исследований, касавшихся описываемого элемента,
и окончилось после того, как проф. Браунер показал, что главные химические и физи­
ческие свойства бериллия и его соедипеппй составляют периодическую фупкцию атомного
веса Be = 9,1, а не Be 13,5, и особенно после того как — вслед за этим — Нильсон
=
и Петерсон, одни из главных защитников трехвалентности бериллия, определив плот-