Page 280 - Основы_химии

272 Д О П О Л Н Е Н И Я К Г Л А В Е X I V . [398

ность пара ВеСІ 2 (=40, гл. V I I , доц. 216), доставили опытное доказательство в пользу
двувалентное™ бериллия и, громко высказав это, показали, что в науке истина, даже при
разноречиях, одинаково дорога всем, хотя бы сперва и отрицалась тем, кто ее утвердил
{см. также доп. 373).
Окись глиция, подобно окиси алюминия, осаждается из раствора своих солей щело­
чами в виде студенистого осадка водной окиси, ВеН 2 0 2 , растворимой в избытке едкого
кали и натра, как глинозем. Эта реакция может служить и для отличия и для отделения
ВеО от глинозема, потому что разбавленный водою щелочный раствор прп кипячении
выделяет водную окись бериллия, а не выделяет глинозема. Растворимость окиси берил­
лия в щелочах явно указывает уже на - слабые ее основные свойства и как будто выде­
ляет эту окись из ряда щелочных" земель. Но, сопоставляя по уменьшающемуся атомному
весу окислы вышеописанных щелочно-земельных металлов, мы имеем ряд:
ВаО, SrO, СаО, MgO, ВеО,

в котором последовательно и явно уменьщаются основные свойства и уменьшается рас­
творимость окиси, до того, что если бы мы не знали вовсе окиси бериллия, должно было
бы ждать на ее место окиси нерастворимой в воде и именно со слабейшими основными
свойствами. Если спиртовой раствор едкого кали насытить гидратом ВеО, то под колоко­
лом воздушного насоса при испарении образуются шелковистые кристаллы ВеК 2 0 2 .
Другим характерным признаком солей ВеО служит то, что они дают с едким аммиа­
ком студенистый осадок, растворимый в избытке углеаммпачной соли, подобно осадку
магнезии, чем окись глиция и отличается от окиси алюминия. Окись бериллия легко
образует углекислую соль, нерастворимую в воде и сходную во многих отношениях с угле-
магнезпальною солью. Серноберилловая соль отличается значительною растворимостью,
а именно: при обыкновенной температуре она растворяется в равном весе воды; из рас­
творов хорошо кристаллизуется и не изменяется на воздухе; содержит BeS0 4 4H 2 0. При
накаливании она оставляет окись бериллия, но окись эта после самого продолжительного
прокаливания может быть вновь растворена в серной кислоте, тогда как при подобной
обработке серноглиноземная соль оставляет окись алюминия, уже неспособную потом
растворяться в кислотах. За немногими исключениями, соли глиция трудно кристалли­
зуются и значительно сходствуют с солями магния.
[398] Муассан (1897) получил C sCa и тому подобные карбиды при помощи тех
соединений аммиака с металлами, которые указаны в гл. V I , доп. 183, а именно так:
если на жидкое аммиачное соединение металла (считая его, как Na, одновалентным) NH,.tf
действовать ацетиленом (при низкой температуре., когда подобные соединения постоянны),
то получается бесцветная жидкость состава С 2НД/ (по уравнению: 2Мі,лУ- г -ЗС ! Н,=
= 2С.НЛ/ f 2NH„ + С 2І1 4), т.-е. происходит этилен, а происшедшая жидкость при нагре­
-
вании образует С 2Л/ 2, по уравнению: 2С 2Н.І/ = С 2 Н 2 -(-С 2 Д/ 2 , чем точно доказывается пря­
мое соотношение с ацетиленом. СаН 2 и Ca s N a при накаливании с углем дают бесцвет­
ный СаС 2.
Гюпц и Бассэ, пользуясь металлическим Ca, определили, что соединение твердого
Ca с газообразпым Н 2 выделяет 46200 м. кал., a 3Ca-f-N 2 (газ) дает 112 200 м. кал., со­
единение же Ca с С 2 , если бы взят был алмаз, сопровождалось бы, судя по термическим
данным для СаС 2 , отделением 13150 м. кал. Металлический Ca с азотом прямо дает Ca,N,.