Page 285 - Основы_химии

406] П Е Р И О Д И Ч Е С К И Й З А К О Н . 277

сообщил Русскому Химическому Обществу «О с о о т н о ш е н и и с в о й с т в с а т о м ­
н ы м в е с о м э л е м е н т о в » . Сказанное в этой статье сведено было тогда же мною
в следующие заключения: «1) Элементы, расположенные по величине их атомного веса,
представляют явственную п е р и о д и ч н о с т ь свойств. 2) Сходственные по химическим
отправлениям элементы представляют или близкие атомные веса (Pt, Ir, Os), или после­
довательно и однообразно увеличивающиеся (К, Rb, Cs). 3) Сопоставление элементов
или их групп по величине атомного веса соответствует так называемой в а л е н т н о с т и
их. 4) Распространеннейшие в природе простые тела имеют м а л ы й атомный вес, а все
элементы с малыми атомными весами характеризуются резкостью свойств. Они поэтому
суть типические элементы. 5) В е л и ч и н а атомного веса определяет характер элемента.
6) Должно ждать открытия еще многих н е и з в е с т н ы х простых тел, напр., сходных
с A I и Si элементов с паем 65 — 75. 7) Величина атомного веса элемента иногда может
быть исправлена, зная его аналоги. Так, пай Те должен быть не 128, а 123 — 126.
8) Некоторые а н а л о г и элементов открываются по величине веса их атома».
Вся периодическая законность включена в этих строках. В ряде последующих
(1870—1872 гг.) статей (напр., в сообщениях Р. Химическому Обществу, Московскому
съезду естествоиспытателей, Петербургской Академии и в Анналах Либиха) о том же
предмете даются мною лишь приложения тех же начал, оправдавшихся затем трудами
Роско, Карнелли, Торпе и др. в Англии, Раммельсберга (по отношению к церию и
урану), Л. Мейера (по отношепию к ат. объемам простых тел), Циммермана (по отно­
шению к урану), более всех Кл. Винклера (открывшего германий и показавшего его
тождество с экасилицием) и др. — в Германии, Лекока де-Буабодран во Франции (откры­
тие галлия = экаалюминию), в Швеции — Клеве (по отношению к атомным весам церито-
вых металлов), Нильсона (открывшего скандий = экабору) и Нильсопа и Пепгерсона
(определивших плотность пара ВеС1 2), Пражского профессора Браунера (исследовавшего
Се и определившего пай Те) и Пиччини в Италии.
Считаю необходимым сказать, что в своем построении периодической системы эле­
ментов я пользовался трудами прежних исследователей: Дюма, Гладстона, Петтенко-
фера, Кремерса и Ленссена — об атомных весах сходных элементов, но мне были не­
известны труды, предшествовавшие моим: де-Шанкуртуа (vis tellurique или спираль
элементов по их свойствам и эквивалентам) во Франции и Ньюлэндс (Law of octaves,
напр., I l , F, Cl, Co, Br, Pd, J, Pt образуют первую октаву, a последнюю О, S, Fe, Se,
Ru, Te, Au, Th) в Англии, хотя в этих "трудах видны некоторые зародыши периодиче­
ского закона. Что же касается исследований профессора Лотара Мейера, касающихся
периодического закона, то, судя по самому способу изложения первой его статьи (Lieb.
Ann. Suppl. V I I , 1870 — 354), в самом начале которой цитирован реферат вышеназванного
моего исследования 1869 г., очевидно, что периодический закон был взят им в том
виде, как он дан мною.
В заключение этой исторической заметки считаю полезным сказать, что нет ни
одного сколько-либо общего закона природы, который бы основался сразу; всегда его
утверждению предшествует много предчувствий, а признание закона наступает не тогда,
когда зародилась первая о нем мысль, даже не тогда, когда он вполне "сознан во всем
его значении, а лишь по утверждении его следствий опытами, которые естествоиспыта­
тели должны признавать высшею инстанциею своих соображений и мнений. Поэтому,
с своей стороны, я считаю Роско, де-Буабодран, Нильсона, Винклера, Браунера,
Карнелли, Торпе и др., оправдавших применимость периодического закона к химической
действительности, истинными утвердителями периодического закона, которого дальнейшее
развитие ждет еще много новых деятелей.
В таблицах, помещенных в начале книги, атомным весам приданы те величины,
которые выведены для них на основании учения об этом предмете, изложенного в гл. V I I
и которые соответствуют совокупности существующих ныне (1905 г.) сведений об этом
предмете, считая — условно — атомный вес кислорода = 16. Но во многих местах книги,
ради сокращения и простоты, дроби отброшены, напр., принят 11 = 1, а не 1,008, Na = 23,
а не 23,05 и т. д., тем более, что эти дроби, хорошо известные для некоторых элементов
(напр., H, Na, CI и т. п.), для большинства элементов недостоверны или сомнительны.
В этом последнем случае и в основных таблицах даны атомные веса без дробей, напр.,
Со = 59, J = 127.
406] При установлении периодической системы (1869 г.) не только не были известны
аргон и его аналоги, неспособные к каким-либо обычным формам соединений, но и не
было повода подозревать возможность существования подобных элементов. Ныне, когда
известна целая их группа: Не, Ne, Ar, Кг и Хе, и когда стало очевидным, что у них
столь же много общего, как в группе щелочных металлов или у галоидов, надо было
признать, что они также между собою близки, как эти последние. Это было своего рода
испытанием теоретической стороны периодического закона, в роде того испытания, кото­
рое ему дано было помещением бериллия в число элементов I I , а не I I I группы. Как
это последнее испытание выдержано было с успехом (так как окиси бериллия должно
приписать состав окислов I I группы, что требовал закон), так периодическая законность,
нп мало не нарушаясь, оказалась удовлетворяющею и аргоновым элементам, как объяснено