Page 288 - Основы_химии

280 Д О П О Л Н Е Н И Я К Г Л А В Е X V . 1407

способе передачи периодической законности не указывает на то, что между Mg и AI не
может быть еще элемента с атомным весом, напр., 25, с атомным объемом 13 и вообще
со свойствами средними между Mg и AI. Действительный периодический закон не отве­
чает последовательному изменению свойств с последовательным изменением атомного
веса, словом, он не выражает функцию непрерывную, а как закон чисто химический,
исходящий из понятия об атомах, соединяющихся в кратных отношениях, разрывно (а не
сплошно) и кратно; как такой закон, он п р е ж д е в с е г о опирается на формы соеди­
нений; их немного, они арифметически просты и п о в т о р я ю т с я , они переходов непре­
рывных не представляют, и в каждом периоде содержится лишь определенное число
членов. По этой причине между 51g, дающим MgA 2 , и AI, образующим А1А' 3, не может
быть еще никаких элементов, есть разрыв сплошности — по закону кратных отношений.
Периодический закон поэтому следует выражать не геометрическими линиями, всегда
подразумевающими сплошность, а в роде того, как поступают в теории чисел—пре­
рывно. По этим соображениям, я никогда не выражал и выражать не буду периодиче­
ских отношений элементов никакими геометрическими фигурами; 2) в п л о с к о с т и
с п и р а л ь ю . От центра откладывают радиусы, пропорциональные величинам атомных
весов, и располагают сходные элементы на одном радиусе в точках пересечения со спи­
ралью. Способ этот, примененный де-Шанкуртуа, Ваумгауер, Гут, Эрдман и др.,
имеет многие недостатки предшествующего, хотя и устраняет неопределенность числа
элементов в периоде. В способе этом должно видеть только простое стремление свести
сложные отношения к простому фигуральному их изображению, потому что число ради­
усов и законность спирали ничем не обусловливаются; 3) п о л и н и я м в а л е н т н о ­
с т е й , проведенных параллельно, как у Рейнольдса и Хоутопа (Reynolds and Houghton),
или наклонно, как у Крукса направо и налево от оси, по которой считаются величины
атомных весов, откладываются точки элементов, на одну сторону члены четных рядов
(парамагнитные, как О, К, Fe), а на другую члены — нечетных (диамагнитные, как S, Cl,
Zn, Hg). Соединение таких точек дает периодическую кривую, уподобляемую Круксом
качанию маятника, а по Хоутону представляющую кубическую кривую. Способ этот
был бы очень наглядным, если бы не требовал трго, чтобы, напр., сера считалась дву­
валентною, а марганец одновалентным, хотя в этих формах тот и другой элементы не
дают прочных производных и хотя для одного принято в основании низшее возможное
соединение SA" 2 , а для другого наивысшее, потому, что Мп можно отнести к числу одно­
валентных элементов только по аналогии КМп0 4 с КСЮ 4 . Притом у Рейнольдса и
Еруьса H, Fe, Ni, Со и др. помещаются вне осей валентности, а уран совершенно без вся­
кого основания считается двувалентным. 4) П о п о в е р х н о с т я м в р а щ е н и я в точках
пересечения с определенными другими поверхностями старается распределить элементы, для
выражения их периодической зависимости, г. Ранцев, как он сообщил о том в Р . Хими­
ческом Обществе, но попытка эта, повидимому, не лишенная интереса, до сих пор не
явилась в печати. 5) П о к а з а т е л ь н ы м и и д р у г и м и ф у н к ц и я м и в ц е л ы х
ч и с л а х , напр., Е. Дж. Милльс (1886) функциею : А = 15я — 15 (0,9375) t старается
выразить все величины атомных весов, изменяя » i I , как целые числа. Напр., для кисло­
рода и = 2, t = l, откуда А = 15,94; для сурьмы n = 9, t = 0, откуда 4 = 120 и т. д.,
я изменяется от 1 до 16, a t от 0 до 59. Аналогии при этом едва выступают, напр., для Cl
величины п и t суть 3 и 7, для Вг 6 и 6, для J 9 и 9, для К 3 и 14, для ВЬ 6 и 18,
для Cs 9 и 20), но некоторые правильности, повидимому, воспроизводятся. Наиболее полную
попытку в том же духе сделал Вэнсан (J. Ü. Ytncenl, 1902), выражающий все атомные
веса W равенством: И = J V ' " где JV представляет ряд целых чисел от А' = 1 для водо­
1
рода до 2Ѵ=92 для урана. Периодичность при этом почти скрывается. Однако это инте­
ресно и тем хорошо, что между атомными весами очевидны скачки, как между целыми
числами. То же относится к старанию г. Шенрока (Нижний-Новгород, 1896) найти гармо­
ническую или иную функцию, отвечающую атомным весам и сходствам элементов. Напр.,
А + 20 lg А = Зп + 34 дает атомные веса А для С = 12,24, при п = О, N = 14,05 при я =
= 1, 0=15,95 при п = 2, Mg = 24,29 при п = 6 и т. д. 6) Т р и г о н о м е т р и ч е ­
с к и м и ф у н к ц и я м и всего естественнее пытаться выразить зависимость свойств про­
стых тел от атомных их весов, потому что зависимость эта периодическая, как и функции
тригометрических линий, а потому Ридберг в Швеции (1885), Ф. Флавицкий в Казани
(1887) и др., применили подобные выражения, и этот прием должно было бы считать
достойным разработки, если бы при нем как-либо выразить отсутствие переходных эле­
ментов, напр., между Mg и AI, что составляет, по существу, важнейшую сторону пред­
мета. 7) Попытку в этом последнем направлении составляет исследование Б. Н. Чиче­
рина (1888), рассмотревшего лишь отношение между объемами атома щелочных метал­
лов: п = А(2 — 0,0428 An), где А есть атомный вес, а п = 1 для Li и Na, для К = /«,
4
Bb = 7e, Cs = /e- Попытка эта представляет несколько интересных сближений, но она
s
ничего не дает для веса атомов, и в ней исходом служат удельные веса металлов при
определенной температуре, а они изменяются даже от механических влияний. 8) Л. Гюго
(L. Hui/o. 1884) попытался согласовать атомные веса Li, Na, К, ЙЬ и Cs с геометриче­
скими фигурами, напр., Li = 7 представляет центральный атом — 1 и 6 атомов на 6 вер­
шинах октаэдра; Na получился, прилагая на каждую грань октаэдра по 2 таких же