Page 183 - Основы_химии

174 ГЛ. X X I . ХРОМ, МОЛИБДЕН, ВОЛЬФРАМ, УРАН И МАРГАНЕЦ.

Сг отвечает селену So = 79. Для Cr, Se и Br известны ближайшие аналоги,
но для марганца они до сих пор не получены, т.-е. в XII группе это есть
единственный представитель из четных рядов. Сопоставляя марганец с га­
лоидами в одну группу, периодическая система элементов заставляет для
него ждать сходства с галоидами только в высшей форме окисления, т.-е.
в солях и кислотах, ей отвечающих, для низших же форм и для простых
тел заставляет ждать столь же глубокого различия, как то, которое суще­
ствует между хромом и серою, или между молибденом и селеном. Оно так
и есть в действительности. Элементам Y I I группы свойственна высшая
солеобразная окись Ä 2 0 7 , ей отвечающие гидрат ІІЖ), и соли, напр., КС10 4.
Марганец в виде марганцово-калиевой соли КМп0 4 действительно предста­
вляет во многих отношениях большую аналогию с хлорнокалиевой солью
KCJO4. Сходство-кристаллических форм обеих солей доказал. Митчерлих.
Соли марганцовой кислоты так же почти все растворимы в воде, как и соли
хлорной кислоты, и если у этой последней серебряная соль AgC10 4 мало
растворима, то такова же и AgMnO,. Удельный объем КС10 4 равен 55, потому
что уд. вес = 2,54, уд. объем КМп() ( равен 58, потому что уд. ее вес =
= 2,71, т.-е. и объемы эквивалентных количеств здесь близки, тогда как
объемы атомов хлора (35,5/1,3 = 27) и марганца (55/7,5 = 7,3) отнооятся
:
между собою почти как 3,7 1 . Высшие кислоты НС10 4 и НМп0 4 в свободном
состоянии растворимы в воде и летучи, обе сильно окисляют, словом, их
сходство еще более, чем хромовой и серной кислот, а те различия, какие
существуют между ними, проявляются также и ме-жду ближайшими анало­
гами, напр., H 2 S0 4 и Н 2 Те0 4 , HCl и HJ и т. п. Сверх Mn gÜ 7, марганец дает
низшую кислотную степень окисления Мп0 3 , аналогическую серной и хро­
мовой трехокиси, и ей отвечает марганцовистокалиевая соль К 2 Мп0 4 , изо-
морфорная с K 2SO, [566]. В еще более низких формах окисления, Мп 2 0 3 и
МпО, у марганца уже нет вовсе подобия с хлором, а в простых телах, т.-е.
в марганце и хлоре, всякое подобие исчезает, потому что Мп есть металл,
напоминающий железо и с хлором прямо соединяющийся в солеобразное
тело МпСІо, сходное с MgCl 2.
Марганец принадлежит к числу металлов, широко распространенных
в природе, особенно там, где находится железо, руды которого часто содер­
жат подмесь соединений закиси марганца МпО, представляющей подобие
с закисью железа FeO и с магнезией. Во многих минералах магнезия
и подобные ей окислы отчасти заменяются закисью марганца. Известковый
и магнезиальный шпаты, т.-е. вообще //Ш 3 , встречаются часто с подмесью
или марганцового тппата, который является также в отдельности,
МпС0 3
хотя редко. В почве и золе растений находится обыкновенно хотя незна­
чительное количество марганца. При исследовании минеральных веществ
обыкновенно марганец выделяют вместе с магнезией, потому что, подобно ей,
закись марганца в присутствии аммиачных солей остается в растворе, не
осаждаясь реагентами. Однако, способность закиси марганца МпО перехо­
дить в высшие степени окисления иод влиянием жара, щелочи и воздуха
дает легкий способ не только для открытия марганца в подмеси к магнезии,
но и позволяет отделить эти два, сходные между собою, основания. Магне­
зия не способна давать высших солеобразных степеней окисления, а мар­
ганец дает их очень легко. Так, напр., в растворе солей закиси марганца
щ е л о ч н о й раствор хлорноватистонатровой соли (лабаракова вода) произ­
водит осадок двуокиси марганца: MnCI 2-|-NaC10 + 2NaHO = Mn0 2 -+-H 2 0-|-
-f- 3NaCI, тогда как MgO при этом не изменяется и остается в виде MgCl 2.
Если при этом от присутствия щелочи окись магния также осаждается, то
она может быть растворена в у к с у с н о й к и с л о т е , в которой Мп0 2 не
растворяется. Можно также узнать присутствие малых количеств марганца