Page 184 - Основы_химии

i l А Г Г А И Е Ц. (О

по тому зеленому окрашиванию, которое приобретают щелочи, накаленные-
с марганцовыми соединениями на воздухе. Это зеленое окрашивание зави­
сит от способности марганца окисляться еще выше и давать зеленую марган-
цовисто-щелочную соль, отвечающую Мп( ) 3 : MnCl ä -f- 4КІЮ -f- 0 2 = К 2МпО, -f-
-!-2KCl-f-2Н 2 0. Таким образом, способность окисляться в присутствии щелочей
составляет существенный характер марганца. Высшие степени окисления,
содержащие Мп 2 0 7 и Мп() 3, в рудах совершенно неизвестны, и даже МпО г
не так много распространена в природе, как соединения закиси марганца,
которые рассеяны почти всюду в земной коре. Однако, важнейшая, в прак­
тическом отношении, руда марганца есть именно его двуокись, или так называе­
мая перекись Мп0 2 , в минералогии пиролюзит (уд. вес 4,7—4,9, черный порошок).
Затем, марганец встречается в виде окиси, соответствующей магнитному
железняку, МпОМп 20 3 = Мп 3 0 4 , составляющей минерал (уд. вес 4,8, поро­
шок бурого цвета), известный под названием гаусманита. Окись марганца
встречается также в природе как безводная, под названием браунита,
Мп 2 0 3
так и водная, Мп 2 0 3 Н 2 0, называемая манганитом. Обе последние составляют
часто подмеси пиролюзита. Сверх того, марганец встречается в природе
в виде розового камня, называемого орлецом, содержащего кремнемарганцо-
вистую соль MnSiOj. На Кавказе, на Урале и в низовьях Днепра найдены
отличные и богатые руды марганца. Особенно богатое месторождение мар­
ганцовых руд представляет Шаропанский уезд Кутаисской губ. и местность
на Днепре близ Никополя. Из них много этих руд вывозится за границу.
Из вышеуказанного уже видно, что марганец дает окислы:
МпО закись и соли закиси МпА 2 марганца отвечают основанию, сход­
ному во множестве отношений с магнезией и закисью железа.
основание очень слабое, дающее соли МпА' 3, сходные с глино­
Мпо0 3
земными и с солями окиси железа, легко раскисляющиеся в МпА 2.
двуокись, окисел безразличный, или слабо-кислотных свойств.
Мп0 2
MnOj марганцовистый ангидрид, дающий соли, подобные K 2 S0 4 .
марганцовый ангидрид, который образует соли, сходные с КСЮ 4.
Мп 2 0 7
Все окислы марганца, нагретые с кислотами, дают соли, соответствующие-
низшей степени окисления, а именно, МпА' 2, отвечающие закиси марганца
МпО. Окись марганца Мп 2 0 3 — основание мало-энергическое; хотя в соля­
ной кислоте она растворяется и дает темный раствор, содержащий соль
МпС1 3, но при слабом нагревании она выделяет хлор и дает соль, соответ­
ствующую закиси МпС1 2, т.-е. сперва Mn 2 0 3 -f- 6HCI = 3I! 2 0-j-Mn 2 CI 6 , а потом
разлагается на 2Мп( л 2 -f- СІ 2. Все же остальные, высшие степени
Мп 2С1 6
окисления марганца не имеют основного характера, а в присутствии кислот
действуют как окислительные вещества, отделяя кислород и превращаясь в соли
МпА 2. Вследствие этого соли закиси марганца МпА 2 происходят очень часто,
напр., их получают в остатке от применения двуокиси для приготовления
хлора. Так как соли закиси марганца весьма сходны (и изоморфны) с солями
магнезии MgA" 2 во многих отношениях (кроме того, что МпА' 2 имеют розовый
цвет и в присутствии щелочей легко окисляются), то мы особо над ними
не останавливаемся и для выражения химического характера марганца
ограничиваемся описанием металла и отвечающих ему кислот.
Уже из того обстоятельства, что при накаливании в водороде окислы
марганца не восстановляются до металлического марганца (окислы железа
при этом дают металлическое железо), а лишь до закиси МпО, должно видеть,
что марганец трудно восстановляется. Смесь одного из окислов марганца
с углем, или углеродистыми веществами, в сильном жару, развиваемом ко­
ксом при искусственном дутье, дает сплавленный металлический марганец.
Так в первый раз этот металл и был получен Ганом (1774), после того
как Нотт и особенно Шееле указали различие марганцовых соеди-