Page 186 - Основы_химии

МАРГАНЦОВО-КАЛИЕВАЯ СОЛЬ. 177

ее растворяется в 15 частях воды при обыкновенной температуре. Раствор
имеет чрезвычайно интенсивный фиолетово-красный цвет, столь резкий, что при
громадном разбавлении водою он явно заметен. В твердом состоянии соль эта
разлагается при накаливании, оставляя низшие окислы марганца и выделяя
кислород. Смесь кристаллической марганцово-калиевой соли с фосфором
и серою воспламеняется при трении и ударе; смесь с углем загорается
только при нагревании, но не при ударе. Непостоянство соли проявляется
также и в том, что раствор ее разлагается перекисью водорода, разлагая
и ее самое. Множество веществ восстановляет марганцово-калиевую соль
в двуокись марганца, при чем красный цвет раствора пропадает. Так,
напр., действуют многие (хотя далеко не все, даже при кипячении с рас­
твором KMnOj) органические вещества, окисляющиеся при этом насчет части
кислорода марганцовой соли. Так, раствор сахара разлагает на холоду
раствор марганцово-калиевой соли. При малом количестве сахара восста­
новление ведет к образованию марганцовистой соли, если будет прибавлен
-
избыток щелочей, потому что 2KMn0 4 -\~ 2КНО = О -f- 2K 2 Mn0 4 f - Н 2 0, от чего
красная жидкость становится зеленою. При значительном количестве сахара
и более продолжительном действии раствор становится бурым и выделяет
или двуокись марганца, или даже окись. При окислении многих органи­
ческих веществ щелочным раствором КМп0 4 обыкновенно действуют 3 из
8 паев кислорода соли: 2КМп0 4 = К 2 0-f-2Мп0 2 -4-30. Часть освобождаю­
щейся щелочи удерживается двуокисью марганца, а другая часть обыкно­
венно соединяется с окисляющимся веществом, потому что это последнее чаще
всего (при избытке щелочей) дает кислоту. Раствор йодистого калия дей­
ствует подобным же образом, превращаясь в иодноватокалиевую соль насчет
тех трех паев кислорода, которые выделяются из 2КМп0 4 . В присутствии
кислот КМп0 4 действует окислительным образом еще энергичнее, чем в присут­
ствии щелочей. Во всяком случае, при этом выделяется больше кислорода,
а именно, не / 8 , как в присутствии щелочей, a /si потому что в первом
3
5
случае образуется двуокись марганца, а во втором — закись, т.-е. соль Mn.Y 2.
Так, напр., в присутствии избытка серной кислоты разложение совершается
следующим образом : 2KMn0 4 -f- 3H 2 S0 4 = K 2 S0 4 -f- 2MoS0 4 - f 3H 2 0 + 50.
Такое разложение, однако, не совершается прямо при смешении раствора
соли с серною кислотою; даже кристаллы соли растворяются в купоросном
масле без выделения кислорода, и такой раствор только со временем мало-
по-малу разлагается. Зависит это от того, что серная кислота освобождает
из марганцовой соли свободную марганцовую кислоту, которая постоянна
в растворе. Но если в присутствии кислот и марганцовой соли будет нахо­
диться вещество, способное поглощать кислород, напр., способное переходить
в высшую степень окисления, то восстановление марганцовой кислоты
в закись марганца совершается иногда прямо, при обыкновенной темпера­
туре, что замечается чрезвычайно явственно, потому что растворы марган­
цово-калиевой соли красного цвета, а солей закиси марганца почти бес­
цветны. Так, напр., азотистая кислота и ее соли превращаются в азотную
кислоту, обесцвечивая кислый раствор КМп0 4 . Сернистый ангидрид и его
соли тотчас обесцвечивают раствор этой соли, образуя серную кислоту.
Так же точно действуют соли закиси железа и вообще соли низших сте­
пеней окисления, способные подвергаться окислению в растворах. Серни­
стый водовород также окисляется в серную кислоту; даже ртуть окисляется
насчет марганцовой кислоты и обесцвечивает ее раствор, превращаясь в окись
ртути. Реакция при этом может быть прослежена до конца, а потому, зара­
нее определив т и т р или содержание действующего кислорода в одном
объеме раствора КМп0 4 и зная, сколько объемов раствора пошло на данное
окисление, легко можно определять количество окисляющегося вещества,

Менделеев. Основы химии, т. 11. 1 2