Page 179 - Основы_химии

170 ГЛ. ХХТ. ХРОМ. МОЛИБДЕН, ВОЛЬФРАМ, УРАП II МАРГАНЕЦ.

лический хром, действуя парами натрия на безводный Cr 2C) ß в струе водо­
рода; кристаллы металлического хрома имели черный цвет, кубическую
форму, значительную твердость и сопротивлялись действию кислот. Глат-
цель (1890) получил кристаллический порошок Cr при накаливании двой­
ной соли КСгС1 4 с магнием, уд. веса 6,7; такой хром в кислотах легко
растворялся с выделением водорода. Таким образом, повидимому, является
явное разноречие между показаниями разных исследователей, что объясни­
лось, как указано далее, только в недавнее время. Муассан (1893), при нака­
ливании окиси хрома с углем в жару электрической печи, получил сперва
углеродистый хром (известны два карбида Сг 2С и Сг 3 С 2 , обладают большою
твердостью), а потом, после прибавки нового количества Сг 2 0 3 — с п л а в л е н ­
н ы й металлический хром, белого цвета, ковкий и способный к блестящей
полировке. Гольдшмидт (1900) предложил для получения сплавленного хрома
поджигать смесь окиси хрома с порошком алюминия [см. I т., стр. 296 (термит)]
и показал (1904), что раствор азотно-хромовой соли при действии металли­
ческого олова дает смесь металлического хрома и водной окиси, которую
удаляют избытком щелочи. Металлический хром (и его сплав с железом)
приготовляется заводскими способами для прибавки к стали, потому что
хром сообщает ей большую твердость. Уд. вес* наиболее чистого хрома
около 6,9. Плавится около 1500°. На кислоты действует (подобно цинку) тем
энергичнее, чем более содержит подмесей (повидимому, Si и Fe), с HCl
выделяет водород, образуя СгС1 2, но кислый раствор этого закисного соедине­
ния (голубого цвета) от контактного влияния (платиновой черни и мн. др.).
<; выделением водорода, легко дает окисное соединение СгС1 3 (Дёринг, 1902).
Однако металлический хром в присутствии кислот при обыкновенной
температуре или от поверхностного окисления на аноде и при других усло­
виях легко становится пассивным, т.-е. перестает действовать на кислоты;
но если такой хром нагреть с кислотою, он опять становится активным
•(Гитторф, 1899), чем объясняются разноречия в первоначальных показа­
ниях относительно действия кислот на металлический хром. Манто и
Кизер (1904) получили в виде кристаллов (уд. вес 4,7) сплав Cr 2AlSi 3.
когда в газовой печи (Перро) накаливали смесь 2,6 г двухромовокалиевой
•соли и 40 г K 2 SiF 6 с 44 г алюминия. Блеск кристаллов сохраняется на воз­
духе, а растворы щелочей и кислот на них не действуют *).
Хром находит применение в виде подмесей к стали, потому что 3%
Cr вместе с lVgVo С придают ей высокую степень твердости. Для этого
готовят иногда сплав железа и хрома, прямо восстановляя хромистый
железняк и полученный сплав прибавляют к стали.
Два аналога хрома, молибден и вольфрам (или тунгстен), встречаются
в природе еще реже, чем хром, и образуют кислотные окислы Ж> 3 , еще
менее энергичные, чем СгО„ [559]. Вольфрам встречается в довольно редких
минералах: шеелите (тунгстене) CaW0 4 и вольфраме (или волчеце); этот
последний представляет изоморфную смесь средних вольфрамовых солей
закиси железа и марганца (FeMn)W0 4. Молибден же встречается чаще
всего в виде молибденового блеска MoS 2, представляющего некоторое сход­
ство по физическим свойствам и по своей мягкости с графитом. Гораздо
реже молибден встречается в виде желтой свинцовой руды, т.-е. РЬМо0 4 ;
в этих обоих видах Mo встречается в первобытных породах: в гранитах,
гнейсах и т. п. и в железных и медных рудах в Саксонии, Швеции и

*) Известно коллоидальное изменение хрома, которое получается ИЛИ 1) распылением
хромовых электродов дугой высокого напряжения в той пли иной жпдкой среде, или
2) последовательным кипячением мелко измельченного хрома то в кислых, то в щелочных
.растворах. (Е.)