Page 83 - Основы_химии

74 Г Л . X V I . Ц И Н К , К А Д М И Й И Р Т У Т Ь .

водорода в аммиаке. Так, Плантамур и Гирцель показали, что осажден­
ная и высушенная (при слабом нагревании) желтая окись ртути, при про­
должительном нагревании (до 100—150°) в струе сухого аммиака, оста­
вляет бурый порошок азотистой ртути N 2 Hg 3 , происходящей по равенству:
3HgO -f- 2NH 3 = N 2 Hg 3 -f- 3H 2 0 [427]. Вещество это, водою, кислотами и щело­
чами изменяемое (дает белый порошок), очень сильно взрывает от удара и
трения, развивая азот и показывая, что связь ртути с азотом очень слаба.
При действии сжиженного аммиака на желтую окись ртути Вейль полу­
чил также взрывчатое соединение с окисью ртути N 2 Hg 4 0, которое отвечает
окиси аммония (NH 4 ) 2 0 с заменою всего водорода ртутью. Раствор аммиака
дает гидраты той же окиси, которой отвечает и ряд солей NHg 2.X, обыкно­
венно в воде нерастворимых и способных разлагаться со взрывом. Но чаще
и легче образуются соли того же типа, но с одним атомом ртути NH 2HgX,
изученные преимущественно Кеном. Так, если к раствору сулемы приба­
влять аммиака (или лучше обратно), то происходит белый осадок, известный
под названием белого меркуриального осадка (Mercurium praecipitatum album)
или хлористого меркураммония NH 2HgCI, который можно рассматривать не только
как нашатырь с заменою в нем Н 2 ртутью, но и как HgXj, где один Х = 0\,
а другой аммиачному остатку: HgCl 2 -f- 2NH 3 = NH 2HgCl -f- NH 4C1. При нагре­
вании NH 2HgCl распадается, образуя HgCI; нагретый в сухом HCl образует
NH 4CI и HgCI 2. Известны и другие простые и двойные соли меркураммония
NH 2Hg.Y. Пегий (Pesci, 1890) показал, что все соединения HgH 2NÄ* можно счи­
тать за соединение вышеуказанного Hg 2N.Y с NH 4 X, потому что их сумма =
= 2NHgH 2X [428].
Ртуть, как жидкий металл, способна растворять другие металлы и
образовать твердые и жидкие металлические растворы или сплавы. Они
носят общее название сортучек или амальгам. Такое растворение металлов
в ртути совершается нередко с выделением большого количества тепла,
как, напр., при растворении калия и натрия (гл. ХП, доп. 347), а иногда
с поглощением тепла, как, напр., при растворении свинца. Очевидно, что
явления этого рода чрезвычайно сходственны с явлениями растворения
солей и других веществ в воде; но здесь с очевидностью доказывается
то, что над водными растворами видеть гораздо труднее: растворение метал­
лов в ртути сопровождается образованием определенных химических соеди­
нений ртути с растворяющимися металлами. Это доказывается тем, что
такие растворы при прожимании (лучше всего в замше) оставляют твердые,
определенные химические соединения ртути с металлами. Очень трудно,
однако, иметь их в чистом виде, потому что отделить последние следы
ртути, механически распределяющейся между кристаллическими соедине­
ниями, затруднительно. Тем не менее, во многих случаях такие соединения
получены несомненно, и их определенность состава видна из того, что
многие амальгамы имеют ясное кристаллическое сложение, — особый харак­
терный вид, свою определенную температуру плавления, иногда, как при
сплаве с Na или К, более высокую, чем у входящих металлов и т. п. Так,
напр., при растворении в ртути около 2Ѵ 2 % натрия, получается амальгама
твердая, кристаллическая, весьма хрупкая и мало изменяющаяся на воз­
духе. Она содержит соединение NaHg s. Хотя вода ее разлагает, с выделе­
нием водорода, но медленнее, чем другие амальгамы, и это действие воды
показывает только, что связь натрия с ртутью слаба, точно так, как слаба
связь ртути со многими другими элементами, напр., с азотом. Ртуть непо­
средственно растворяет, и притом весьма легко, калий, натрий, цинк,
кадмий, олово, золото, висмут, свинец и др., а из таких растворов или
сплавов большею частью легко извлечь вполне определенные соединения,
так, напр., соединение ртути с серебром имеет состав HgAg и Ag 2 Ilg. Медь