Page 82 - Основы_химии

С О Е Д И Н Е Н И Я Р Т У Т И . 73

покрытая ртутью, при накаливании выделяет пары ртути и тогда, приобре­
тает вновь свой первоначальный красный цвет (если при этом она не окис­
ляется). Соединения закиси llgX от действия окислителей, даже воздуха,
переходят в соединения окиси, особенно в присутствии кислот (иначе про­
J
исходит основная соль): 2Hg -j- 2ILÏ-f-0 = 2llgX^ -f- H 2 0, a соединения
окиси со ртутью более или менее переходят в закисные: HgAg-f-Hg =
= 2HgA'; поэтому, чтобы предохранить растворы солей закиси от образова­
ния солей окиси, к ним обыкновенно приливают несколько ртути.
Низшее кислородное соединение ртути, т.-е. закись Hg 2 0, повидимому,
существует только временно, так как вещество, осаждающееся от действия
щелочей из раствора солей HgX в виде черного осадка, разлагается (осо­
бенно от света) при сохранении на желтую окись ртути и металлическую
ртуть и относится тогда уже так же, как простая механическая смесь
окиси HgO со ртутью [Гибур (Guibourt) и др.]. Другая степень соединения
ртути с кислородом есть известная уже нам окись ртути HgO, получаемая,
в виде красного кристаллического вещества при окислении ртути на воз­
духе и осаждающаяся в виде желтого порошка при действии едкого кали
на растворы солей типа Hgj 2 . В этом случае она аморфна и более доступна
действию разных реагентов, чем тогда, когда находится в кристаллическом
состоянии. Впрочем, красная ртутная окись при растирании дает порошок
также желтого цвета-. Она немного растворима в воде и образует щелочной
раствор, выделяющий магнезию из раствора ее солей.
Ртуть непосредственно соединяется с хлором, и первый продукт соеди­
нения есть каломель, или однохлористая ртуть HgCl. Она же получается, как
сказано выше, в виде белого осадка при смешении растворов солей закиси
ртути с соляною кислотою или с растворами хлористых металлов. Восста-
новляя сулему HgCI 2 в кипящем водном растворе сернистым газом, также
получают осадок каломели. Она происходит также при нагревании сулемы
с ртутью. Каломель способна перегоняться в твердом виде, имеет удельный
вес 7,15, кристаллизуется в квадратной системе, бесцветна, но имеет жел­
товатый отлив, буреет от действия света и при кипячении с соляною кисло­
тою разлагается на ртуть и сулему и применяется как сильное слабитель­
ное. Сулема, или двухлористая ртуть, HgCI 2, многими способами получается
из каломели и обратно в нее переходит. Избыток хлора (напр., царская
водка) переводит каломель и ртуть в сулему. Она получила свое название
от того, что летуча, и в медицине поныне называется Mercurium sublimatum
seu corrosivum. Плотность ее паров по отношению к водороду 135, следова­
тельно, молекула ее содержит HgCl 2. Она образует бесцветные призматические
кристаллы ромбической системы *), кипит при 301°, растворяется в спирте.
Приготовляют ее обыкновенно через возгонку смеси сернортутной соли
-
с поваренною солью: HgS0 4 j - 2NaCl = Na 2SO s j - HgCl 2. Сулема, будучи рас­
-
творима в воде и реагируя на белковые вещества, сильно ядовита, а потому
применяется для дезинфекции, особенно при хирургических операциях, для
сохранения образцов животных, при бальзамировании и т. п. Сулема соеди­
няется с окисью ртути, образуя хлорокись, или основную соль состава
HgCl 22HgO (подобные соединения дают Mg и Zn). Это соединение получается
при смешении раствора сулемы с окисью ртути или с раствором двуу "
г л е
натровой соли. Вообще в солях окиси и закиси ртути замечается склонность
к образованию основных и двойных солей.
Весьма примечательна способность ртути образовать с аммиаком очень
нестойкие соединения, в которых ртуть замещает водород аммиака, и если
взято соединение окисп ртути, то ее атом становится на место двух атомов

*) Уд. вес сулемы — 5,42. (Г.)