Page 85 - Основы_химии

Г Л А В А С Е М Н А Д Ц А Т А Я .

БОР, АЛЮМИНИЙ И СХОДНЫЕ С НИМИ МЕТАЛЛЫ I I I ГРУППЫ.
Если сопоставить элементы с малым весом атома, рассмотренные нами
до сих пор, то можно ясно видеть, что в числе их, судя по формам высших
их соединений, недостает одного элемента между бериллием и углеродом.
Действительно, литий Li = 7 дает LiX, бериллий Be = 9 образует ВеХ 2 ,
а потом следует углерод С 1 2 , дающий CX t. Очевидно, что для полноты
=
ряда должно ожидать элемента, образующего У/А' 3 и имеющего атомный
вес более 9 и менее 12. Таков и есть бор, В = 11, образующий ВА' 3. Литий
и бериллий — металлы, углерод металлических свойств не имеет; бор в сво­
бодном состоянии является, как углерод, в нескольких видах, составляющих
переходные формы от металлов к металлоидам. Литий дает энергическую
едкую щелочь, бериллий образует основание весьма слабое; следовательно,
в окисле бора В 2 0 3 должно ожидать еще более слабых свойств основания
и частью кислотных свойств, тем более, что С0 2 и N 2 0 5 , следующие за В 2 < ) 3
по составу и периодической системе, образуют уже кислотные окислы.
И действительно, в единственном известном до сих пор окисле бора про­
является слабый основной характер вместе со свойствами слабого кислот­
ного окисла. Это видно даже в том, что раствор В 2 0 3 , изменяя синий цвет
лакмуса в слабо красный, на куркумовую бумажку действует как щелочь,
что служит даже для открытия В 2 0 3 в растворе. Борнощелочные соли имеют
сами по себе щелочную реакцию, что ясно указывает на слабый кислотный
характер борной кислоты. Если их смешать в растворе с соляной кислотой,
то борная кислота освобождается, и если в такой раствор опустить кур­
кумовую бумажку и потом эту последнюю высушивать, то избыток HCl уле­
тучивается, а борная кислота остается на бумажке и сообщает куркуме
бурое окрашивание, подобное тому, какое дают щелочи. Окись бора, иди бор­
ный ангидрид, входит в состав многих минералов или в соединении с осно­
ваниями, или в малых количествах, как изоморфная подмесь, заменяющая
не кислоты, а основания, а именно, чаще всего глинозем (А1 2 0 3 ), потому
что, по мере прибыли борного ангидрида, обыкновенно количество глино­
зема в них уменьшается. Такая замещаемость оправдывается одинаковостью
атомного состава окислов алюминия (глинозема) и бора. Деление окислов
на основные и кислотные никак не может быть резким, и здесь встречается
наиболее убедительное тому доказательство: окислы бора и алюминия отно­
сятся именно к числу переходных, близких к самому пределу, разграничи­
вающему кислоты от оснований. Их форма Ä 2 0 3 составляет переход от основ­
ных В 20 и ВО к кислотным В( ) 2 , / 2 0 5 , В0 3. Если обратим внимание на хло­
/
ристые соединения, то заметим, что хлористый литий растворим в воде,
мало летуч и водой не разлагается; хлористые бериллий и магний уже более
летучи, и хотя не вполне, но водой разлагаются; хлористые же бор и алю­
миний еще более летучи и водой разлагаемы. Таким образом положение
бора и алюминия в ряду других элементов весьма ясно определяется вели-