Page 88 - Основы_химии
P. 88
С О Е Д И Н Е Н И Я Б О Р А . 79
ный, и если он сходен с алмазом, то аморфный бор чрезвычайно напоми
нает некоторые свойства угля, так что между углем и бором в свободном
виде существует некоторая близость, которая оправдывается и тем близким
положением в периодической системе, которое свойственно этим простым
телам.
Из прочих соединений бора наиболее характерны соединения с азотом
и галоидами. Аморфный бор, как сказано выше, соединяется при накали
вании непосредственно с азотом. Если в стеклянной трубке накаливать
аморфный бор в струе окиси азота, то происходит настоящее горение: 5В -4-
-f- 3NO = В 2 0 3 -f- 3BN. Если остаток обработать азотной кислотой, то борный
ангидрид растворяется, а азотистый бор остается [436] в виде белого
порошка, весьма легкого, иногда отчасти кристаллического, жирного на-
ощупь, подобно тальку. Даже в таком жару, при котором плавится никкель,
азотистый бор не плавится и не изменяется. Вообще он замечателен боль
шим постоянством относительно химических деятелей. Азотная и соляная,
кислота, так же как и щелочные растворы, а также водород и хлор, при
накаливании на него действуют. При сплавлении же с едким кали он
выделяет NH 3 , при накаливании в водяных парах также образуется
аммиак: 2BN + ЗН 2 0 = В 2 0 3 - f 2NH 3 .
Не менее замечательно соединение бора с фтором — фтористый бор BF 3 .
Он происходит во множестве случаев, когда борные и фторные соединения
встречаются вместе [437]. Удобнее всего приготовить фтористый бор пря
мым нагреванием смеси фтористого кальция с В 2 0 3 и с серной кислотой:
-
3CaF 2 f В 2 0 3 -f- 3H 2 S0 4 = 3CaS0 4 -f- 3H 2 0 -f- 2BF 3. Это есть бесцветный сжи
жаемый (жидкий кипит при — 101°, температура плавления — 127°, по
Муассану, 1904) газ, образующий, в прикосновении с влажным воздухом,
белый дым, происходящий от соединения с водою. Один объем воды раство
ряет до 1050 объемов (Базаров) этого газа, при чем получается жидкость,
при нагревании выделяющая фтористый бор, затем перегоняющаяся без
изменения. Фтористый бор обугливает органические вещества оттого, что
отнимает от них воду, и, следовательно, действует как серная кислота.
Отношение BF 3 к воде должно быть понимаемо как реакция обратимая,
потому что фтористый бор с водою должен давать и образует H F и В(ОН) 3,
а они, действуя друг на друга, обратно дают BF 3 и воду. Между этими
четырьмя веществами и двумя обратными реакциями наступает равновесие,
явно зависящее от массы воды [438]. Когда BF 3 находится в большом из
бытке, то равновесная система, способная перегоняться (уд. в. жидкости 1,77),
имеет состав BF 3 2H 2 0 (или ß 2 0 3 H 2 06HF). Ему отвечают и свои соли. Это
есть едкая жидкость, обладающая свойствами сильной кислоты, но на стекло
она не действует, показывая, что здесь нет свободной выделившейся HF.
При действии воды эта система изменяется с образованием борной кислоты
и боро-фтористоводородной (HBF 4) по уравнению: 4BF 3 H 1 O ï = 3HHF l -f-
-f- ВН 3 0 3 -4- 5Н 2 0. Этой боро-фтористоводородной кислоте отвечают свои соли,
напр., KBF 4. Свободная кислота эта при испарении водного раствора раз
лагается с выделением плавиковой кислоты и получается опять особая
система: 2HBF 1 - r -5H 2 O = B 2 F e H, 0 O„- r -2HF. В происходящем растворе (со
держащем 2BF 3 5H 2 0, уд. вес 1,58), одинаковом с тем, который образуется
при испарении раствора В 2 0 3 в плавиковой кислоте, опять содержится
соединение BF 3 с водою. Вероятно, возможны и различные другие более
или менее прочные равновесия и определенные соединения между BF S
HF и Н 2 0.
Для хлористого бора ничего подобного не происходит, так как HCl
не действует на борную кислоту. Однако аморфный бор прямо горит в хлоре,
образуя хлористый бор, ВС1 3; получается газ, в охладительной смеси сгущаю-
