Page 81 - Основы_химии
P. 81
72 Г Л. X V I . Ц И Н К , К А Д М И Й И Р Т У Т Ь .
она кипит, при — 39° ртуть превращается в ковкий кристаллический металл,
при 0° ее удельный вес равен 13,596, а в твердом состоянии при — 40° =
= 14,19 [426]. На воздухе ртуть не изменяется, т.-е. неспособна окисляться
• при обыкновенной температуре, но при температуре близкой к кипению, как
говорено уже во введении, окисляется, образуя HgO. Как сама металличе
ская ртуть, так и вообще ртутные соединения производят слюнотечение,
дрожание рук и другие болезненные припадки, особенно часто замечаемые
у рабочих, подвергающихся действию ртутных паров или пыли ртутных
•соединений.
Так как многие соединения ртути легко при накаливании разлагаются,
подобно HgO или HgC0 3, и так как Zn, Cd, Си, Fe и др. выделяют ртуть
из ее солей, то очевидно, что ртуть обладает меньшей химической энергией,
чем металлы, ранее описанные, даже Zn и Cd. Азотная кислота, при обык
новенной температуре, действуя на и з б ы т о к ртути, дает соль закиси
ртути: HgN0 3 . Та же кислота, при нагревании и притом взятая в избытке
(выделяется окись азота), образует соль окиси Hg(N0 3 ) 2 . Эта последняя и
по составу и по свойствам напоминает соли Zn, Cd. Слабая серная кислота
не действует на ртуть, но крепкая растворяет ее, в ы д е л я я с е р н и с т ы й
г а з (не водород) и образуя, при слабом нагревании и при избытке ртути,
мало растворимую соль закиси Hg 2 S0 4 , а при избытке кислоты и значи
тельном разогревании соль окиси HgS0 4. Щелочи не действуют на ртуть,
а из металлоидов хлор, бром, сера и фосфор легко соединяются с ртутью.
С ними, как и с кислотами, образуется два разряда соединений: HgA' и
HgAV Кислородное соединение первого рода есть закись ртути Hg 2 0, а вто
рого рода окись HgO; хлористое соединение, отвечающее закиси, есть
HgCl — каломель, а окиси отвечает HgCl 2 — сулема. В соединениях HgA'
ртуть одновалентна, т.-е. имеет подобие с металлами 1 группы, а особенно
из них весьма сходна с серебром. В соединениях же окиси ртути видно
сходство с MgO, CdO и т. п. Здесь атом ртути двувалентен, как в форме
ЛХі. Всякое растворимое соединение, соответствующее типу закиси ртути
HgA', с хлористым водородом или с хлористыми металлами дает белый
осадок каломели HgCl, потому что эта последняя в воде растворима очень
мало: HgA" -(- ЖЛ == HgCl-f-І/А. В растворимых соединениях окиси ртути
хлористый водород и хлористые металлы осадка не дают, потому что
HgX 2
сулема HgCI 2 в воде растворима. Едкие щелочи осаждают из раствора HgX 2
желтую окись, а из HgA' черную закись. Йодистый калий дает в солях
закиси HgA' светло-желтый осадок HgJ *), а в солях окиси HgA' 2 красный
осадок HgJ 2. Эти признаки отличают соли окиси ртути от солей закиси,
составляющих переход от солей окиси к самой ртути: 2HgA" = Hg-f-HgÄV
Как HgA', так и HgA' 2 восстановляются водородом в момент выделения
(напр., Zn-j-H 2 S0 4 ) такими металлами, как цинк и медь, а также и мно
гими другими восстановителями, напр., фосфорноватистою кислотою, как
низшею степенью окисления фосфора, S0 2, SnCl 2 и др. При этом соли окиси
обыкновенно сперва переходят в соли закиси ртути, а потом эти последние
восстановляются в металлическую ртуть. Эта реакция столь чувствительна,
что дает возможность открыть самые малые следы ртути; так, напр., в слу
чае отравления ртуть открывают этим способом, погружая в испытуемый
раствор медную пластинку (особенно при пропускании гальванического тока),
на которой и обнаруживается присутствие ртути, потому что медь от осе
вшей ртути при потираний получает серебристо-белый цвет. Пластинка меди,
*) Грязно-зеленоватый цвет осадка, обыкновенно наблюдаемый при действии рас
твора KJ на растворы солей HgX зависит от щелочной реакции раствора KJ и не за
мечается, если он слегка подкислен HNO». (Г.)
