Page 79 - Основы_химии

70 Г Л . X V I . Ц И Н К , К А Д М И Й И Р Т У Т Ь .

в виде стружек и в состоянии паров. При обыкновенной температуре цинк
не разлагает воды, по крайней мере когда он находится в виде сплавлен­
ной, сплошной массы. Но уже при температуре 100° цинк начинает мало-
'по-малу разлагать воду; из кислот же он легко вытесняет водород и при
•обыкновенной температуре, а из щелочей — при нагревании. В этом отно­
шении действие цинка весьма различно, смотря по степени его чистоты.
Слабая серная кислота (соответствующая содержанию H 2 S0 4 8H 2 0) почти
вовсе не действует на химически-чистый цинк при обыкновенной темпера­
туре: даже и более крепкая действует весьма медленно. При повышении
температуры, а в особенности при предварительном слабом накаливании
цинка, так, чтобы его поверхность покрылась легким слоем окиси, химиче­
ски-чистый цинк уже легко действует на серную кислоту. Так, напр.,
1 куб. см цинка в серной кислоте, имеющей состав H 2 S0 4 6H 2 0, при обыкно­
венной •температуре, растворяется в течение 2 часов только в количестве
0,018 г; при 100° растворяется около ЗУ 2 г цинка. Если сравним с этим
медленным действием ту быструю реакцию выделения водорода, какая
существует при употреблении продажного цинка, то увидим, как велико
здесь влияние тех подмесей, какие находятся в цинке. Каждая частица
утля или железа, введенная в массу цинка, так же как и соединение
цинка с куском другого электро-отрицательного металла, помогает такому
растворению. Медленность действия H 2SOi на чистый Zn (а также и на цинк,
покрытый амальгамою) объясняется уже тем, что на поверхности металла
отлагается слой водорода [422], препятствующий прикосновению кислоты
к металлу.
Действие цинка на кислоты и образование через то цинковых солей
препятствует применению его во многих случаях, в особенности для сохра­
нения жидкостей, содержащих или могущих развивать кислоты. Оттого-то
цинковые сосуды не должно употреблять для приготовления и сохранения
питательных веществ. Они нередко содержат или развивают кислоты, кото­
рые с цинком дают соли цинка, а эти последние ядовиты. Даже обыкно­
венная вода, содержащая С0 2 , хотя медленно, но всегда действует на цинк
и его «разъедает», как говорят.
Мелко раздробленный цинк или цинковая пыль, получающаяся при
перегонке металла, когда приемник еще не нагрелся до температуры пла­
вления, представляя большую поверхность прикосновения и содержание
подмесей (особенно ZnO), обладает в наибольшей мере способностью дей­
ствовать на кислоты и даже воду, которую она разлагает легко, особенно
при слабом нагревании. По этой причине цинковая пыль часто служит
в лабораториях и на заводах для восстановлений. Подобное же влияние
сильного измельчения замечается и для других металлов, напр., Си и Ag,
вновь показывая тесную связь химических явлений с физико-механиче­
скими. В этой же тесной связи должно искать прежде всего объяснения
столь обычного применения цинка в гальванических батареях, где химиче­
ская (скрытая, потенциальная) энергия действующих веществ превращается
в кинетическую (видимую) энергию и через нее в теплоту, свет или меха­
ническую работу.
Герман и Штромейер в 1819 г. показали, что вместе с цинком
почти всегда встречается кадмий, представляющий во многих отношениях
сходство с цинком. При его перегонке кадмий улетучивается раньше, потому
что имеет низшую, чем цинк, температуру кипения. В той цинковой пыли,
которая образуется в первое время перегонки, находится нередко до 5%
кадмия. Когда обжигают цинковую обманку, содержащую кадмий, то цинк
переходит в состояние окиси, сернистый же кадмий, находящийся в руде,
окисляется в сернокадмиевую соль CdSO,, довольно хорошо сопротивляю-