Page 709 - Основы_химии

702 А . Е . Ч И Ч И Б А Б П Н .

Для хрома известны все последовательные члены, кроме предпоследнего:

I [Cr(NH s),].Y, п [ с , В Д і . m [ .(NH,V] Y
III I^Crj (Н,0) 4 .| »
д
желтый оранжево-желт. оранжево - краен.
I*
IV V VI V I I [ с г ( Н , 0 ) 4 ] . ¥ а
Светло-краен. Фиол.-красн. Неизв. Фнолет.
Во всех этих соединениях Х 3 легко подвергаются реакциям соляного
обмена.
О с н о в н ы е соли. Образование многих основных солей не находит
себе достаточного объяснения при помощи обычных «главных» валентно­
стей. Наоборот, координационная теория превосходно , систематизирует
громадный материал, накопившийся в этой области. Мы ограничимся лишь
несколькими примерами.
Существует множество основных солей двухвалентных металлов, кото­
рые представляют соединение одной молекулы средней соли с тремя мо­
лекулами водной окиси. Таким соединениям, к числу которых относится
минерал атакамит, Вернер дает следующую координационную формулу:
II
/ 0 \
Си CL
О'
II
т.-е. это как бы комплексный гидрат хлорной меди [Си(Н г О) 6 ]С1 2 , в котором
6 молекул воды заменены на 3 молекулы гидрата окиси меди.
Гидрату основного хлористого кальция Вернер дал формулу

H
,0 \
Ca \ с а ( . . ,0Н г ) 4 Cl 2)
Ч )
H
основным солям свинца формулы:

H

Р Ь ; > Р Ь Л' 2 и Ä'g и т. д.
о
ч х
H
Таким образом здесь гидроксилы водных остатков соединены с ато­
мами металла не только главными, но и добавочными валентностями.
Такие гидроксилы, в отличие от гидроксилов, несвязанных добавочными
валентностями, /іернер обозначает словом «ол». Напр. атакамит есть гек­
сод-тетра-ку про-хлорид, основной хлористый кальций — додекакво-гексол-
тетракальцио-хлорид и т. д.
Молекулы окислов могут также входить в комплекс за счет добавоч­
ных валентностей кислородных атомов.
Д в о й н ы е с о л и к и с л о р о д н ы х к и с л о т -часто также объясня­
ются таким образом, что остатки кислородных кислот входят в комплекс
за счет добавочной валентности кислородных атомов. Из числа многих