Page 678 - Основы_химии

О СПОСОБАХ ОПРЕДЕЛЕНИЯ АТОМНЫХ ВЕСОВ.

Атомные веса Н, О, Ag, Na, К, Cl, Br, J, N, С и S называются фунда­
ментальными, так как знание их необходимо для определения атомных
весов почти всех остальных элементов. Ат. вес водорода (О = 16) был
определен по данным разнообразных способов синтеза воды [ср. I т., стр. 286,
прим.. (Г.)], из отношения плотностей водорода и кислорода и по данным
объемного анализа воды. Из опытов синтеза воды лучшие принадлежат
Морлею и Нойесу; 105 опытов дали в среднем ат. вес H = 1,00781.
При определении ат. веса из плотностей газов необходимо учесть неточность
4
газовых законов и приближенный характер закона Авогадро. Последний
заменяется законом Авогадро — Д. Бертло: «При одинаковой температуре
и бесконечно малом давлении равные объемы различных газов содержат
одинаковое число молекул».
В учении об атомных весах принято теперь называть нормальною
плотностью газа вес 1 литра газа при 0° и 1 атм., приведенный к уровню
моря и 45° геогр. широты.
Возьмем w г газа при 0°. Пусть при давлении jo, его объем »,. Част­
-
ное ^- обозначает плотность газа при предположении, что от р. до 1 атм.
газ точно следует закону Бойля. Если при давлениях р и р г, р 3, . . . его
объемы v u v it v 3, . . . то выражения
w w w

не будут равны друг другу, так как в силу уклонений реальных газов
jOjt), Ф р 3ѵ 3 • • • Находим опытом значения р гѵ и р$ г, р 3ѵ 3 и т. д.
в пределах от 1 атм. до 0. Полученные значения рѵ
наносим на график, где на оси абсцисс отложены
давления, на оси ординат — значения рѵ.
Графически или путем вычисления находим
точные значения р ^ , для р х = 1 атм. и р 0ѵ 0 для
= 0 (пересечение оси ординат кривой). Последнее
^ О
значение тем точнее, чем ближе опытная кривая
подходит к оси ординат. Так, для кислорода полу-
Р и „ 1 чено РіЩ = 5 6 11, p 0fo = 56 256 {куб. см X мм),
3
для HCl j9jt>, = 54 803, jö 0 v 0 = 55 213.
Нормальной плотностью газа будет d t = — , предельной плотностью

d, = — , отсюда
d, = d.