Page 680 - Основы_химии

674 А . В. Р А К О В С К И Й.

разложению нагреванием соли типа MXO s, где M — Ag, Na, К, a J = Cl, Br, J;
возьмем для примера бертолетову соль: КСЮ, = KCl -f- 30; пусть взято а г
КСЮз, получено Ь г KCl, тогда из отношения
KCl : 3 О = b : (я — Ь) = х : 48,
найдем X — молекулярный вес KCl. Таким же путем мы должны найти
молекулярные веса всех других солей типа MX. 2-й ш а г . Определенную
навеску чистого серебра (а г) растворяют в азотной кислоте, удаляют
избыток последней и к раствору образовавшегося азотнокислого серебра
прибавляют соль MX, напр.,
-f- NaCl = AgCl f NaN0 3.
-
AgN0 3
Пусть 6 — количество NaCl, необходимое и достаточное для полного
осаждения серебра. Тогда из отношения Ag : NaCl = а : b = х : M, где M —
молек. вес NaCl, найдем х — атомный вес серебра. Мы должны использовать
все соли типа MX, и для ат. веса Ag взять среднее значение полученных
данных. 3-й ш а г . Повторяем ту же реакцию с серебром, на этот раз можем
взять избыток соли MX, или вместо соли соответствующую кислоту ИХ,
получим в осадке соль A g A 7 (AgCl, AgBr или AgJ). Пусть из а г Ag образо­
валось с г AgX, тогда из отношения Ag: A g À = « :с = А :х, где А — ат.
вес Ag, найдем х — молек. вес AgA'.
Берем среднее значение результатов, полученных по данному способу
и но способу разложения солей AgX0 3 (см. 1-й шаг). 4-й шаг. Вычитая
из молек. весов AgAf атомный вес Ag, получим атомные веса А = С1, Br, J.
Вычитая атомные веса X из молек. весов NaX и КХ, получим атомные
веса Na и К.
Для определения ат. веса N можно использовать ту же реакцию с Ag,
взяв соли NH,C1 или NH,Br, можно использовать синтезы NH 4C1 и AgN0 3 ,
анализы N 4 0, NO, NOCl и пр., можно также определить точные молек. веса
газообразных его соединений по плотностям.
Над выполнением плана Берцелиуса работали свыше 100 лет, но
и до сих пор он не выполнен сполна, и наши современные ат. веса полу­
чены несколько окольным путем.
В первом историческом периоде определений ат. весов от Дальтона
и Берцелиуса до 1842 г. (появления работы Дюма и Стаса по синтезу
воды) получены неточные ат. веса разных элементов. Главная задача
и заслуга этого периода—поиски подходящих веществ и реакций для целей
определения ат. весов. Во втором периоде — периоде Стаса от 1842 г.
до конца XIX века — многочисленные ученые, главным образом Стае, пы­
тались получить вполне точные данные. Для этой цели был использован
весь опыт первого периода и все успехи химии второй половины XIX века.
В 1902 году Кларк (Clarke) подверг тщательной математической обработке
опытный материал и для фундаментальных ат. весов получил следующие
данные:
1902 г. 1925 г.
Ag 107,953 107,88
К 39,115 39,10
Na 23,064 ' 23,00
Cl 35,452 35,46
Br 79,969 79,92
J 126,847 126,92
N ; 14,044 14,01
Опыты Стаса казались безукоризненными и полученные результаты
очень точными. Ат. вес азота, определенный химическим путем, совпал
с ат. весом, вычисленным из плотности азота, полученного из воздуха.