Page 684 - Основы_химии
P. 684

678                      А.  В.  Р  А К  О В  С К I I Й.

               чены  из  отношений  яблочно-  и  виннокислого  серебра  к  серебру  Ag : С0 2 ,
               2Ag  Cl : Ag 2S  и  затем  из  тех  отношений,  которые  зависят  от  разложения
               солей  МХ0 3.  Наилучшие  данные  получены  из отношений  Ag : LiCl,  Ag :  N0 3
               (синтез  AgNC-з),  2 Ag  : S,  Ag :  NaCI,  АцСІ : NaCI,  Ag : Cl,  Ag 2 S0 4  : 2 Ag  и
               Ag:Br.
                    Если  отбрасывать  разные  наихудшие  отношения,  то  средние  значения
               для  Ag получаются  от  107,877  до  107,883.  Окончательно  Кларк  принял
               для  серебра  107,880  ±0,00016.
                    С помощью  этой  цифры  был  затем  вычислен  ат.  вес  хлора  из  32  весо­
               вых  отношений.  Получено  от 35,4152  до 35,5096, среднее  35,4605 dt  0,00011.
               Наилучшие  данные  получены  из  отношений  Вг : Cl,  NaCI  : Cl  и  AgCl  : NaCI.
                                                Na   Na   Вг
               Первое  отношение — перекрестное  ^  :   = р  отношения же Na : Cl, Na : Br
                                                          С
               и  NaCI  : Cl  получены  путем  электролиза  навесок  NaCI  и  NaBr  при  ртут­
               ном  катоде  и  серебряном  аноде,  привес  последнего  равен  количеству  Cl  и
               Вг  в  навеске  соли.
                    Для  азота  получен  ат.  вес  от  13,9928  до  14,1469,  среднее  значение
               14,0081 0,00008.    Наилучшие    данные   дали  отношения    AgCl : NH 4C1,
                      ±
                   :  HCl, Ag : N0 3 , Cl : NO  (анализ  хлористого  нитрозила)  и  S : N  (анализ
              NH 3
                    разложением  при  нагревании  в  кварцевой  трубке).
               N 4  S 4
                    Ниже  сопоставлены  фундаментальные   ат.  веса,  вычисленные  Клар­
              ком  и  принятые  Международной   Комиссией.
                                       К л а р к                 К о м и с с
                              н      1,0078 ±  0,00001              1,008
                              с     12,0025 ±  0,00019             12,00
                              N     14,0081 ±  0,00008             14,01
                              S    32,0650 ±  0,00012              32,06
                              Cl   35,4605 ±  0,00011              35,46
                              Br   79,9228 ± i ,00015              79,92
                              J    126,926  ±  0,00023            126,92
                              Li    6,9368 ±  0,00013               6,94
                              Na   23,0029 ±  0,00012              23,00
                              К    39,0975 ±  0,00011              39,10
                              Ag   107,8804 ±  0,00016            107,88
                    Ат. веса  остальных  элементов  определяются  или физическими  методами
              (главным  образом  по  плотности  их  или  их  соединений  в  газообразном  со­
              стоянии)  или  химическими  (весовыми)  способами.  Последние  играют  доми­
              нирующую   роль.  Если  исключить  группу  благородных  газов,  то  физические
              методы  применены  были  только  к  соединениям  Р,  Se  и  F  (не  считая  фун­
              даментальных   элементов).
                    Простейший   путь  для  определения  ат.  весов — анализ,  синтез  или
              плотность  кислородных  или  водородных  соединений,  к  сожалению,  может
              быть  мало  использован.  Так,  из  отношений  к  водороду  определены  ат.  веса
              химическим  путем  только  трех  элементов  N,  Cl  и  Вг,  по  плотности — девяти
              элементов;  из  числа  кислородных  соединений  использованы  окислы  29  эле­
              ментов.  Дело в том, что для  целей  определения  ат.  весов  необходимо,  чтобы
              вещества  могли  быть  получены  в  стойком  химически  чистом  виде  и  чтобы
              соответствующие   реакции  протекали  чисто  и  гладко.  Таких  соединений
              среди  водородистых  и  кислородных  соединений  элементов — немного.  Наи­
              большую   роль  при  определении  ат.  весов  играет  Ag, Cl,  S,  Вг  и  N.  С по­
              мощью  Ag определены  ат. веса  59 элементов, хлора — 56, серы — 44,  брома —
              39,  и азота  32.  Из химических  реакций  разложений  заслуживает  внимания,
   679   680   681   682   683   684   685   686   687   688   689