Page 684 - Основы_химии
P. 684
678 А. В. Р А К О В С К I I Й.
чены из отношений яблочно- и виннокислого серебра к серебру Ag : С0 2 ,
2Ag Cl : Ag 2S и затем из тех отношений, которые зависят от разложения
солей МХ0 3. Наилучшие данные получены из отношений Ag : LiCl, Ag : N0 3
(синтез AgNC-з), 2 Ag : S, Ag : NaCI, АцСІ : NaCI, Ag : Cl, Ag 2 S0 4 : 2 Ag и
Ag:Br.
Если отбрасывать разные наихудшие отношения, то средние значения
для Ag получаются от 107,877 до 107,883. Окончательно Кларк принял
для серебра 107,880 ±0,00016.
С помощью этой цифры был затем вычислен ат. вес хлора из 32 весо
вых отношений. Получено от 35,4152 до 35,5096, среднее 35,4605 dt 0,00011.
Наилучшие данные получены из отношений Вг : Cl, NaCI : Cl и AgCl : NaCI.
Na Na Вг
Первое отношение — перекрестное ^ : = р отношения же Na : Cl, Na : Br
С
и NaCI : Cl получены путем электролиза навесок NaCI и NaBr при ртут
ном катоде и серебряном аноде, привес последнего равен количеству Cl и
Вг в навеске соли.
Для азота получен ат. вес от 13,9928 до 14,1469, среднее значение
14,0081 0,00008. Наилучшие данные дали отношения AgCl : NH 4C1,
±
: HCl, Ag : N0 3 , Cl : NO (анализ хлористого нитрозила) и S : N (анализ
NH 3
разложением при нагревании в кварцевой трубке).
N 4 S 4
Ниже сопоставлены фундаментальные ат. веса, вычисленные Клар
ком и принятые Международной Комиссией.
К л а р к К о м и с с
н 1,0078 ± 0,00001 1,008
с 12,0025 ± 0,00019 12,00
N 14,0081 ± 0,00008 14,01
S 32,0650 ± 0,00012 32,06
Cl 35,4605 ± 0,00011 35,46
Br 79,9228 ± i ,00015 79,92
J 126,926 ± 0,00023 126,92
Li 6,9368 ± 0,00013 6,94
Na 23,0029 ± 0,00012 23,00
К 39,0975 ± 0,00011 39,10
Ag 107,8804 ± 0,00016 107,88
Ат. веса остальных элементов определяются или физическими методами
(главным образом по плотности их или их соединений в газообразном со
стоянии) или химическими (весовыми) способами. Последние играют доми
нирующую роль. Если исключить группу благородных газов, то физические
методы применены были только к соединениям Р, Se и F (не считая фун
даментальных элементов).
Простейший путь для определения ат. весов — анализ, синтез или
плотность кислородных или водородных соединений, к сожалению, может
быть мало использован. Так, из отношений к водороду определены ат. веса
химическим путем только трех элементов N, Cl и Вг, по плотности — девяти
элементов; из числа кислородных соединений использованы окислы 29 эле
ментов. Дело в том, что для целей определения ат. весов необходимо, чтобы
вещества могли быть получены в стойком химически чистом виде и чтобы
соответствующие реакции протекали чисто и гладко. Таких соединений
среди водородистых и кислородных соединений элементов — немного. Наи
большую роль при определении ат. весов играет Ag, Cl, S, Вг и N. С по
мощью Ag определены ат. веса 59 элементов, хлора — 56, серы — 44, брома —
39, и азота 32. Из химических реакций разложений заслуживает внимания,