Page 300 - Основы_химии
P. 300
292 [420
ряющнй кислорода при 100°, а только выше 120°. Подобное же соединение дает кадмий;
оно желтого цвета. Магний хотя и образует подобное же соединение, тю с большим трудом.
Х л о р и с т ы й ц и н к ZnCI 2 в практике обыкновенно употребляют в виде раствора,
прямо получаемого растворением ципка в соляной кислоте. Такой раствор служит в тех
нике при спаивапии металлов, для пропитывания шпал и т. п. Причина, по которой оп
употребляется при паянии, понятна из свойств хлористого цинка. При выпаривании
его растворов выделяется сперва соединение с кристаллизационного водою, которое,
однако, при дальнейшем нагревании, теряет воду и образует маслообразную массу
безводной соли, застывающей при охлаждении. Это вещество плавится при 262° и начи
нает превращаться. в пары около 400°, при 730° кнішт. Спаиванию металлов, т.-е.
введению легкоплавкого металла между двумя соприкасающимися металлическими пред
метами, мешает слой окиси, если оп на них появляется, а накаленные металлы легко
окисляются, следовательно, трудно спаиваются. Чтобы не произошло окисления, употре
бляется хлористый цинк. Он при накаливании плавится, прикрывает своим маслянистым
слоем металл от доступа воздуха, а если образуется окись, то свободная соляная кислота,
находящаяся обыкновенно в хлористом цинке, растворяет образующуюся окись и, таким
образом, металлическая поверхность спаиваемых металлов сохраняется пригодною для
прилипания жидкого припоя, который, застывши, и скрепляет спаиваемые вещи. Много
хлористого ципка применяется также для пропитывания дерева (шпал и телеграфных стол
бов на железных дорогах), чтобы предохранить его от скорого гниения, что основывается
прежде всего па ядовитости цинковых солей (сулема еще ядовитее и еще сильнее предо
храняет дерево от гниения). То же достигается креозотом, феполом и и другими веще
ствами, предохраняющими от развития низших организмов, которые вызывают гниение.
Уд. вес растворов, содержащих р процентов ZnCl 2 :
р = 10 20 30 40 50
15°/4° = 1,093 1,184 1,293 1,411 1,554
ds,'dt = — 3 —5 — 7 ^ 8 —9
В последней строке дано изменение уд. веса на 1° в десятитысячных долях, для
температур близких к 15°. Более точные определения проф. Чсльцова, лично сообщен
ные им, привели его к заключению о том, что растворы ZnCI 2 следуют таким же общим
законам, как и растворы H 2 S0 4 , о которых говорится в гл. X X : 1) от Н 2 0 до ZnCl 2 l20H 2 O
s = S 0 + 92,85/) + 0,1748p , 2 2) отсюда до ZnCl 240H 2O s = S„ + 93,96p — 0,0126p , 3) отсюда
2
до ZnCI 225H 20 « = 11481,5 + 96,45 (р — 15,89) + 0,4567 (р —15,89)-', 4) отсюда до ZnCl 210H 3O
s = 12212,1 + 104,82 (р — 23,21) + 0,7992 (р — 23.21) , 2 5) отсюда до р = 65% * = 14606,3 +
+ 140,96 (р — 43,05) + 1,4905 (р — 43.05) , 2 где * есть уд. вес при 15° раствора, содер
жащего р весовых процентов ZnCl 2, если для воды при 4 ° = 1U ООО, и где s 0 = 9991,6
(уд. вес воды 15°). Хлористый цинк обладает большим сродством к воде; он растворим
не только в ней, но и в спирте, и разогревается при растворении в воде весьма значи
тельно, подобно хлористому магнию и кальцию. При темп, ниже—30° крепкие растворы
выделяют кристаллы с 4І1 2 0, а ниже 0° и около образуется ZnCI 2 3H 2 0. До + 30° выде
ляют соединения с 2%, 1'/ 3 и 1 Н 3 0 , а выше соль безводна (плавится 262°) (Ыилиус и
Дитц)*). Хлористый цинк способен отнимать воду, не только находящуюся в свободном
состоянии, но даже в химическом соединении со многими веществами, а потому его упо
требляют для отнятия от многих органических соединений элементов воды.
В смеси с окисью цинка ZnCl 2 образует замечательно легко твердеющую массу
основной соли или х л о р о к и с и ц и н к а , находящую примепепие в практике, напр.,
для живописи, пе изменяющейся от действия воды, или — для склеивания таких предме
тов, которые назначены для пребывания в воде. При этом происходит соединение
ZnClj3Zn02H 2 0 (=Zn 2 OCl 2 2Znll 2 0 2 ), образующееся также из раствора ZnCI 2 при действии
на пего небольшого количества аммиака, после продолжительного нагревания полученного
осадка с жидкостью; подмесь аммиачных солей к смеси крепкого раствора хлористого
цинка с его окисью делает такую массу не так быстро застывающею и потому наиболее
удобною для подобных примепепчй. Влажность и холод не изменяют застывающую массу
хлорокиси, и она сопротивляется также действию многих кислот и жару 300°, что и
делает такую замазку драгоценною во многих случаях. (Раствор MgCl 2 с MgO дает
подобную хлорокись магния.) Масса наилучше застывает тогда, когда в хлористом цинке
и окиси цинка находится одинаковое весовое количество цинка, а след., когда она пред
ставляет состав Zn 2 OCl 2 . Для приготовления такой замазки можно брать, конечно, и одну
окись цинка, прибавляя к ней надлежащее количество соляной кислоты**).
*) Но Грюнаузру (190і) при 383° (?). Ср. I т., стр. 400, прим. (Г.)
**) Дрио (Uriot) oniicaj соединения ZnCI 2 .4ZnÖ.f.H 3 0 и 2ZnCl 2 .2ZnO. зн 2 0. Если раствор хлори
стого цинка уд. в. 1,7 кипятить с избытком окиси цинка, то получается жидкость, способная растворять
шелк. Ею пользуются для отделения шелковых нитей от шерстяных, хлопчатых или лыіаных, между тем
как шерсть, хлопок и льняные нитки растворяются в растворе хлористого цинка. (К.)
