Page 299 - Основы_химии

К Г Л А В Е Ш Е С Т Н А Д Ц А Т О Й .
(Стр. 6S— 75.)

ЦИНК. КАДМИЙ И РТУТЬ.
[420] Серноцппковая соль ZnS0 4 получается часто как побочный продукт, напр.,
при действии гальванических батарей, содержащих Zn и H a S0 4 . При накаливании без­
водная соль дает ZnÜ, S0 2 и О,. Растворимость в 100 ч. воды: 0° 43, 20° 53, 40° 63 / s ,
l
60° 74, 80° 84 /», 100° 95 ч. ZnSü 4 , т.-е. довольно близко выражается прямою 43 + 0,52*.
1
В обыкновенной серноцинковой соли нередко находится подмесь железа, именно в виде
серножелезистой соли FeS0 4, изоморфной с серноцинковой солью. Для выделения ее про­
пускают в раствор нечистой соли хлор (тогда закись железа переходит в окись), затем
к раствору, прокипятивши его, прибавляют окись цинка, которая по истечении некоторого
времени осаждает всю окись железа. Окись железа формы Д 2 0 , вытесняется окисью
цинка формы ПО.
Окись цинка (flores zinci) получается при сожигании пли окислении ципка, также при
прокаливании разных его солей, напр., угле- и азотнокислых, осаждается в виде сту­
денистого гидрата щелочами из раствора ZnA 2 . Окись, получепная из цинковой об­
манки ZnS обжиганием (накаливанием на воздухе, при чем сера сгорает в S0 2 ), содержит
разнообразные подмеси. Для отделения их полученную окись смешивают с водою и про­
пускают сернистый газ, образующийся при обжигании обманки. В раствор тогда пере­
ходит двусернисто-цинковая соль ZnS0 8 II„SO a . Если раствор этой соли выпарить и полу­
ченный остаток прокалить, то остается окись цинка, лишенная многих подмесей. Окись
цинка представляет белый легкий порошок, употребляется как краска, вместо б е л и л ,
для чего служит также и основная соль, отвечающая белой магнезии, равно как смесь ZnS
с BaS0 4, называемая Lithopon.
Для растворения на одну часть окиси ZnO требуется 55 400 ч. воды. Тем не менее,
и в таком слабом растворе окись цинка (гидрат ZnH 2 0 2 ) изменяет красную лакмусовую
бумажку, как основание. В водном состоянии окись цинка получается через прибавление
к раствору солей цинка едкой шелочи, напр.: ZnS0 4 -+- 2НКО = K 2 S0 4 - f ZnH 2 0 2 . Сту­
денистый осадок водной окиси цинка обладает способностью р а с т в о р я т ь с я в избытке
щ е л о ч и , чем ясно отличается от магпезии. Это растворение водной окиси цинка в ще­
лочах происходит от способности окиси цинка давать, хотя и непрочное, соединение со
щелочами, т.-е. указывает на то, что окись цинка принадлежит уже отчасти к промежу­
точным окислам. Окиси вышеописанных металлов (кроме ВеО) этим свойством не обла­
дают. Способность самого! металлического цинка медленно растворяться в едкой щелочи
с выделением водорода (растворение облегчается через прикосновение с платиною и
железом) зависит от образования такого же соединения окиси в щелочах. Растворение
водной окиси цинка ZnH 2 0 2 в КІІО (в крепком растворе) происходит тогда, когда эти
-
гидраты взяты в отношении ZnH 2 0 2 j - КНО. Если такой раствор испарять досуха, то
вода извлекает из сплавленного остатка одно едкое кали. Раствор водной окиси цинка
в крепкой щелочи выделяет, при разбавлении большою массою воды, почти всю окись
цинка, а потому в слабых растворах требуется большее количество растворяющей ще­
лочи, что указывает на разложение цинково-щелочного соединения водою (Курилов,
Pyöenöayep и др.). Крепкий спирт, прибавленный к раствору водной окиси цинка в едком
натре, выделяет кристаллогидрат: 2Zn(OH)(ONa)7H,0. Крепкие растворы едкого натра
растворяют водную окись цинка тогда, когда на Zn(OH) 2 приходится 2NaOH, т.-е. когда
образуется ZnNa 2 0 2 , но такие растворы быстро сами собою разлагаются, выделяя осадок,
оставляя в растворе меньшее содержание цинка в зависимости от температуры, а наиболь­
шее достигается, когда на Zn(OH) 2 приходится около 3NaHO и если на грамм-молекуляр­
ное количество NaHO приходится около полудитра воды. Здесь, как и в других подобных
случаях, вероятно, металлические гидроокиси претерпевают коллоидальные изменения.
В. Вурилов (1890), кипятя гидрат окиси ципка с 3% расгворон перекиси водорода,
получил Zn„H 2 0 4 или гидрат перекиси ( = ZnO„ZnH 2 0 2 или = соед. 2ZnO с Н 2 0 2 ), не те-