Page 64 - Н.Меншуткина - Аналитическая химия. 4-е издание. 1880

I ГРУППА. ОПРЕДЕЛЕШЯ. § 18. §18. ОБЪЕМНОЕ ОПРЕДЕЛЕШЕ.

45

перевести въ среднюю сернокислую соль, 122,2 гр. Едкаго кали знаше которыхъ необходимо для выполнешя анализа на прак­

или 130,2 гр. углекислаго кал!я. Введя въ реакщю натр!евыя тике, помещены въ V отделе.

соединешя, получили бы 80 гр. для едкаго и 106 гр. для угле­ Способъ Гэ-Люссака и Мора. ОпредЕлен1е титра, се р-

кислаго натрхя на то же количество серной кислоты. Для аммиака н о й кислоты. По способу Гэ-Люссака и Мора, употребляется

получили бы опять иное число. Такимъ образомъ, серная ки­ для объемнаго определения щелочей серная кислота. Предпола-

слота, при действш на окиси или углекислыя соли, переводптъ гаемъ, что определеше будетъ производиться произвольнымъ рас-

определенный, но для каждаго металла различный, весовыя коли­

творомъ серной кислоты, но близкимъ къ десятичному. Отвеши-

чества окисей или углекислыхъ солей, въ среднюю сернокислую ваютъ примерно 10,5 гр. крепкой серной кислоты и раство-

соль. Зная одно количество, напр., число граммовъ, употреблен­ ряютъ въ такомъ объеме воды, чтобы получился литръ (1000

ной кислоты для образовашя соли, мы необходимо знаемъ и со­ куб. с.) раствора. Крепкая серная кислота, продажная, заклю-

ответственное ей количество т. е. число граммовъ щелочи или

углекислой соли , такъ какъ эти числа стоятъ въ такомъ же со­ чаетъ неопределенное количество воды, а потому определеше

титра должно быть совершено отдельнымъ опытомъ, съ по­

отношеши другъ къ другу, какъ напр. 98: 112,2, если опытъ мощью чистаго углекислаго натр1я, получаемаго прокаливашемъ

былъ веденъ напр. съ серною кислотою и едкимъ кали. Кроме двууглекислой соли натр!я. Отвесивъ около 0,2 гр. прокаленного

раствора кислоты определенной крепости, для того, чтобы про­ углекислаго Harpia, растворяютъ въ воде, окрашиваютъ лакму­

изводить анализъ щелочей и углекислыхъ солей, нужно иметь сомъ и прооуютъ въ кипящемъ растворе, сколько нужно куб. с.

средство уловить конецъ реакщи, т. е. тотъ моментъ, когда дей­

раствора серной кислоты для насыщешя, т. е. до момента пере­

ствительно серной или другой кислоты прилито столько, сколько хода цвета лакмуса въ красный. Положимъ взято 0 2 гр Na„CO

нужно для образования средней соли. Моментъ конца реакщи

потребовалось кислоты 20 куб. с. Такъ какъ 106 гр. уг/екис-

узнается употребляя указателемъ (индикаторомъ) лакмусовый рас­ иасыщаютъ 98 гр. серной кислоты, по пропорщи

творъ ')• Средшя соли не измЕняютъ Фшлетоваго цвета лакмуса, lUb. Уо—0,2: х наидемъ количество серной кислоты въ 20 куб.

щелочи переводятъ Фюлетовый цветъ въ сишй, а кислоты въ с.? количество, соответствующее употребленнымъ 0,2 го. Na СО '

красный. Приливая кислоты къ раствору щелочи, окрашенному Т' Л по’^Л49 гр’ Если 20 куб' с' заключают 0,1849 гр., то’ 1 к.’

лакмусомъ въ сишй цветъ, цветъ не изменяется до техъ поръ, с. 0,09245; значитъ титръ серной кислоты равенъ 0,09245. Въ

пока не будетъ прибавлено количество кислоты нужное для обра­ Г отделе описаны практические пр!емы, которыми долженъ быть

зовашя соли, но малЕйшш избытокъ, одна капля прилитой еще

обставленъ опытъ для точнаго определешя титра; здесь же сле-

кислоты переведетъ сишй цветъ раствора въ красный. Моментъ дуетъ указать на причину некоторой ошибки, присущей самому

перехода, цвЕтовъ и есть моментъ окончания реакщи. методу. Описанный пршмъ не удовлетворяетъ одному изъ усло-

Титрованные растворы могутъ быть произвольной крепости, вш точности определена — переходъ синяго цвета лакмуса въ

въ пределахъ опредЕляемыхъ условиями опыта; елишкомъ креп- красный не происходи™ моментально. Причина этого заключается

К1’й растворъ не допускаетъ точности анализа, съ елишкомъ сла-

въ выделяющейся угольной кислоте, которая окрашпваетъ лак­

бымъ неудобно работать. Нормальный растворъ серной кислоты мусъ въ темнокрасный цветъ, отчего и переходы цветовъ не

будетъ заключать 98 гр. въ литре. Титръ этого раствора=г98 ми- U хэоКИ
*

лигр., титръ десятичнаго раствора ея будетъ=9,8 милигр. При-

Обратное титрование. Моръ сделалъ более точнымъ

готовлеше нормальныхъ растворовъ мешкотно, употреблеше ихъ

удооно тамъ, где приходится делать много опредЕлешй, такъ 2™лтННЫИ П₽1еМЪ’ застамяя происходить реакщю всегда между

какъ упрощается вычислен1е. Въ лаборатор1яхъ, употребляя про­ едкою щелочью и кислотой, въ услов!яхъ наиболее благопр!ят-

извольный растворъ серной кислоты, приготовляютъ такой, титръ переходу цветовъ. Метода обратнаго титрова-

Ф urucktltri’en) требуетъ, кроме раствора кислоты, раствора

котораго блпзокъ къ титру десятичного раствора, т. е. около

10 миллигр. Приготовлен1е титрованныхъ растворовъ кислотъ и едкой щелочи. Обыкновенно берутъ Едшй натръ и приготов­

ляютъ водный растворъ его такой крепости, чтобы 1 куб с

самъ анализъ, будучи повторешемъ этихъ же операцш можетъ

совершаться различными пргемами. При дальнейшемъ описанш насыщалъ 1 К^‘ С‘ ра?твора ^рной кислоты, титръ которой

мы постараемся дать поняПе объ этихъ пр!емахъ; частности же, определяется. Отношеше между двумя растворами определяется

совершенно точно. Имея такой растворъ едкаго натра, присту-

опред15лен,ю титРа С*РНО ” кислоты отвешеннымъ ко-

*) Индикаторами употребляютъ мнопя вещества: щанинъ, ро- личествомъ углекислаго натртя. Производя опытъ, не обращаютъ

золовую кислоту, экстрактъ сандала, мезптпленхинонъ, ализа- пе'ко^пп0 8ВНИМаЫ1Я На перехОДЪ 4B*T0B,b, но прямо прибавляютъ

рпнъ и др. Употребляя лакмусъ, если приходится работать при S Рт?” излишекъ кислоты, доводя реакщю прямо до краснаго

отсутствии дневнаго света, употребляютъ освещеше желтымъ цвета. Избытокъ употребленной кислоты измеряется соответ-

пламенемъ натр!я (вставляя въ газовую горелку на платиновой етвующпмъ ему растворомъ едкаго натра. Остановимся на чи-

проволоке кусочекъ сплавленной поваренной соли): красный рас­ словомъ примере, приведенномъ выше: дЛЯ 0 2 гр Na СО мы

творъ въ этихъ услов!яхъ освЕщешя кажется безцветнымъ, си­ «огреб™ вийсто 20 куб. е„ вцкъ въ’пер^^

шй же растворъ чернымъ. куб. с. серной кислоты для получешя ярко-краснаго окра-