Page 63 - Н.Меншуткина - Аналитическая химия. 4-е издание. 1880
P. 63
I ГРУППА. ОПРЕДЕЛЕШЯ. § 18. §18. ОБЪЕМНОЕ ОПРЕДЕЛЕШЕ.
45
перевести въ среднюю сернокислую соль, 122,2 гр. Едкаго кали знаше которыхъ необходимо для выполнешя анализа на прак
или 130,2 гр. углекислаго кал!я. Введя въ реакщю натр!евыя тике, помещены въ V отделе.
соединешя, получили бы 80 гр. для едкаго и 106 гр. для угле Способъ Гэ-Люссака и Мора. ОпредЕлен1е титра, се р-
кислаго натрхя на то же количество серной кислоты. Для аммиака н о й кислоты. По способу Гэ-Люссака и Мора, употребляется
получили бы опять иное число. Такимъ образомъ, серная ки для объемнаго определения щелочей серная кислота. Предпола-
слота, при действш на окиси или углекислыя соли, переводптъ гаемъ, что определеше будетъ производиться произвольнымъ рас-
определенный, но для каждаго металла различный, весовыя коли
творомъ серной кислоты, но близкимъ къ десятичному. Отвеши-
чества окисей или углекислыхъ солей, въ среднюю сернокислую ваютъ примерно 10,5 гр. крепкой серной кислоты и раство-
соль. Зная одно количество, напр., число граммовъ, употреблен ряютъ въ такомъ объеме воды, чтобы получился литръ (1000
ной кислоты для образовашя соли, мы необходимо знаемъ и со куб. с.) раствора. Крепкая серная кислота, продажная, заклю-
ответственное ей количество т. е. число граммовъ щелочи или
углекислой соли , такъ какъ эти числа стоятъ въ такомъ же со чаетъ неопределенное количество воды, а потому определеше
титра должно быть совершено отдельнымъ опытомъ, съ по
отношеши другъ къ другу, какъ напр. 98: 112,2, если опытъ мощью чистаго углекислаго натр1я, получаемаго прокаливашемъ
былъ веденъ напр. съ серною кислотою и едкимъ кали. Кроме двууглекислой соли натр!я. Отвесивъ около 0,2 гр. прокаленного
раствора кислоты определенной крепости, для того, чтобы про углекислаго Harpia, растворяютъ въ воде, окрашиваютъ лакму
изводить анализъ щелочей и углекислыхъ солей, нужно иметь сомъ и прооуютъ въ кипящемъ растворе, сколько нужно куб. с.
средство уловить конецъ реакщи, т. е. тотъ моментъ, когда дей
раствора серной кислоты для насыщешя, т. е. до момента пере
ствительно серной или другой кислоты прилито столько, сколько хода цвета лакмуса въ красный. Положимъ взято 0 2 гр Na„CO
нужно для образования средней соли. Моментъ конца реакщи
потребовалось кислоты 20 куб. с. Такъ какъ 106 гр. уг/екис-
узнается употребляя указателемъ (индикаторомъ) лакмусовый рас иасыщаютъ 98 гр. серной кислоты, по пропорщи
творъ ')• Средшя соли не измЕняютъ Фшлетоваго цвета лакмуса, lUb. Уо—0,2: х наидемъ количество серной кислоты въ 20 куб.
щелочи переводятъ Фюлетовый цветъ въ сишй, а кислоты въ с.? количество, соответствующее употребленнымъ 0,2 го. Na СО '
красный. Приливая кислоты къ раствору щелочи, окрашенному Т' Л по’^Л49 гр’ Если 20 куб' с' заключают 0,1849 гр., то’ 1 к.’
лакмусомъ въ сишй цветъ, цветъ не изменяется до техъ поръ, с. 0,09245; значитъ титръ серной кислоты равенъ 0,09245. Въ
пока не будетъ прибавлено количество кислоты нужное для обра Г отделе описаны практические пр!емы, которыми долженъ быть
зовашя соли, но малЕйшш избытокъ, одна капля прилитой еще
обставленъ опытъ для точнаго определешя титра; здесь же сле-
кислоты переведетъ сишй цветъ раствора въ красный. Моментъ дуетъ указать на причину некоторой ошибки, присущей самому
перехода, цвЕтовъ и есть моментъ окончания реакщи. методу. Описанный пршмъ не удовлетворяетъ одному изъ усло-
Титрованные растворы могутъ быть произвольной крепости, вш точности определена — переходъ синяго цвета лакмуса въ
въ пределахъ опредЕляемыхъ условиями опыта; елишкомъ креп- красный не происходи™ моментально. Причина этого заключается
К1’й растворъ не допускаетъ точности анализа, съ елишкомъ сла-
въ выделяющейся угольной кислоте, которая окрашпваетъ лак
бымъ неудобно работать. Нормальный растворъ серной кислоты мусъ въ темнокрасный цветъ, отчего и переходы цветовъ не
будетъ заключать 98 гр. въ литре. Титръ этого раствора=г98 ми- U хэоКИ
*
лигр., титръ десятичнаго раствора ея будетъ=9,8 милигр. При-
Обратное титрование. Моръ сделалъ более точнымъ
готовлеше нормальныхъ растворовъ мешкотно, употреблеше ихъ
удооно тамъ, где приходится делать много опредЕлешй, такъ 2™лтННЫИ П₽1еМЪ’ застамяя происходить реакщю всегда между
какъ упрощается вычислен1е. Въ лаборатор1яхъ, употребляя про едкою щелочью и кислотой, въ услов!яхъ наиболее благопр!ят-
извольный растворъ серной кислоты, приготовляютъ такой, титръ переходу цветовъ. Метода обратнаго титрова-
Ф urucktltri’en) требуетъ, кроме раствора кислоты, раствора
котораго блпзокъ къ титру десятичного раствора, т. е. около
10 миллигр. Приготовлен1е титрованныхъ растворовъ кислотъ и едкой щелочи. Обыкновенно берутъ Едшй натръ и приготов
ляютъ водный растворъ его такой крепости, чтобы 1 куб с
самъ анализъ, будучи повторешемъ этихъ же операцш можетъ
совершаться различными пргемами. При дальнейшемъ описанш насыщалъ 1 К^‘ С‘ ра?твора ^рной кислоты, титръ которой
мы постараемся дать поняПе объ этихъ пр!емахъ; частности же, определяется. Отношеше между двумя растворами определяется
совершенно точно. Имея такой растворъ едкаго натра, присту-
опред15лен,ю титРа С*РНО ” кислоты отвешеннымъ ко-
*) Индикаторами употребляютъ мнопя вещества: щанинъ, ро- личествомъ углекислаго натртя. Производя опытъ, не обращаютъ
золовую кислоту, экстрактъ сандала, мезптпленхинонъ, ализа- пе'ко^пп0 8ВНИМаЫ1Я На перехОДЪ 4B*T0B,b, но прямо прибавляютъ
рпнъ и др. Употребляя лакмусъ, если приходится работать при S Рт?” излишекъ кислоты, доводя реакщю прямо до краснаго
отсутствии дневнаго света, употребляютъ освещеше желтымъ цвета. Избытокъ употребленной кислоты измеряется соответ-
пламенемъ натр!я (вставляя въ газовую горелку на платиновой етвующпмъ ему растворомъ едкаго натра. Остановимся на чи-
проволоке кусочекъ сплавленной поваренной соли): красный рас словомъ примере, приведенномъ выше: дЛЯ 0 2 гр Na СО мы
творъ въ этихъ услов!яхъ освЕщешя кажется безцветнымъ, си «огреб™ вийсто 20 куб. е„ вцкъ въ’пер^^
шй же растворъ чернымъ. куб. с. серной кислоты для получешя ярко-краснаго окра-
