Page 489 - Основы_химии

С О Е Д И Н Е Н И Я М Е Д И . 481

блюдать, чтобы воздух не был в большом избытке и чтобы образующийся слой закиси
меди не начал переходить в черную окись меди. Если, затем, окисленный лист меди
разгибать, то хрупкая закись меди отлетает от мягкого металла. Полученная таким обра­
зом закись легко плавится. Окись меди, при прокаливании с порошкообразной медью
(а такой порошок меди получают многими способами, напр,, погружая в раствор мед­
ной соли цинк, или прокаливая окись меди в водороде), дает легкоплавкую закись меди:
Cu + CuO = Cu 2 0. Природная и искусственная закись» меди имеет уд. вес 5,6. Она
в воде нерастворима, на воздухе (безводная) не изменяется, при прокаливании же по­
глощает кислород, образуя СиО. При действии кислот закись образует раствор соли
окпсн и металлическую медь, напр. : Cu äO + H 2 S0 4 = C u + CuS0 4 -f- H 2 0. Однако, крепкая со­
ляная кпслота, растворяя закись меди, не выделяет металлической меди, что происходит
вследствие того, что образующаяся CuCI растворима в крепкой соляной кислоте. Закись
меди растворяется также и в растворе аммиака, и тогда, без доступа воздуха, полу­
чается бесцветный раствор, синеющий в воздухе и поглощающий кислород, от превра­
щения закиси в окись. Посиневший может быть обратно переведен в бесцветный, от
погружения медной пластинки, потому что металлическая м е д ь р а с к и с л я е т о к и с ь ,
находящуюся в аммиачном растворе, в з а к и с ь . Закись меди, сплавленная со стеклом
и солями, образующими стеклообразные сплавы, окрашивает их в красный цвет, и такое
стекло употребляется для украшений. Этим можно пользоваться для открытия меди
посредством ^паяльной трубки; нагревая взятое медное соединение с бурою в пламени
паяльной трубки, в восстановительном пламени получают красное стекло, а в окисли­
тельном пламени — зеленое, от перехода закиси в окись.
Этпар (1882), пропуская S0 2 в раствор уксусномедной соли, получил белый оса­
док солп закиси Cu 2 S0 3 H 2 0, а из двойной солп Na и Си получил ту же соль красного
цвета, но убедительных доказательств изомерии в этом случае неизвестно.
[615] Растворимость полухлористой меди.в аммиаке зависит от образования между
ними соединений: при нагревании NH„2CuCl, а при обыкновенной темп. CuCINH,. Это
соединение растворимо в соляной кислоте, при чем образуется соответственная двойная
соль полухлористой меди и нашатыря. При действии некоторого избытка аммиака на
раствор CuCI в соляной кислоте выделяются очень хорошо образованные, бесцветные
кристаллы, имеющие состав: CuONH 3 H 2 0. Однохлористая медь растворяется не только
в аммиаке и соляной кислоте, но также в растворах некоторых других солей, напр.,
NaCl, KCl, Na 2 S 2 0 3 . Все растворы действуют как весьма сильные раскисляющие веще­
ства, напр., выделяют золото из его растворов АиС1 3 iJCuCl = Au -(- 3CuCI 2.
Из других соединений, соответствующих закиси, примечательна о д н о и о д и с т а я
медь Cu.I. Это есть бесцветное, в воде нерастворимое вещество, мало растворимое в аммиаке
(как Ag.l), но способное его поглощать и в этом отношении подобное однохлористой
меди. Замечательно оно в том отношении, что весьма легко образуется из соответ­
ственного соединения окиси меди, а именно CuJ 2. Раствор CuJ 2 легко разлагается на
под п одноподистую медь даже при обыкновенной темп., тогда как СиС1 2 разлагается
только при накаливании. Если смешать раствор соли окиси меди с раствором йодистого
калия, то образующаяся CuJ 2 тотчас разлагается на свободный иод и одноиодпстую медь,
выделяющуюся в осадок.
Закись меди при действии плавиковой кислоты дает нерастворимую однофтористую
*
медь CuF ). Односинеродистая медь CuNC также нерастворима в воде и получается через
прибавление снпилыюй кислоты к раствору хлористой меди, насыщенной сернистым
газом. Такая односинеродистая медь дает растворимую двойную соль с синероди­
стым калием, как и синеродистое серебро. Двойная синеродистая соль меди и калия
довольно постоянна на воздухе и вступает в двойные разложения с различными дру­
гими солями, подобно тем двойным синеродистым солям железа, с которыми мы позна­
комились.
К разряду соединений СиА'. можно отнести также в о д о р о д и с т у ю м е д ь Cull,
полученную Вюрцем при смешении теплого раствора медного купороса с раствором
фосфорноватистой кислоты Н 3 Р0 2 . Когда появится бурый осадок и начнется выделение
газа, должно прекратить прибавление Н 3 РО £ . При слабом нагревании Cull выделяет
водород, на воздухе дает закись меди, в струе хлора загорается, а с хлористым водо­
родом выделяет водород: Cull + HCl = CuCI -f- l 2 . Zn, Ag, Hg, Pb и многие другие тя­
I
желые металлы не образуют такого соединения ни в этих обстоятельствах, ни прп
действии водорода в момент разложения солей гальваническим током. Наибольшее
подобие видно между водородистого медью и водородистыми соединениями К, Na, Pd,
Ca и Ва.
[616] Окись меди, полученная прокаливанием азотномедной соли, применяется не­
редко для органического анализа. Она гигроскопична и удерживает (Ричарде и Роджерс,
1893) азот (на 1 г до 1% куб. см), выделяемый прп нагревании в пустоте.
*5 Красная CuF Берцелиуса (1S21) представляет нечистую медь (ДГаиго, 189ä; Donnan, 1908), образую­
щуюся по ур-ніію: Cu 2 0 + 2 H F = C u - | - C u F 2 - f Н 2 0 . По Poulenc (1892) C u 2 F 2 (?) получается при накаливании
'акиси меди в струе I1F. .Т.)
Менделеев. Основы химии, т. П. 31