Page 330 - Основы_химии

322 Д О П О Л Н Е Н И Я К Г Л А В Е X V I I . [462-

состав и слабый основной характер его окиси Eb 2 0 8 = Sc 2 0 3 , отличное от квасцов строение
его двойной соли с сернокислым калием и ряд других свойств и реакций, которые отно­
сятся к нему, как к низшему атомному аналогу иттрия. Окись Sc 2 0 3 — белый, в кисло­
тах медленно растворимый порошок. Его соли бесцветны, не дают спектра поглощения.
Щелочи осаждают в пих аморфный гидрат Sc(OII),. Безводный ScCI 3 еще неизвестен.
Сернокислая соль Sc 2 (S0 4 ) s кристаллизуется с 61І 2 0. Ее двойная соль: 3K 2 S0 4 Sc 2 (S0 4 ) 8
нерастворима в растворе K„S0 4 . Щавелевая кислота осаждает из растворов щавелево­
кислую соль Sc 2 (C 2 0 4 ) s 6TI 2 Q в виде белого, мелко кристаллического осадка. Спектр искры
хлористого соединения дает более 100 линий, часть которых очень блестяща. Чистые-
препараты скандия чрезвычайно редки, так как 3—4 килограмма гадолинита или иттро-
титанита дают только около 1 г окиси скандия (Клеве).
И т т р и й . У = 8 9 (Джонс, Jones). Простое тело было добыто в виде серого порошка
с <f = 3,8 (объем = 23,6) действием натрия на УС1 8 и путем электролиза. В нечистом
виде 4 он получается из У 2 0 3 и Mg, но если смесь накалить в струе водорода, то проис­
ходит водородное соединение У 2 Н 3 . Окись У 2 0„ добывается накаливанием сернокислых,
азотнокислых, щавелевокислых и тому подобных солей; это белый, в кислотах легко раство-
пмый порошок, d = 5,046 (объем ="45). Соли бесцветны, не дают спектра поглощения.
Е[Телочи из иттрпевых солей осаждают водную окись У(ОІ1),; перекись водорода с аммиаком—
гидрат высшей окиси У 4 0„ (гораздо вероятнее Y s 0 5 ). Хлористый иттрий УС1 3 можно получить,
как и все безводные хлористые металлы элемептов этой группы, выпаривая раствор окиси
в соляной кислоте с хлористым аммонием и прокаливая остаток, или же действуя хлором
на накаленную смесь окиси с углем. Из воды кристаллизуется в виде YCI 86H 2Ô. Фтори­
стый иттрий YF„ аморфен, нерастворим в воде. Y 2 S,—желто-серый пирошок, который полу­
чается накаливанием окиси в парах сернистого углерода. Безводная сернокислая соль
легко растворяется в холодной (как лед) воде и из раствора кристаллизуется гидрат
Y 2 (S0 4 ) 3
Y 2 (S0 4 ),8H 2 0 в одноклиномерных кристаллах, изоморфных с солями Рг, Nd, Sm, Tb, Er, Yb.
При нагревании с серной кислотой получается кислая соль Y 2 (S0 4 ) 3 3H 2 S0 4 {Браунер
и Пичек (Picek)}. Двойные соли с K 2 S0 4 растворимы в насыщенном pacTBopeK 2 S0 4 . Азотно­
кислая соль Y(I\O s ) 8 6ll 2 0 образует красивые, легко расплывающиеся кристаллы. Изучены
также соли: YP0 4 2H 2 0, Y 2 (C0 3 ) 3 3H 2 0 и д в о й н а я п л а т п н о в о - с и н е р о д и с т а я
соль Y ä 'Pt(CN) 4 21І1 2 0. При накаливании окиси с углем в электрической печи полу­
8
чается к а р б и д YC 2 в виде рассыпчатой, отчасти кристаллической массы, которая
с водой дает много С 2 Н 2 и немного СН 4, C s ll 4 и Н 2 . Спектр искры хлористого соединения
очень блестящ, и особенно характерны в нем две группы многочисленных линий в красной
и оранжевой частях спектра.
Л а н т а н . La = 139,04 (Браунер). Наиболее чистые препараты лантана были полу­
чены соединенными методами Менделеева — Ауэра, Дебре — Шютценбергера и фрак­
ционированием посредством едкого кали (Браунер и Павличек). Простое тело в виде
серого порошка было получено Мозандером при нагревании L;iCI 3 с калием. Гилле-
бранд п Нортон получили его путем электролиза LaCI 3 в виде плотных масс, уд. вес =
= 6,163, железно-серого цвета, плавится при 810°. Он легко вступает в реакции с раз­
бавленными галоидными кислотами, но холодную воду разлагает медленно, а горячую
бурно. При накаливании в струе водорода до 240° металл лантан как бы сгорает, обра­
зуя блестящее черное соединение LaH 3 , а накаленный в азоте дает черное вещество
состава LaN (Мутман). Окись La 2 0 8 получается при прокаливании щавелевокислой и
других солей; это белый порошок, легко растворимый в кислотах, уд. вес = 6,48. Она
гасится водою, как известь, при этом образуя La(OII).-,, которую можно осадить также из
лантановых солей щелочами. С жадностью поглощает С 0 2 из воздуха. С Н 2 0 2 в присут­
ствии щелочей лантановые соли дают гидрат перекиси La 2 0 6 . Соли лантана бесцветны
и не имеют спектра поглощения. На вкус онп сладкие и вяжущие.
Х л о р и с т ы й л а н т а н , LaCI 8, получается при накаливании его двойной соли
с нашатырем, при нагревании щавелевокислой соли с нашатырем или в струе хлористого-
водорода и при нагревании сернистых солей в струе хлористого водорода. Из соляно­
кислого раствора окиси кристаллизуется 2LaCl 8151 l s O (LaCl 3 7II 2 0?). Х л о р о к и с ь LaOCl
получается при нагревании окиси в струе хлора. LaF 8 H 2 Ô представляет студенистый осадок,
получают при нагревании окиси в парах пли сернокислой соли в струе сероводо-
La s S 8 CS 2
ода ; имеет вид желтого порошка, легко разлагаемого водою. Безводная сернокислая соль
легко растворяется в холодной (как лед) воде. Из раствора кристаллизуется пра
Еа»(80 4 ) 3
обыкновенной температуре La 2 (S0 4 ) 3 9li 2 0 в форме гексагональных острых призм, которые изо­
морфны с девятиводным гидратом окиси церия; при 0° кристаллизуется гидрат La 2 (S0 4 ) 3 16H 2 O
(Браунер). Двойная соль с сернокислым калием нерастворима в растворе K 2 S0 4 . Из
раствора сернокислой соли в серной кислоте выделяются блестящие иглы к и с л о й
с о л и La 2 (S0 4 )3H 2 SO, (Браунер). Кислые сернокислые соли Y, La, Ce, Pr, Nd и Sm, пред­
ставляющие состав ft 2(S0 4) 83H 2S0 4, могут быть рассматриваемы как свободные комплекс­
ные кислоты Ä(HS0 4 )j. Азотнокислая соль в кристаллах содержит La(N0 8 ) 3 6Il 2 0. Ее двой­
ная соль La(N0 8 ) 8 2Nli 4 N0 8 4H 2 0 имеет большое значение для лантана, образует боль­
шие бесцветные кристаллы. Изучены затем: LaP0 4 , La 2 (C0 3 ) 3 . 811,0, LaCl.PtCI,. 1 3 Н 2 0 ,
La 2 [Pt(CN) 4 ],. 18Н 2 0 и др.