Page 322 - Основы_химии

314 Д О П О Л Н Е Н И Я К Г Л А В Е X V I I . [458 — 461

Груде (1905), исследовав сплавы AI с Mg, нашел температуры плавления чистых
Al = 657°,0, Mg = 650°,9, для эвтектического сплава, близкого по составу к Al 2 Mg, 452°,
и близкого по составу к A1N 2 ; 440°, между ними же идет очень хрупкий (после остыва­
ния) определенный сплав, по составу близкий к Al 3 Mg 4 , плавящийся при 463°. Сплавы,
содержащие до 30% Mg, сходны по крепости с латунью, а сплавы с 30 — 50% Mg отли­
чаются твердостью и однородностью, делающими их пригодными для полированных
зеркал.
[45Я] Легкоплавкость среднего металла видна в I V группе нечетных рядов, где Sn
легкоплавче остальных. Как от Sn в обе стороны повышается темп, плавления (Si очень
тугоплавок, Ge 916°, Sn 232°, Pb 327°), так и в I I I группе, исходя от Ga, потому что In
плавится 154° — труднее Ga, но легче ТІ (302°), также и AI плавится труднее Ga.
[459] Спектр галлия характеризуется блестящей фиолетовой линией, имеющей длину
волны 417 миллионных долей миллиметра ( ^ ) . Металл выделяется из раствора, содер­
жащего смесь многих металлов, находящихся в обманке, на основании того, что оса­
ждается угленатровою солью в первых порциях, дает сернокислую соль, легко при кипя­
чении превращающуюся в основную соль, мало растворимую в воде;.и затем на основа­
нии того, что из растворов выделяется гальваническим током в виде металла. Плавится
при + 30° и расплавленный долго остается жидким. Трудно окисляется, с HCl и КНО
выделяет водород, легко дает, как слабое основание (как глинозем и окись индия), основ­
ные соли, гидрат растворим в растворе едкого кали и немного в едком аммиаке. Галлий
дает летучие GaCl 3 и GaCI 2 (Нильсон и Петерсон).
[4(і0] Плотность пара ІпСІ 3 (доп. 450), определенная Кильсоном н Петерсоном,
подтверждает принятый для него атомный вес.
Индий отделяется от цинка и кадмия, вместе с которыми он встречается, на осно­
вании того, что его водная окись нерастворима в аммиаке, что растворы его солей с цин­
ком выделяют индий (оттого индий в кислотах растворяется после цинка), что они дают
с H 2S осадок даже в кислой жидкости. Металлический индий серого цвета, имеет уд.
вес 7,25, плавится при 154°, на воздухе не окисляется, а при накаливании дает сперва
черную недокись Іп 4 0 8 , а потом испаряется и дает бурую, окись Іп 2 0„ соли которой ІпА' 8
образуются и при прямом действии металла на кислоты, при чем выделяется водород.
Едкие щелочи на индий не действуют, из чего очевидно, что он менее алюминия способен
давать щелочные соединения, но, однако, растворы солей индия образуют с КНО и NaHO
бесцветный осадок гидрата окиси, растворимый в избытке щелочи, как и гидраты окисей алю­
миния и цинка. Соли его не кристаллизуются. Нильсон и Петерсон (1889) при действии
HCl на In получили кристаллический летучий ІпС1 2, а при действии на него In сверх
того ІпСІ.
[461] Талий пашли в некоторых слюдах и в редком минерале — крукезите, содер­
жащем Pb, Ag, Т1 и Se. Отделение основывается на том, что в присутствии кислот талий
образует соединения закиси TIA*. Из них Т1С1 и TI 2 S0 4 мало растворимы, с H,S дают
черный осадок T1 2S, растворимый в избытке кислот, но нерастворимый в сернистом аммо­
нии. Лучший способ для получения гидрата закиси талия, Т10Н, состоит в разложении
надлежащим количеством едкого барита серпоталиевой соли, которая слабо растворима
в воде. При этом в осадке получается BaS0 4, в растворе ТІОН. Эта растворимость
гидрата закиси чрезвычайно характерна и составляет важнейшую особенность талия.
Эта закись образует ряд соединений типа TIA и напоминает щелочные металлы. Соли TIA
бесцветны, не дают осадка со щелочами и аммиаком, но углеаммиачные соли производят
в них осадок, потому что Т1 3 С0 8 трудно растворима в воде. Хлорная платина образует
такой же осадок, как и с солями калия PtTI 2 Cl e Все это, так же как и изоморфизм солей
TIA' с солями калия, показывает вновь, какое важное значение имеет форма соединений
для определения характера данного ряда тел. Хотя талий и обладает большим атомным
весом и большею плотностью, чем калий, и хотя имеет меньший, чем он, объем атома,
тем не менее закись талия сходна с окисью калия во мпожестве отношений, потому что
оба дают соединения одной формы Д 2 0, ДА'. Заметим еще, что T1F легко растворим в воде,
так же как и SiTI 2 F e , но T1CN трудно растворим в воде. Это, вместе с малою раствори­
мостью ТІСІ и TI 2 S0 4 , указывает на сходство TIA с солями серебра AgA'.
Что касается до высшей формы окисления, или о к и с и т а л и я Т1 2 0 8 , то в ней
талий трехвалентен, т.-е. образует соединения по типу ТІА 8 . Гидрат этой окиси ТЮ(ОН)
образуется при действии перекиси водорода на закись, а также при действии аммиака
на раствор Т1С1 3, потому что этот гидрат представляет бурый осадок, в воде нераствори­
мый, но легко растворяющийся в кислотах и тогда дающий соли окиси Т1А 8. Т р е х х л о-
р и с т ы й т а л и й Т1С1 8, получающийся при осторожном нагревании металла в струе
хлора, образует белую, легкоплавкую массу, растворимую в воде и способную при накали­
вании выделять % содержащегося в ней хлора. Водный раствор этой соли выделяет
бесцветную, кристаллическую соль, содержащую один пай воды. Понятно уже из предъ-
идущего, что все соли окиси Т1С1, такими восстановителями, как S0 2 , Zn и т. п., будут
легко переводиться в соли низшей степени окисления, т.-е. в соединения закиси. Известны
сверх того: TI 2 (S0 4 ) 3 7H 2 0, TI(N0 8 ) 8 4 H 2 0 и т. д. Эти соли водою разлагаются, подобно тому
как и соли многих слабых оснований, папр., глинозема.