Page 173 - Основы_химии

164 Г Л . X X . С Е Р А , С Е Л Е Н И Т Е Л Л У Р .

Если однако смешать газ SF H с водородом и пропустить ряд электрических
искр, разложение идет с образованием HF, H 2S, серы и др.; получение
этого примечательного вещества наглядно показывает способность серы да­
вать, как элементы V I группы, соединения SX 6. о которых можно судить
по самой серной кислоте S0 2 (0H) 2 .
В группе галоидов мы видели четыре очень сходных элемента: F, Cl, Br, J:
такое число ближайших аналогов встречаем, и в группе кислорода, потому
что к ней, кроме серы, относятся еще селен и теллур: О, S, Se, Те. Эти две
группы чрезвычайно близки между собою по отношению к величине весов
атома, также и по способности тел обеих групп соединяться с металлами.
Явственная аналогия и определенная мера различия, известные для гало­
идов, повторяются в такой же мере и для элементов описываемой группы.
Там фтор имеет много особенностей сравнительно с CI, Br, і, ближе между
собою сходными, здесь кислород во многом отличается от более друг с дру­
гом сходных S, Se, Те. В количественном же отношении там и здесь у ана­
логов сходство полное. Так, галоиды соединяются с одним H, а элементы
описываемой группы — с I I , , образуя Н 2 0, H 2S, H 2Sc, Н 2Те [553]. Водоро­
дистые соединения селена и теллура суть такие же кислоты, как и H 2S.
Селен прямо, при^ простом накаливании в струе водорода, с ним отчасти
соединяется; но водородистый селен подвергается еще более легкому разло­
жению от действия жара, чем сернистый водород, а это свойство у теллу-
ристого водорода еще более развито. H 2Se и Н 2Те суть газы, такие же,
как и сернистый водород, растворимые, как он, в воде, получающиеся
через действие кислоты на металлические соединения этих элементов,
образующие со щелочами солеобразные тела и т. д. Селен и теллур, как
и сера, дают две нормальных степени соединений с кислородом, обе кис­
лотного характера; прямо происходит только форма, соответственная 80 2 ,
т.-е. селенистый Se0 2 и теллуристый Те0 2 — ангидриды. Оба последние,
в отличие от серы, — тела твердые, получаются, как и S0 2 , прямо при
горении самих простых тел и при действии на них окисляющих веществ.
Они образуют мало-энергические кислоты с ясными свойствами двуоснов­
ных кислот; однако не столько в физических свойствах, но и в прочности
и способности к дальнейшему окислению, замечается у них характерное
различие от S0 2 , подобное тому, которое известно в ряду галоидов, но
только в обратном смысле: там мы видели, что иод легче соединяется
к кислородом, чем бром и хлор, образуя более прочные кислородные соеди­
нения, здесь, напротив того, SeO, и Те0 2 трудно окисляются, а вос-
становляются легко, даже при помощи сернистой кислоты.
Селен получен Берцелиусом в 1817 году из того налета, который
собирается в первой камере при приготовлении серной кислоты из фалун-
ских колчеданов; некоторые другие колчеданы точно также содержат в себе
малую подмесь селена; в Гарце найдены некоторые селенистые металлы,
в особенности селенистый свинец, селенистая ртуть, серебро, медь, но
малыми количествами. Главным источником для его добычи служат колче­
даны и обманки, в которых селен отчасти заменяет серу. При обжигании
их образуется Se0 2, который сгущается и (отчасти или вполне) от S0 2
восстановляется в холодных частях приборов, назначенных для обжигания.
Для открытия селена в рудах и налетах служит чаще всего простое нагре­
вание перед паяльной трубкой на угле, при чем развивается харак­
терный редечный запах. Селен представляет два вида видоизменения,
как сера: одно аморфное, нерастворимое в сернистом углероде, а другое
кристаллическое, хотя слабо (в ІООО частях при 45° и в 6000 при 0°)
растворимое в сернистом углероде и выделяющееся из растворов в одно-
жлиномерных призмах. Если высушить красный осадок, полученный через