Page 111 - Н.Меншуткина - Аналитическая химия. 4-е издание. 1880
P. 111
92 III ГРУП. 1 ПОДГР. 0БЩ1Я РЕАКЦШ. § 38.
§ 39. АЛЮМИШЙ. 93
окпсей алюмишя хрома и железа, общей формулы (К2)(С2Н3О2)(., растворы, при промываши ирибавляютъ къ воде несколько уксус-
легко растворимы въ воде (образоваше уксуснокислой соли окиси нонатр!евой соли. Дальнейшая обработка осадка при анализе из
железа, какъ качественная реакщя на соли окиси железа, опи- ложена въ ходе анализа § 50.
сано въ § 42). Основныя уксуснокислыя соли для алюмишя и же
леза нерастворимы въ воде (хромъ не. даетъ нерастворимой основ Ч А с т н ы я РЕАКЦШ.
ной уксуснокислой соли) и применяются для отд'Ьлешя алюмин] я
Алюмишй. А1=27,5.
п железа отъ металловъ 2-й подгруппы Ш группы. При отсут-
ствш хрома, реакщя ведется какъ будетъ ниже описано. § 39. Алюмишй белый, мягюй металлъ, уд. в. 2,6. Онъ не
Прежде чемъ приступить къ' практическимъ пр!емамъ, неиз- разлагаетъ воды 1;аже при кипячены. Хлористоводородная кпс-
лишне сказать нисколько словъ объ этой сложной реакщй. При- лота его легко растворяетъ съ выделешемъ водорода и образова-
помнилъ, что было сказано въ § 34 объ образованы основных?» шемъ хлористаго алюмишя. Щелочи, особенно едкое кали, также
солей вообще. Основный уксуснокислыя соли образуютсядейств1емъ растворяютъ его, выделяя водородъ и образуя алюминаты —
воды на растворы среднпхъ уксуснокислыхъ солей. Составъ не алюминатъ кал1я К2(А12)04.
растворимой основной соли алюмишя, образующейся въ этихъ усло~ 2КН0+2Н20+А12=К2(А12)044-6Н.
в!яхъ (А12)(С2Н302)4(Н0)2Н-Н20. Къ солямъ окиси алюмишя относится все, что было сказано
(А12)(С2Н30а)в+2Н20=(А12)(С2Н3О2)4(Н0)2+2С2НД. вообще о соляхъ металловъ этой подгруппы, см. § 34. Переводъ
Реакщя однако усложняется темъ, что изъ уксуснокислыхъ рас- въ растворъ нерастворимыхъ соединешй алюмишя см. § 37.
творовъ могутъ быть выделены (напр. при д!ализе) раство § Зр. Реанц|’и солей алюмишя. Почти все свойства солей
р и м ы я окиси алюмишя и железа, которыя действ1емъ высокой алюмишя, применяемый къ аналитическимъ целямъ, изложены
температуры п присутствующими солями, осаждаютъ нераствори при общихъ реакщяхъ; наиболее важныя разсмотрпмъ еще разъ.
мый въ воде гидраты окисей. Гидратъ окиси алюмишя представляетъ студенистый бе
(FeJ(C2H302)e+6H20=(Fe2)(HO)8+6C2H402. лый осадокъ, нерастворимый въ воде, растворимый въ кисло
Такимъ образомъ составь получениыхъ при анализ^ осадковъ тахъ. Выделяется изъ алюмишевыхъ солей при следующихъ ре-
очень сложный: I ля железныхъ соединешй, онъ главнымъ обра акщяхъ:
зомъ состоитъ изъ гидрата окиси железа. А м м i а к ъ даетъ осадокъ гидрата окиси (смешанный съ основ
Практически пр!емъ дли воспроизведешя реакцш заключается ною солью, той кислоты соль которой имеется) несколько раство
въ следующему Растворъ нейтрализуютъ углекислымъ натр1емъ римый въ очень болыпомъ избытке реактива (амм!ачныя соли
;о появлешя мути, не исчезающей прп взбалтыванш, разбав- уменыпаютъ растворимость). Такое отношеше къ амш'аку нужно
ляютъ горячем водой и приливаютъ значительное количество рас всегда иметь въ виду при открыты неболыпихъ количествъ алю
твора уксуснонатр!евой соли и непродолжительное время кипя- мишя. При кипячены, такъ какъ удаляется амм!акъ, осаждеше
тятъ. Образуются осадки основныхъ солей (краснобурый въ со- окиси алюмишя полное. Осадокъ гидрата окиси студенистый, тру
ляхъ железа, белый въ соляхъ алюмишя). Фильтруютъ горячее дно промываемый водою, имеетъ составъ нормальнаго гидрата
А1203. ЗН2О=(А12)(НО)6.
ляютъ легколетуч!я жидкости; соли ихъ при прокаливанш даютъ
углекислыя соли металловъ, или, если пос.тЬдшя при прокалива Тдкiя щелочи (см. § 35 б). Окись алюмишя легко рас
нш непостоянны—окиси металловъ. творяется въ избытке едкой щелочи, образуя растворимый алю-
