Page 106 - Н.Меншуткина - Аналитическая химия. 4-е издание. 1880

86 III ГР. 1 ПОДГР. 0БЩ1Я РЕАКЩИ. § 36. §36. ОБРАЗОВАНЬЕ ГИДРАТОВЪ ОКИСЕИ. 87

ваго цв!та, смотря потому, которое изъ видоизм!нешй хромовыхъ Реакщя углекпслаго 6apia употребляется исключительно для

солей осаждается— зеленое илп фюлетовое (см. § 40); гидрат^ отд!лешя металловъ этой подгруппы отъ 2иЗ подгруппъ, а пото­

окиси жел!за краснобураго цв!та. Какъ было указано, кром! му нужно разсмотр!ть услов!я для выполнешя отд!лешя и уело

обыкновенных!, реакщй, для получения нерастворимыхъ окисей в!я полноты осаждешя.

т. е. осаждешя !дкимп щелочами илп амм1акомъ, разематривае У с л о в i я прим!нимости р е а к ц i и. Испытуемый рас­

мые гидраты окисей, алюмишя и хрома, по неспособности въ вод- творъ не долженъ заключать с!рной кислоты, иначе говоря, отд!-

ныхъ растворахъ давать соотв!тствующ!я солп, будутъ осаж­ леше невозможно, если металлы Ш группы находятся въ вид! с!р-

даться также растворами углекислыхъ, с!рнистокислыхъ, с!рно- нокислыхъ солей, такъ какъ посл!дшя разлагаютъ углекислый

ватистокислыхъ солей и растворами с!рнпстыхъ металловъ. Гидра­ барй. Взявъ для прим!ра с!рнокислый никкель

ты окисей легко растворяются въ кислотахъ Мы раземотримъ NiS044-BaC03=NiC03+BaS0 41

каждую изъ этихъ реакщй образовашя гидратовъ окисей. видно, что прп реакцш образуется нерастворимый углекислый

У с л о в i я для полноты осажден!я гидратовъ никкель, который былъ бы въ осадк'Ь вм!ст! съ гидратами ок:

о к и с е и. Приведенные реактивы, въ нЪкоторыхъ случаяхъ, или сей металловъ 1-й подгруппы. Отд!леше въ этихъ услов!яхъ,

не вполне, или вовсе не осаждаютъ гидратовъ окисей. Нелету­

чи ограничесшя кислоты, напр. винная, лимонная, щавелевая и какъ видно, невыполнимо. Открытая, и удалегпе с!рной кислоты

др., могутъ делать осаждеше неполнымъ, а при достаточномъ необходимо.

количеству препятствовать осажденпо гидратовъ окисей. ОбъЯ-

снеше этого явлешя лежитъ въ свойствахъ солей этихъ орга^- При полномъ анализ! металловъ Ш группы, это услов!е выпол-

нпческихъ кислотъ. Виннокислыя и лимоннокислый соли окисей няется попутно; при изучены же реакщи, такъ какъ обыкновенно

алюминтя и хрома легко растворимы въ воду он^Ь не осаждаютъ

гидратовъ окисей при дййствш Фдкаго кали, амвпака или угле- имеются квасцы (какъ наиболее доступный соли алюмишя и хро­

кислыхъ солей, но образуютъ растворимыя д в о й н ы я солй, ма), предлагаемъ перевести ихъ въ хлористыя соединешя.

напр.: двойную соль алюмишя и кал!я и т. п. Изъ такихъ двой-

ныхъ солей известны напр. виннокислая соль К2(А12)(С,Н4Об), Я 0бращаемъ,кром!того,вш1маше занимающагосянато, что угле-

др. Этимъ свойствомъ, т. е. образовашемъ такихъ солей, и объ- бар!евая соль осаждаетъ вс! окиси состава (й2)03 и сл!дователь-

ясняется или неполное, пли даже отсутств!е осажден!я, когда вть

присутствш вышеприведенныхъ органическихъ кислотъ осаж’’ ио (Mn2)03, (Ni2)O3 и (Со2)О3 (см. стр. 81). Необходимо уяснить,

даютъ соли алюмишя, хрома, железа. Не только органически1 почему т!мъ не мен!е, реактивъ этотъ употребляется для отделе

кислоты, но вообще нелетуч!я органичесшя вещества, напр. са"

харъ, клетчатка, даже обрывки Фильтра дЪлаютъ осаждеше, осо‘ шя 1-й подгруппы? Укажемъ для р!шешя этого вопроса, что при

*
бенно гидрата окиси алюмишя, неполнымъ. II здгёсь вероятна! услов!яхъ анализа не можетъ быть въ раствор! солей окисей мар­

причина—образоваше растворимыхъ двойныхъ соединешй. Длт1

полноты осаждешя окисей необходимо разрушить, если присут-’ ганца и кобальта и доказать это предоставляемъ занимающемуся.

ствуютъ, органическая вещества (см. § 44 а). У с л о в i я для полнотыосаж е н i я. Такъкакъ реакщя

Приступая къ изучешю общихъ реакщй, обращаемъ внимаше1

должна происходить между твердымъ т!ломъ и растворомъ, углекис­

на то, что сказано въ начал! § 22 объ изученш общихъ реакщй1

лый бар!й должеяъ быть св!же осажденный, не высушенный, но

вообще и на необходимость предварительно обсудить степень важ­

размешанный съ водою (молоко) пли сохранявшая подъ водою

ности ихъ и соответственно важности изучить ихъ.

недолгое время (нисколько дней). Подъ водою аморфный угле­

§ 36. Образование гидратовъ окисей, а. Реакщя угле- кислый 6apifr мало по малу переходитъ въ кристаллически, кото­

кислаго oapia, одна изъ важн!йшихъ реакщй, на соли разема-

рый уже дурно осаждаетъ окиси. Нужно по этой причин! самому

триваемыхъ металловъ, выражается уравнешемъ, взявъ для прп приготовить углеоар!евую соль [!йств1емъ углеамм!ачной солп на

м!ра соль алюмишя.

хлористый 6apift, и вполн! промыть ее водою. Посмотримъ теперь,

(А12)С164-ЗВаС03-ЬЗН20=(А12)(Н0)е4-ЗВаС124-ЗС02.