Page 104 - Н.Меншуткина - Аналитическая химия. 4-е издание. 1880

Ill ГРУППА 1 ПОДГРУППА. § 34.
§ 35. ГИДРАТЫ ОКИСЕЙ. 85

нистыхъ соединешй, серноватнстокпслыхъ, сернистокислыхъ со­ многпхъ основныхъ солей, составъ осаждающейся соли вполне

лей; углекислыя соли, и то основныя, даютъ только окиси железа завпсптъ отъ условш опыта: температуры, количества действую­

и хрома. Съ сильными кислотами образуются хорошо определен­ щей воды и т. п. Основныя соли, въ большинстве случаевъ, въ

ный соли. Уксуснокислыя, азотныя, сернокислыя соли хорошо воде нерастворимы, но растворяются въ кислотахъ, образуя сред

растворяются въ воде. При нагреванш большая часть солей те­ шя соли. Понятно поэтому, что при образовали основныхъ со­

ряютъ кислоту: изъ азотныхъ солей уже при 250°, изъ серно- лей должны быть устраняемы свободный кислоты, если таковыя

кислыхъ при прокаливаши образуются безводныя окиси. Серно- присутствуютъ.

кислыя соли, (R2)(SO4)3, образуютъ съ сернокислыми солями ще- Будучи слабыми основашями, окиси алюмишя п хрома способ-

лочныхъ металловъ и аммошя двойныя соли, называемый квас ны соединяться съ основаниями пзвестно напр. соединеше окп-

цами, напр. K2(A12)(SO4)4, K2(Cr2)(SO4)4, K2(Fe2)(SO4)4. Эти сей алюмишя и кал!я К2(А12)04, алюминате кал!я, или соедпне-

соли кристаллизуются въ октаэдрахъ съ 24 паями кристаллиза nie окиси хрома съ окисью цинка Zn(Cr2)O4. Кислоты разрушаютъ

щонпой воды (сернокислая окись марганца даетъ также такое эти соединена. Железо не даетъ такихъ соединен^ (по крайней

соединеше). Хлористыя соединешя, формулы (К2)С16, раствори­ лере определенныхъ).

мы въ воде, но теряютъ или совсемъ, или частью, хлористовО- При всемъ сходстве свойствъ металловъ I подгруппы Ш груп­

дородную кислоту при выпаривай!и растворовъ до-суха. ВезвоД пы, имеютъ место и некоторый отлич!я между ними, которыя и

*
"
ныя хлористыя соединешя летучи, при очень высокой темпе применяются для ихъ качественного отличенья п количествен­

ратуре (о хлористыхъ соединешяхъ необходимо сравнить, чт'о ныхъ отделешй. 0тлич1я обусловливаются темъ, что для алюми­

сказано при отд!льныхъ металлахъ). Нерастворимы въ воде окй шя известна только одна степень окислешя, для железа п хрома
*

сп, фосфорнокислыя соли и основныя соли многпхъ кислотъ, среД по нескольку. Хромъ даетъ высшую степень окислешя, хромовую

шя соли которыхъ растворимы; все эти соединенья, кроме немнО" кислоту СгО3, что допускаетъ п отличать, и отделять его; для

гпхъ, растворяются въ кислотахъ. хрома потому будутъ важны реакщи окисленья. Железо, кроме

Основныя соли. Такъкакъокисиметалловъэтой подгруй’ окиси, даетъ еще закись железа и соединешя ей соответствую-

пы представляютъ слабыя осповашя, соли ихъ легко разлагаются пця, чемъ отличается отъ алюмишя и хрома. Для соединен!!! окиси

водою и теряютъ кислоту сполна или отчасти. При полномъ раз' железа потому будутъ важны реакщп возстановлешя.

ложенш водою образуются окиси металловъ напр.: Приступаемъ къ изучение техъ соединен!!! алюмишя, хрома и

(Al2)(C2H302)e+6H20=(Al2)(H0)G+6C2H40 2 же-оза, свойства которыхъ применяются для анализа.

При неполномъ разложеши средней соли водою образуется основ'

0вщ1я peak цю

пая соль. Напр.

(А12)(С,На02)6+2Н20=(А12)(Н0)2(СгН302)4+2С2НЛ § 35. Гидраты окисей, общей формулы (R2)(H0)6, наиболее

Формулы простейшихъ по составу основныхъ солей будутъ от­ важны какъ для качественнаго, такъ и для количественнаго ана-

вечать гидрату окиси, въ которомъ постепенно водныя группы за­ лизовъ. Гидраты окисей нерастворимы въ воде, легко растворя

мещаются кислотными остатками. Къ такимъ простейшимъ основ- ются въ кислотахъ, образуя соли. При выделены изъ соединешй

нымъ солямъ принадлежите приведенная выше основная уксусно-1 осаждаются въ виде студенистыхъ, объемистыхъ, трудно промы-

кислая соль алюмишя. Часто для основныхъ солей нельзя дать ваемыхъ осадковъ. Гидратъ окиси алюмишя б4лаго цвета: ги-

определенной формулы, такъ какъ при возможности образована дратъ окиси хрома или серовато зелена го, или сероватофюлето-